ويكيبيديا

ماء عسر: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[مراجعة غير مفحوصة][نسخة منشورة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
JarBot (نقاش | مساهمات)
17٬592٬533 edits
ط بوت:الإبلاغ عن رابط معطوب أو مؤرشف
JarBot (نقاش | مساهمات)
17٬592٬533 edits
ط بوت:إزالة تصنيف عام لوجود تصنيف فرعي V2.6 (إزالة تصنيف:مياه)
سطر 1:
{{مقالة غير مراجعةمصدر|تاريخ=فبرايرمارس 20172016}}
 
{{دمج|عسر الماء}}
[[ملف:Hard_Water_Calcification.jpg|تصغير|[[صنبور]] مع  تكلس نتيجة الماء العسر.]]
[[ملف:Hard water and drop.jpg|300px|تصغير|أثر عسر الماء على الصنبور.]]
'''عسر الماء''' (أو قساوة الماء) هو تعبير يستخدم لوصف حالة [[ماء|الماء]] عندما تكون نسبة الأملاح المعدنية فيه عالية، والتي غالباً ما تكون [[ملح (كيمياء)|أملاح]] [[كالسيوم|الكالسيوم]] (Ca<sup>+2</sup>) و[[مغنسيوم|المغنسيوم]] (Mg<sup>+2</sup>)، بالإضافة إلى بعض الأملاح المنحلة من [[بيكربونات|البيكربونات]] و[[كبريتات|الكبريتات]]. يوجد الكالسيوم في المياه العسرة على شكل [[كربونات الكالسيوم]] (CaCO<sub>3</sub>) ([[حجر جيري]]) أو [[كبريتات الكالسيوم]] (CaSO<sub>4</sub>). أما المغنسيوم فيأتي على شكل معدن [[دولوميت (معدن)|الدولوميت]]. والماء العسر هو عادة غير ضار بالصحة ولكن يمكن أن يتسبب بمشاكل خطيرة في البيئات الصناعية ، حيث يتم رصد عسر المياه لتجنب حدوث أعطال مكلفة في المراجل وأبراج التبريد ، وغيرها من المعدات التي تعالج المياه.
المياه العسر هو [[الماء]] الذي يحتوي على محتوى معدني عالي (على النقيض من "المياء اليسر "). يتم تشكيل المياه العسر عندما يتم [[ترشيح]] المياه من خلال رواسب [[الحجر الجيري]] و [[الطباشير]] التي تتكون أساسا من [[الكالسيوم]] وكربونات المغنيسيوم. 
 
شرب هذا الماء قد يكون له فوائد صحية معتدلة، ولكن يمكن أن تطرح مشاكل خطيرة في إعدادات الصناعية، حيث يتم رصد صلابة المياه لتجنب حدوث أعطال مكلفة في المراجل، أبراج التبريد والمعدات الأخرى التي تتعامل مع المياه. في الاستخدام المنزلي، نري المياء العسر عندما  نري عدم تشكيل رغوة الصابون عندما يتم تحريك الصابون في الماء، وتكوين رواسب بيضاء في [[غلايات]] وسخانات المياه. تليين المياه يستخدم عادة لتقليل الآثار الضارة عن صلابة المياه. <ref name="who">World Health Organization [http://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/chemicals/en/hardness.pdf Hardness in Drinking-Water], 2003</ref>
 
== مصدر الصلابة ==
صلابة الماء تتحدد ب  [[تركيز]]  [[أيون|الكاتيونات]] في الماء. الكاتيونات هي المعادن الموجبة [[معقد تناسقي|المعادن المجمعات]] مع شحنة أكبر من 1+. عادة ، الكاتيونات تكون لها شحنة 2+. الكاتيونات الموجودة في الماء العسر تشمل Ca<sup>2+</sup> و Mg<sup>2+</sup>. هذه الأيونات تدخل إمدادات المياه عن طريق الترشيح من المعادن في [[طبقات المياه الجوفية|المياه الجوفية]]. المشتركة أشهر المعادن المحتوية علي  [[كالسيوم|الكالسيوم]] هي  [[كالسيت|الكالسيت]] و [[جص|الجبس]]. اما  [[مغنسيوم|المغنيسيوم]] فيوجد في معدن [[دولوميت (معدن)|الدولوميت]] (الذي يحتوي أيضا على الكالسيوم). [[مطر|مياه الأمطار]] و الماء  [[تقطير|المقطر]]  هي مياه لينة لأنها تحتوي على قليل من [[أيون|الأيونات]].<ref name="Ullmann">[//en.wikipedia.org/wiki/Hermann_Weingärtner Hermann Weingärtner], "Water" in [//en.wikipedia.org/wiki/Ullmann's_Encyclopedia_of_Industrial_Chemistry Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry], 2006[December], Wiley–VCH, Weinheim. {{Doi|10.1002/14356007.a28_001}}</ref>
 
