ويكيبيديا

هيدروكسيد الكالسيوم: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[نسخة منشورة][مراجعة غير مفحوصة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
لا ملخص تعديل
JarBot (نقاش | مساهمات)
17٬592٬533 edits
ط بوت:إضافة وسم مقالات بحاجة لشريط بوابات لعدم تواجد شريط بوابات
سطر 1:
{{مقالة غير مراجعة|تاريخ=أبريل 2013}}
{{معلومات كيمياء
{{يتيمة|تاريخ=أبريل 2016}}
| صورة = Calcium hydroxide.jpg
{{مصدر|تاريخ=مارس 2016}}
| حجم صورة =
'''ماءات الكالسيوم Calcium hydroxide'''
| الاسم النظامي = هيدروكسيد الكالسيوم
| اسماء أخرى = الكلس المطفأ <br/> ماءات الكالسيوم
| قسم1 = {{معلومات كيمياء -معرفات
| Abbreviations =
| CASNo = 1305-62-0
| EINECS =
| PubChem =
| SMILES =
| InChI =
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG =
| ATCCode_prefix =
| ATCCode_suffix =
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = Ca(OH)<sub>2</sub>
| MolarMass = 74.093 غ/مول
| Appearance = مسحوق أبيض ناعم<!-- مثلاً بلورات بيضاء ، عديمة اللون ، مسحوق بلوري أبيض ، سائل عديم اللون ، شغوف للرطوبة -->
| Density = 2.211 غ/سم<sup>3</sup> <!-- سائل .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = 512 °س يتفكك <!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes =
| BoilingPt = <!--°C (? K)-->
| Boiling_notes =
| Solubility = 0.165 غ/100 مل ماء <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س ، غير منحل ، يتفاعل مع الماء ، يمتزج مع الماء-->
| SolubleOther =
| Solvent =
| pKa =
| pKb =}}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = {{مهيج}}
| EUIndex =
| MainHazards =
| NFPA-H =
| NFPA-F =
| NFPA-R =
| NFPA-O =
| RPhrases = {{R41}}
| SPhrases = {{S22}}-{{S24}}-{{S26}}-{{S39}}
| RSPhrases =
| FlashPt =
| Autoignition =
| ExploLimits =
| PEL =}}
}}
 
وتدعى أيضا [[هيدروكسيد الكالسيوم]]:هي إحدى المواد السنية الترميمة شائعة الإستخدام في [[طب الأسنان]] تنتج من تفاعل أوكسيد الكالسيوم
'''الجير المطفأ''' أو ''' هيدروكسيد الكالسيوم''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة Ca(OH)<sub>2</sub> ، ويكون على شكل مسحوق أبيض ناعم. ويسمى الجير المطفي أو الجير المطفى.
مع كربون الهواء وتعطي كربونات الكالسيوم
وعند تعريض كربونات الكالسيوم للماء تنتج ماءات الكالسيوم
وأهم ما يميزها هي الميزة القلويةكما أنها مادة غير ذوابة بالماء وعند حلها بالماء يتشكل معلق وتتحرر شوارد الكالسيوم في الماء بسبب الشراهة الكبيرة للماء درجة مشبعة من الشوارد 96% تنتشر الشوارد في الوسط المحيط فتحتاج إلى الكثير من الماء . ومن خلال تحرير الشوارد بشكل مستمر وسحبها للماء فهي تقوم بدور في تخفيف النتحة الالتهابية
إن ماءات الكالسيوم غير مسكنة للألم إلا أنها تلعب دور غير مباشر في تسكين الألم فهي تخفف الوذمة وأحيانا تلعب دور مباشر بالألم
من صفات الالتهاب :
تشكل الوذمة ، الاحمرار ، حرارة ، ألم
يعني ماءات الكالسيوم تضطر أن تسحب من سوائل الالتهاب مما يؤدي إلى تخفيف الوذمة الالتهابية
 
وفي حال عدم وجود الوذمة تمتص السوائل من اللب
== الخواص ==
* [[انحلالية|ينحل]] مركب هيدروكسيد الكالسيوم بشكل ضعيف في الماء (فقط 165 مغ لكل 100 مل ماء). على عكس أغلب [[ملح (كيمياء)|الأملاح]] فإن انحلالية هيدروكسيد الكالسيوم تنقص مع ارتفاع درجة الحرارة، حيث ينحل 186 مغ/100 مل ماء عند الدرجة 0° ، في حين ينحل 77 مغ/100 مل ماء عند الدرجة 100°س.
* يكون للمحاليل المائية لهيدروكسيد الكالسيوم خاصية [[قلوية]] قوية، إذ أن [[أس هيدروجيني|قيمة الأس الهيدروجيني]] pH لمحلول [[إشباع (كيمياء)|مشبع]] منه تبلغ 12.4.
 
