إيثيلين: الفرق بين النسختين

وفى عام [[1866]]، اقترح الكيميائي [[ألمانيا|الألماني]] [[آوغست فيلهيلم فون هوفمان]] نظام لتسمية الهيدروكربونات باستخدام اللاحقات : -انو –ين، -اين، -ون، -يون لتمييز الهيدروكربونات التي لها صفر، 2، 4، 6، 8 ذرات كربون أقل من أصلها [[ألكان|الألكاني]]. وفىوفي هذا النظام، أصبح الإيثيلين "إيثين". وأصبح النظام الذي إقترحه هوفمان الأساس "لتسمية جينيف التي تم الموافقة عليها من "مؤتمر الكيماء الدولي" عام [[1892]]، والتي ظلت القلب لتسمية [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية|IUPAC]]. وعموما، فإنه بحلول هذا الوقت أصبح الاسم إثيلين منتشر بكثرة، وظل بهذا الانتشار إلى اليوم، وخاصة في الصناعات الكيميائية.

الرابطة المزدوجة هي منطقة [[كثافة إلكترونية]] عالية قليلا، ومعظم كيمياء الإيثيلين تتضمن تفاعل الجزيئات الأخرى مع هذه الرابطة. فمثلا يتفاعل الإثيلين مع [[بروم|البروم]] و[[كلور|الكلور]]، و[[هالوجين|الهالوجينات]] الأخرى، لينتج هيدروكربونات مهلجنة. ويمكن للإثيلين أيضا أن يتفاعل مع الماء لينتج [[إيثانول|الإيثانول]] ولكن معدل هذا التفاعل يكون بطيء للغاية ما لم يستخدم [[تحفيز|حفاز]] مناسب مثل [[حمض فوسفوريك|حمض الفوسفوريك]]، أو [[حمض الكبريتيك]]. وتحت الضغط العالي، وفىوفي وجود عامل حفز [[فلز]]ي مثل ([[بلاتين|البلاتين]] أو [[روديوم|الروديوم]] أو [[نيكل|النيكل]]).

يتم إنتاج الإثيلين في الصناعات البتروكيماوية خلال [[تكسير بخار|تكسير البخار]]. وفىوفي هذه العملية، يتم تسخين الهيدروكربونات الغازية أو السائلة الخفيفة يتم تسخينها من 750 إلى 950 C °، ويسبب هذا تكون أعداد هائلة من [[جذور حرة|الجذور الحرة]]. وبصفة عامة، أثناء حدوث هذه [[تفاعل كيميائي|التفاعلات]]، تتكسر الهيدروكربونات الكبيرة الهيدروكربونات أصغر وتصبح الهيدروكربونات المشبعة غير مشبعة.