معادلة  [[توازن كيميائي|التوازن]] التالية تصف  [[إذابة|حل]] وتشكيل [[كربونات الكالسيوم]] :
: CaCO<sub>3</sub> (s) + CO<sub>2</sub> (aq) + H<sub>2</sub>O (l) ⇋ Ca<sup>2+</sup> (aq) + 2HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> (aq)
التفاعل يمكن أن يذهب في كلا الاتجاهين. المطر الذي يحتوي على ثاني أكسيد الكربون المذاب يمكن أن يتفاعل مع كربونات الكالسيوم وتاخذ أيونات الكالسيوم معها بعيداً.  كربونات الكالسيوم يمكن أن تترسب مرة أخرى ك [[كالسيت]] حيث أن ثاني أكسيد الكربون يضيع في الغلاف الجوي. 
 
أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم في بعض الأحيان يمكن إزالتها عن طريق تحلية المياه.<ref>Christian Nitsch, Hans-Joachim Heitland, Horst Marsen, Hans-Joachim Schlüussler, "Cleansing Agents" in [//en.wikipedia.org/wiki/Ullmann's_Encyclopedia_of_Industrial_Chemistry Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry] 2005, Wiley–VCH, Weinheim. {{Doi|10.1002/14356007.a07_137}}</ref>
 
=== صلابة مؤقتة ===
الصلابة المؤقتة هو نوع من صلابة المياه بسبب وجود البيكربونات المذابة ([[بيكربونات الكالسيوم]] وبيكربونات المغنيسيوم ). عند ذوبانها، تعطي هذه المعادن كاتيونات الكالسيوم والمغنيسيوم (+Ca2+, Mg2) وكربونات وبيكربونات الأنيونات (-CO32−، HCO3). وجود الكاتيونات المعدنية، يجعل  المياه صلبة . لكن خلافا للصلادة الدائمة الناجمة عن مركبات الكبريتات والكلوريد، يمكن تخفيض هذا صلابة <nowiki>''</nowiki> مؤقتة <nowiki>''</nowiki> بالماء المغلي أو بإضافة الجير (هيدروكسيد الكالسيوم) من خلال عملية تليين الجير. <ref>{{مرجع ويب
| المسار = http://water.me.vccs.edu/concepts/softeninglime.html
| تاريخ الوصول = 4 November 2011
}}
</ref> الغليان يشجع على تكوين الكربونات من البيكربونات مع ترسيب كربونات الكالسيوم  ، وترك الماء .
 
=== صلابة دائمة ===
الصلابة الدائمة هي الصلابة التي لا يمكن إزالتها عن طريق [[غليان|الغليان]]. في هذه الحالة ، فإنه عادة ما يكون سببها وجود [[كبريتات الكالسيوم]]/[[كلوريد الكالسيوم]] و/أو [[كبريتات المغنسيوم|كبريتات المغنيسيوم]]/[[كلوريد المغنسيوم|كلوريد المغنيسيوم]] في الماء والتي لا تترسب برفع  [[درجة حرارة|درجة الحرارة]]. الأيونات التي تسبب الصلابة الداائمة  يمكن إزالتها باستخدام الماء المنقي  أو [[تبادل أيوني|التبادل الأيوني]] .
 