'''استطبابات ماءات الكالسيوم'''
== التحضير ==
* يحضر هيدروكسيد الكالسيوم صناعياً ومخبرياً من تفاعل [[حلمهة]] [[أكسيد الكالسيوم]] (إطفاء الكلس الحي) حسب المعادلة:
 
1- مادة مبطنة تحت الحشوات بشكل عام :
<center><div dir=ltr>
يجب أن تكون سماكتها لا تزيد عن 0,5 ملم فقط لأنها تنحل مع الزمن من خلال تحريرها للشوارد وبالتالي يبقى فراغ تحت حشوة الأملغم مما يؤدي إلى انكساره
: CaO + H<sub>2</sub>O ⇌ Ca(OH)<sub>2</sub>
وإذا كانت الحفرة عميقة نضع طبقة ماءات الكالسيوم ثم الحشوة القاعدية ثم الحشوة الدائمة
</div> </center>
والهدف الأساسي من ماءات الكالسيوم هو حماية السن.
 
2- التغطية اللبية غير المباشرة:
هذا التفاعل [[ناشر للحرارة]].
 
في هذه الحالة يكون باقي طبقة رقيقة من العاج ( عاج متليّن) لا يوجد أعراض في هذه الحالة وبدلا من كشف المنطقة نطبق ماءات الكالسيوم ثم حشوة قاعدية ثم الدائمة .
== الاستخدامات ==
وماءات الكالسيوم ستحرر الشوارد مع المدى فهي عامل تبطين
يوجد لهيدروكسيد الكالسيوم العديد من الاستعمالات في الحياة اليومية وفي التطبيقات الصناعية من ضمنها
والقلوية العالية تقتل الجراثيم تحرض مصورات العاج على تشكيل العاج الثانوي بالتالي تراجع اللب باتجاه الداخل.
* يستعمل للتطويف في [[معالجة المياه]].
* يدخل من ضمن مكونات خلطة [[الملاط]] و[[الجص]].
* يستعمل كمادة [[قلوي]]ة في الصناعة.
*يستخدم لمعالجة حموضة التربة
 
3- التغطية اللبية المباشرة( في هذه الحالة تطبيق المعلقات أفضل)
== المصادر ==
{{مراجع}}
* {{مرجع كتاب|العنوان=Taschenbuch chemische Substanzen|المؤلف=Willmes|الناشر=Verlag Harri Deutsch|ISBN=3-8171-1662-4}}
 
انكشاف نقطي في اللب .
{{مركبات الكالسيوم}}
المعلقات قلويتها ليست أعلى من قلوية المعجونين ولكن استمرار تدفق شوارد الكالسيوم منها لفترات أطول يؤدي إلى تحريض مستمر في المنطقة
{{شريط بوابات|كيمياء}}
ويمكن تطبيق المعجونين في هذه الحالة.
{{تصنيف كومنز}}
 
4- المساعدة في انغلاق الذروة لسن غير مكتمل الذروة:
[[تصنيف:أدوات طب الأسنان]]
 
[[تصنيف:تسمم]]
يكتمل نمو الذروة بعد البزوغ بـ 3 سنوات تقريبا.
[[تصنيف:مركبات الكالسيوم]]
طفل لديه نخر شديد في الرحى الأولى السفلية ( الجذر غير مكتمل) في هذه الحالة يكون الحل بـ [[بتر اللب التاجي]]
[[تصنيف:مركبات لاعضوية]]
 
[[تصنيف:مواد بناء]]
{{مقالات بحاجة لشريط بوابات}}
[[تصنيف:هيدروكسيدات]]
 
[[تصنيف:طب الأسنان]]
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/هيدروكسيد_الكالسيوم»