الصلابة الدائمة الكلية = صلابة الكالسيوم +صلابة  المغنيسيوم
 
صلابة الكالسيوم والمغنيسيوم هو تركيز أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم المعبر عنها بما يعادلها كربونات الكالسيوم.<ref>{{مرجع ويب
| المسار = http://www.lenntech.com/ro/water-hardness.htm
}}
</ref>
 
== الآثار ==
مع الماء العسر، يشكل الصابون ترسبات بيضاء  بدلاً من إنتاج [[الرغوة]]، نظراً لأن أيونات 2 + تدمير خصائص السطح للصابون بتشكيل ترسبات صلبة . العنصر الرئيسي لتلك الرواسب هو ستيرات الكالسيوم، التي تنشأ من ستيرات الصوديوم، المكون الرئيسي للصابون: 
: 2 C<sub>17</sub>H<sub>35</sub>COO<sup>−</sup> (aq) + Ca<sup>2+</sup> (aq) → (C<sub>17</sub>H<sub>35</sub>COO)<sub>2</sub>Ca (s)
وهكذا يمكن تعريف الصلابة كقدرة عينة الماء لاستهلاك لصابون، أو القدرة علي ترسيب الصابون كخاصية مميزة للماء الذي يمنع تكوين رغوة الصابون. [[المنظفات]] الاصطناعية لا تصنع مثل هذه الرواسب. 
[[ملف:Eifelwasserleitung05.jpg|يسار|تصغير|210x210بك| قناة  [[قناة إيفل|إيفل]] في ألمانيا. في الخدمة لمدة 180 عاما ]]
الماء العسر أيضا يشكل الرواسب التي تسد السباكة. هذه الودائع ، تتكون أساسا من [[كربونات الكالسيوم]] (Caco<sub>3</sub>), [[هيدروكسيد المغنسيوم|هيدروكسيد المغنيسيوم]] (Mg(OH)<sub>2</sub>) [[كبريتات الكالسيوم]] (CaSO<sub>4</sub>). كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم تميل إلى أن تكوين رواسب صلبة بيضاء في السطح الداخلي للأنابيب . هذه الرواسب (مواد صلبة غير قابلة للذوبان) هي أساسا بسبب التحلل الحراري لأيونات البيكربونات ولكن يحدث أيضا في الحالات التي يكون فيها ايونات الكربونات  في تركيز التشبع.<ref>[http://dnr.wi.gov/regulations/labcert/documents/training/basics-genchem.pdf Wisconisin DNR - Carbonate chemistry]</ref> هذا التراكم  يحد من تدفق المياه في الأنابيب.<ref>{{مرجع ويب
| المسار = http://www.chem1.com/CQ/hardwater.html
| الأخير = Stephen Lower
| تاريخ الوصول = 2007-10-08
}}
</ref> الأضرار الناجمة عن كربونات الكالسيوم المترسبة يختلف باختلاف  الشكل البلوري ، على سبيل المثال ، [[كالسيت|الكالسيت]] أو [[أراجونيت|أراجونيت<ref>{{Cite journal|الأخير=Sorg|الأول=Thomas J.|المسار=http://apps.awwa.org/WaterLibrary/showabstract.aspx?an=JAW_0049877|journal=Journal AWWA|issn=1551-8833|postscript=<!-- Bot inserted parameter. Either remove it; or change its value to "." for the cite to end in a ".", as necessary. -->{{inconsistent citations}}}}
</ref>]][[ماء عسر#cite note-8|<span class="mw-reflink-text">[8]</span>]] <span class="mw-reflink-text"><nowiki>[9]</nowiki></span>].<ref>{{مرجع ويب
| المسار = http://www.wrc.org.za/Knowledge%20Hub%20Documents/Water%20SA%20Journals/Manuscripts/1998/01/WaterSA_1998_01_jan98_p77.pdf
| الأخير = PP Coetzee
| تاريخ الوصول = 2010-03-29
}}
</ref>
 
=== الاعتبارات الصحية ===
[[منظمة الصحة العالمية]] تقول أنه "لا يبدو أن هناك أي أدلة مقنعة على أن صلابة المياه تسبب آثار ضارة على صحة البشر". في الواقع ,فانالمجلس الوطني للبحوث في الولايات المتحدة قد وجد أنه هذا الماء يمكن أن يكون بمثابة المكمل الغذائية للكالسيوم والمغنيسيوم.<ref>{{مرجع ويب
| المسار = http://www.water-research.net/hardness.htm
| تاريخ الوصول = 2013-01-26
}}
</ref>
 
وقد أظهرت بعض الدراسات  [[علاقة عكسية]] ضعيفة بين صلابة المياه و [[مرض قلبي وعائي|أمراض القلب والشرايين]] لدى الرجال تصل إلى مستوى 170 ملغ كربونات الكالسيوم لكل لتر من الماء.
 
الحد الأقصى و الحد الأدنى من مستويات الكالسيوم (40-80 جزء في المليون) و المغنيسيوم (20-30 جزء في المليون) في مياه الشرب ، و الصلابة الكلية هي مجموع تركيزات الكالسيوم والمغنيسيوم 2-4 مليمول/ل.<ref name="Koz">František Kožíšek [http://www.aquasafecanada.com/mirror/hardness/hardness.pdf Health significance of drinking water calcium and magnesium], February 2003</ref>
 
وقد أظهرت دراسات أخرى علاقة ضعيفة بين صحة القلب والأوعية الدموية و صلابة المياه.<ref>{{Cite journal|الأخير=[[Stuart Pocock|Pocock SJ]], Shaper AG, Packham RF|journal=Sci. Total Environ.}} صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون ([[:تصنيف:صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون|link]])
</ref><ref>{{Cite journal|المسار=http://www.kluweronline.com/art.pdf?issn=0393-2990&volume=18&page=305|journal=Eur. J. Epidemiol.}}
</ref><ref>{{Cite journal|المسار=http://meta.wkhealth.com/pt/pt-core/template-journal/lwwgateway/media/landingpage.htm?issn=1044-3983&volume=10&issue=1&spage=31|journal=Epidemiology}}
</ref>
 
بعض الدراسات ربطت استخدام هذه المياه مع زيادة [[التهاب الجلد|الاكزيما]] في [[طفل|الأطفال<ref>A multicentre randomized controlled trial of ion-exchange water softeners for the treatment of eczema in children: protocol for the Softened Water Eczema Trial (SWET) (ISRCTN: 71423189) http://www.swet-trial.co.uk/</ref>]][[ماء عسر#cite note-15|<span class="mw-reflink-text">[15]</span>]] <span class="mw-reflink-text"><nowiki>[18]</nowiki></span>].<ref>{{Cite journal|المسار=http://www.thelancet.com/journals/lancet/article/PIIS0140-6736(98)01402-0/abstract|journal=The Lancet}}
</ref><ref>{{Cite journal|journal=Environ Res.}}
</ref><ref>{{Cite journal|المسار=http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=%22Felis-Dauder%20C%22%5BAuthor%5D|journal=Salud Pública De México}}
</ref>
 
== القياس ==
الصلابة يمكن أن تقاس كميا عن طريق التحليل الآلي. مجموع صلابة المياه هو المجموع [[تركيز مولي|المولي]] لتركيزات Ca<sup>2+</sup> و Mg<sup>2+  </sup>بوحدات مول/لتر أو مليمول/لتر . على الرغم من ان صلابة المياه تقاس فقط بمجموع تركيزات الكالسيوم والمغنيسيوم (الايونات  ثنائية التكافؤ الأكثر انتشارا ),الا ان  [[حديد|الحديد]], [[ألومنيوم|الألمونيوم]], [[منغنيز|المنغنيز]] يمكن أيضا أن تكون موجودة في مستويات مرتفعة في بعض المواقع. وجود الحديد بالتحديد يضفي اللون البني ([[صدأ|الصدأ]])  للرواسب, بدلا من الأبيض (لون معظم المركبات الأخرى).
 
صلابة المياه في كثير من الأحيان لا يعبر عنها بالتركيز المولي ، وإنما يمكن استحدام مختلف الوحدات ، مثل درجة الصلابة العامة (dGH), الدرجة الألمانية  (°dH) أجزاء في المليون (جزء في المليون ، mg/L, أو الدرجة الأمريكية),(gpg), الدرجة الإنجليزية (°e, e, أو درجة كلارك) أو الدرجة الفرنسية  (°fH, درجة فهرنهايت أو °F ). ويبين الجدول أدناه عوامل التحويل بين الوحدات المختلفة.<ref name="USGS">{{مرجع ويب
| المسار = http://water.usgs.gov/owq/hardness-alkalinity.html
| الأخير = USGS - U.S. Geological Survey Office of Water Quality
| الموقع = usgs.gov
}}
</ref>
{| class="wikitable" style="margin-bottom: 10px;"
|+وحدات التحويل<ref>{{مرجع ويب
| المسار = http://www.thekrib.com/Plants/CO2/hardness-larryfrank.html
| الموقع = thekrib.com
}}
</ref>
!
! mmol/L
! ppm, mg/L
!dGH, °dH
!gpg
! °e, °Clark
!°fH
|-
! mmol/L
| 1
| 0.009991
| 0.1783
| 0.171
| 0.1424
| 0.09991
|-
! ppm, mg/L
| 100.1
| 1
| 17.85
| 17.12
| 14.25
| 10
|-
! dGH, °dH
| 5.608
| 0.05603
| 1
| 0.9591
| 0.7986
| 0.5603
|-
! gpg
| 5.847
| 0.05842
| 1.043
| 1
| 0.8327
| 0.5842
|-
! °e, °Clark
| 7.022
| 0.07016
| 1.252
| 1.201
| 1
| 0.7016
|-
! °fH
| 10.01
| 0.1
| 1.785
| 1.712
| 1.425
| 1
|-
| colspan="7" | Example 1: 1&nbsp;mmol/L = 100.1 ppm; Example 2: 1 ppm = 0.056 dGH.
|}
هيئة  [[الماسح الجيولوجي الأمريكي|المسح الجيولوجي في الولايات المتحدة]] تستخدم التصنيف التالي إلى الماء الصلب و اللين ،
{| class="wikitable" style="margin-bottom: 10px;"
!التصنيف
!الصلابة mg/L
!الصلابة mmol/L
!الصلابةin dGH/°dH
!الصلابةin gpg
!الصلابة ppm
|-
|لين
|0–60
| 0–0.60
| 0-3.37
| 0-3.50
| less than 60
|-
|صلابة معتدلة
|61–120
| 0.61–1.20
| 3.38-6.74
| 3.56-7.01
| 60-120
|-
|صلابة
|121–180
| 1.21–1.80
| 6.75–10.11
| 7.06-10.51
| 120-180
|-
|أكثر صلابة
|≥ 181
| ≥ 1.81
| ≥ 10.12
| ≥ 10.57
| > 181
|}
 
=== مؤشرات ===
تستخدم عدة مؤشرات لوصف سلوك كربونات الكالسيوم في الماء أو النفط أو خليط الغازات.
<ref>[http://64.224.111.143/technicallibrary/corrdoctors/Modules/NaturalWaters/Frames.htm Corrosion by water]</ref>
 
==== مؤشر تشبع لانجيلر (LSI) ====
 
: '''LSI = pH (measured) − pHs'''
* LSI > 0  >>> الماء يكون فائق التشبع و يميل لترسيب طبقة من CaCO<sub>3</sub>.
* LSI = 0  >>>الماء يكون مشبع و ف اتزان مع CaCO<sub>3</sub>.  حيث لا يترسب CaCO<sub>3 ولا يذوب</sub>
* LSI < 0  >>> الماء يكون غير مشبع و يمل الي اذابة CaCO<sub>3</sub>.
 
: تحليل الماء:
:: pH = 7.5
:: TDS = 320&nbsp;mg/L
:: Calcium = 150&nbsp;mg/L (or ppm) as CaCO<sub>3</sub>
:: Alkalinity = 34&nbsp;mg/L (or ppm) as CaCO<sub>3</sub>
 
: معادلة LSI:
:: LSI = pH - pHs
:: (pHs = (9.3 + A + B) - (C + D 
:: حيث :
:: A = (Log10[TDS] - 1)/10 = 0.15
:: B = -13.12 x Log10(oC + 273) + 34.55 = 2.09 at 25&nbsp;°C and 1.09 at 82&nbsp;°C
:: C = Log10[Ca<sub>2</sub>+ as CaCO<sub>3</sub>] - 0.4 = 1.78
:: (Ca<sub>2</sub>+ as CaCO<sub>3</sub> والذي يسمي ايضا صلابة الكالسيوم ويحسب هكذا =2.5(Ca<sub>2</sub>+))
:: D = Log10[القلوية مثل  CaCO<sub>3</sub>] = 1.53
 
==== مؤشر استقرار ريزنار (RSI) ====
: '''RSI = 2 pHs – pH'''
* 6,5 < RSI < 7    فاان الماء يعتبر في حالة تشبع مع كربونات الكالسيوم
* RSI > 8            الماء غير مشبع و يميل الي اذابة أي CaCO3
* RSI < 6,5         الماء يميل الي تكوين رواسب
 
==== مؤشرات اخري ====
المؤشرات الأخرى تشمل مؤشر لارسون-سكولد ، <ref>T.E., Larson and R. V. Skold, Laboratory Studies Relating Mineral Quality of Water to Corrosion of Steel and Cast Iron, 1958 Illinois State Water Survey, Champaign, IL pp. [43] — 46: ill.</ref> مؤشر ديفيس ، <ref>Stiff, Jr., H.A., Davis, L.E., A Method For Predicting The Tendency of Oil Field Water to Deposit Calcium Carbonate, Pet.</ref> و  مؤشراودو تومسون.<ref>Oddo,J.E., Tomson, M.B.,Scale Control, Prediction and Treatment Or How Companies Evaluate A Scaling Problem and What They Do Wrong, CORROSION/92, Paper No. 34, (Houston, TX:NACE INTERNATIONAL 1992).</ref>
 
أبرز مظاهر عسر الماء هو عدم مقدرته على تشكيل رغوة عند استخدامه مع [[صابون|الصابون]] أو [[معجون أسنان|معجون الأسنان]].
== المعلومات الإقليمية ==
صلابة  إمدادات المياه المحلية تعتمد على مصدر المياه. المياه التي تتدفق على الصخور البركانية (النارية) الصخور سوف تكون لينة ، في حين أن المياه من الآبار المحفورة في الصخور المسامية هي عادة تكون عسرة جدا.
 
== أقسامه ==
=== في أستراليا ===
;العسر المؤقت
تحليل صلابة المياه في كبرى المدن الأسترالية الأسترالي  يظهر الاختلاف من لينة جدا (ملبورن) إلى عسرة جدا (أديليد).
ويعود لوجود أملاح البيكربونات وسمي بالعسر المؤقت لسهولة التخلص منه، ويمكن إزالة عسر الماء في هذه الحالة وتحويله إلى ماء يسر بغلي الماء أو تسخينه فينطلق غاز [[ثاني أكسيد الكربون]] وتترسب [[كربونات الكالسيوم]] مكونة طبيقة بيضاء على سطح غلاية الماء.
 مستويات صلابة كربونات الكالسيوم في جزء في المليون هي:
[[كانبرا|كانبيرا]]: 40;<ref>{{مرجع ويب
| المسار = http://www.actewagl.com.au/About-us/The-ActewAGL-network/Water-network/Water-quality/Dishwashers-and-water-hardness.aspx
| الموقع = actewagl.com.au
}}
</ref> [[ملبورن]]: 10–26;<ref>{{مرجع ويب
| المسار = http://www.melbournewater.com.au/content/library/publications/reports/compliance_reports/public_health_compliance_quarter_1_(july-september_2006).pdf
| الموقع = melbournewater.com.au
}}
</ref>
[[سيدني]]: 39.4–60.1;<ref>[http://www.sydneywater.com.au/WaterQuality/TypicalDrinkingWaterAnalysis Sydney Typical Drinking Water Analysis]</ref>
[[برث|بيرث]]: 29–226;<ref>{{مرجع ويب
| المسار = http://www.watercorporation.com.au/_files/DWQ_AR_0506_withAppB.pdf
| الموقع = watercorporation.com.au
}}
</ref>
[[بريزبن|بريسبان]]: 100;<ref>[http://www.brisbane.qld.gov.au/BCC:BRISWATER::pc=PC_1397 Brisbane Drinking Water] {{وصلة مكسورة|date= أغسطس 2017 |bot=JarBot}} {{Webarchive|url=http://web.archive.org/web/20071102003437/http://www.brisbane.qld.gov.au:80/BCC:BRISWATER::pc=PC_1397 |date=02 نوفمبر 2007}} </ref>
[[أديلايد]]: 134–148;<ref>[http://www.aquasafecanada.com/mirror/quality_table/quality_table.html Adelaide Water Quality]</ref>
[[هوبارت]]: 5.8–34.4;<ref>{{مرجع ويب
| المسار = http://www.hobartcity.com.au/HCC.3539560:STANDARD::pc=DRINKING_WATER_QUALITY
| الموقع = hobartcity.com.au
}}
</ref>
[[داروين (الإقليم الشمالي)|داروين]]: 31.<ref>[http://www.nt.gov.au/powerwater/docs/water_quality/2005/Water%20Quality.pdf Darwin Water Quality] {{وصلة مكسورة|date= أغسطس 2017 |bot=JarBot}} {{Webarchive|url=http://web.archive.org/web/20070930030756/http://www.nt.gov.au/powerwater/docs/water_quality/2005/Water%20Quality.pdf |date=30 سبتمبر 2007}} </ref>
 
;العسر الدائم
=== في كندا ===
ويعود لوجود أملاح كبريتات وكلوريدات [[المغنسيوم]] و[[الكالسيوم]] ذائبة في الماء، وسمي عسراً دائماً لأن أملاح هذه الأيونات لا تترسب بعملية التسخين البسيطة، وإنما تحتاج إلى معالجات كميائية.
بعض القيم النموذجية هي: [[مونتريال]] 116 جزء في المليون<ref>{{مرجع ويب
| المسار = http://www2.ville.montreal.qc.ca/pls/portal/docs/page/eau_potable_en/eau_residence.shtm
| تاريخ الوصول = 2013-01-26
}}
</ref>، [[كالجاري]] 165 جزء في المليون، [[ريجينا]] 496 جزء في المليون<ref>{{مرجع ويب
| المسار = http://www.cwqa.com/_faq/water_hardness_canada.inc.pdf
| الأخير = Canadian Water Quality Association
| تاريخ الوصول = 4 October 2013
}}
</ref>، [[ساسكاتون]] 160-180 جزء في المليون<ref>{{مرجع ويب
| المسار = http://www.saskatoon.ca/DEPARTMENTS/Utility%20Services/Water%20and%20Wastewater%20Treatment/Water%20Treatment%20Plant/Pages/Frequently%20Asked%20Questions.aspx#hardness
| تاريخ الوصول = 2013-01-26
}}
</ref>، [[وينيبيغ]] 77 جزء في المليون<ref>[http://winnipeg.ca/waterandwaste/water/testResults/Winnipeg.stm 2006 Winnipeg drinking water quality test results]</ref>، [[تورونتو]] 121 جزء في المليون،<ref>{{مرجع ويب
| المسار = http://www.toronto.ca/water/faq.htm
| الموقع = toronto.ca
}}
</ref> [[فانكوفر]] <3 جزء في المليون<ref>[http://www.gvrd.bc.ca/sewerage/pdf/washsmart.pdf GVRD Wash Smart – Water Facts]</ref>، شارلوت تاون 140-150 جزء في المليون<ref>{{مرجع ويب
| المسار = http://www.aquasafecanada.com/mirror/water_report_2006/Water_Report_2006.pdf
| تاريخ الوصول = 2013-01-26
}}
</ref>، [[واترلو]]  400 جزء في المليون، جيلف 460 جزء في المليون<ref>{{مرجع ويب
| المسار = http://www.regionofwaterloo.ca/en/aboutTheEnvironment/resources/WaterSoftenerReportApril2011.pdf
| تاريخ الوصول = 2013-01-26
}}
</ref>. 
 
الأضرار الناتجة عن استعمال الماء العسر:
=== في إنجلترا وويلز<ref>[http://www.dwi.gov.uk/ dwi.gov.uk]</ref><ref>[http://www.anglianwater.co.uk/_assets/media/Hard_Water_Bro_16-3-09_12PP.pdf anglianwater.co.uk]</ref> ===
* في الغلايات والمواسير: يؤدي استعمال الماء العسر بنوعيه المؤقت والدائم في الغلايات إلى ترسيب أملاح الكالسيوم والماغنسيوم بالحرارة وزيادة تركيزها، ويؤدي وجود تلك الطبقات المترسبة إلى أضرار كثيرة منها:
{| class="wikitable" style="text-align: center; margin-left: 1em; margin-top: 0px; float: right; width: 40%; margin-bottom: 136px;"
# تقليل التوصيل الحراري في مختلف الأوعية الحرارية.
! width="10%" |المنطقة
# صعوبة وعدم وصول الحرارة إلى السائل المسخن وبالتالي فقد وزيادة استهلاك الوقود.
! width="25%" |المصدر الرئيسي
# يؤدي وجود تلك الطبقات المترسبة إلى تكون طبقة عازلة مما يؤدي إلى عدم تبريد الأجزاء الملامسة للهب تبريداً نسبياً، وبالتالي إلى ارتفاع درجة حرارة تلك الأجزاء بشكل خطر قد يؤدي إلى انفجار الغلايات.
! width="10%" |المستوي<ref>{{استشهاد بخبر
# قد يؤدي الترسيب المتزايد إلى انسداد مواسير الغلاية وانفجارها.
| المسار = http://www.unitedutilities.com/Waterhardness.aspx
* في الغسيل: يسبب استعمال الماء العسر استهلاكاً كبيراً في الصابون المعدني غير الذائب والذي يرسب على الأسطح المراد غسلها.
| تاريخ الوصول = 2012-03-03
* في صناعة الغزل والنسيج: تترسب أملاح الحديدوز والمنجنيز على الأنسجة ثم تتأكسد إلى أملاح الحديدك التي تكون بقع سمراء على الأنسجة يصعب إزالتها.
}}
* تكون الصدأ وتأكل المعدن.
</ref>
|-
| style="text-align:center;" |[[مانشستر]]
|[[ليك ديستريكت]]<br> 
|1.750 °clark / 25 ppm<ref name="manchester">{{استشهاد بخبر
| المسار = http://www.unitedutilities.com/waterquality.aspx
| تاريخ الوصول = 2012-03-03
}}
</ref>
|-
| style="text-align:center;" |[[بيرمنجهام]]
|الين فالي
|3 °clark /<br>
42.8 ppm<ref>{{استشهاد بخبر
| المسار = http://www.stwater.co.uk/category/48?postcode=b1+1db&btnWaterQualitySubmit=
| تاريخ الوصول = 2012-03-03
}}
</ref>
|-
| style="text-align:center;" |[[بريستول]]
|مرتفعات منديب
|16 °clark / 228.5 ppm<ref>{{استشهاد بخبر
| المسار = http://www.bristolwater.co.uk/customerservice/waterQualityInYourArea.asp
| تاريخ الوصول = 2012-03-03
}}
</ref>
|-
| style="text-align:center;" |[[ساوثهامبتون]]
|مياه بول
|18.76 °clark / 268 ppm<ref>{{استشهاد بخبر
| المسار = http://www.southernwater.co.uk/homeAndLeisure/whereILive/default.asp
| تاريخ الوصول = 2012-03-03
}}
</ref>
|-
| style="text-align:center;" |[[لندن]]
|لي فالي
|19.3 °clark / 275 ppm<ref>{{استشهاد بخبر
| المسار = http://www.thameswater.co.uk/cps/rde/xchg/corp/hs.xsl/899_5787.htm
| تاريخ الوصول = 2012-03-03
}}
</ref>
|}
 
== اقرأ أيضاً==
== انظر أيضا ==
* [[معالجة المياه الجوفية]]
* كربونات صلابة
{{شريط بوابات|الكيمياء|ماء|أسماك الزينة}}
* dGH
* [[إزالة قساوة|الماء المنقي]]
* [[جودة المياه|نوعية المياه]]
* [[معالجة المياه]]
* [[تنقية المياه]]
 
{{بذرة علوم}}
== المراجع ==
{{ضبط استنادي}}
{{مراجع|colwidth=32em}}
{{شريط بوابات|ماء}}
 
[[تصنيف:أشكال الماء]]
[[تصنيف:حجركيمياء جيريتحليلية]]
[[تصنيف:ماء سائل]]
[[تصنيف:مياه]]
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/ماء_عسر»