حمض البنزويك: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط بوت: تحويل رابط إلى قالب |
ط بوت التصانيف المعادلة (30.1) +ترتيب+تنظيف (14.9): + تصنيف:فينيلات |
||
سطر 9:
| Abbreviations =
| CASNo = 65-85-0
| CASOther = <br
| EINECS =
| PubChem = 243
سطر 34:
| Solvent =
| pKa =
| pKb =
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass =
سطر 50:
| Autoignition =
| ExploLimits =
| PEL =
}}
'''حمض البنزويك''' <ref>{{بنك باسم| رقم المصطلح = 76982| المصطلح باللغة الإنجليزية =Benzoic acid| تاريخ = 05 02 2017}}وحسب [http://www.emro.who.int/Unified-Medical-Dictionary.html المعجم الطبي الموحد]</ref> أو '''حمض الجاويك'''<ref name="معجم">[[معجم الكيمياء والصيدلة]]، [[مجمع اللغة العربية بالقاهرة|مجمع اللغة العربية]] ([[القاهرة]]، [[مصر]]).</ref> أو '''حمض الصمغ الجاوي''' [[مركب عضوي]] له [[صيغة كيميائية|الصيغة الكيميائية]] C<sub>7</sub>H<sub>6</sub>O<sub>2</sub>
أو C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>COOH ، وهو أبسط [[حمض كربوكسيلي|الأحماض الكربوكسيلية]] [[عطرية|العطرية]].
سطر 60:
[[ملف:Benzoic acid-chemical-synthesis-1.svg|تصغير|مركز|اصطناع حمض البنزويك]]
== تفاعلاته ==
[[ملف:Benzoic acid-chemical-reaction-2.svg|تصغير|مركز|التفاعلات التي تجري عبر الزمرة الكربوكسيلية]]
== الاكتشاف ==
[[ملف:Benzoid acid.jpg|تصغير|يمين|بلورات حمض البنزويك]]
اكتـُشف حمض البنزويك في القرن السادس عشر. التقطير الجاف للبنزوين الراتنجي وصفه لأول مرة نوستراداموس (1556)، ثم تبعه ألكسيوس پدمونتانوس (1560) وبليز ڤيگنير (1596).[2]
سطر 71:
يستخدم حمض البنزويك في صورته الطبيعية ومن المعروف أن هذا الحمض يوجد بشكل طبيعي في بعض الأغذية كالتوت البري , كما يمكن استخدامه على صورة أملاح الصوديوم أو البوتاسيوم أو الكالسيوم , أما البنزوات على هيئة بارا هيدروكسي بنزوات الصوديوم فهي أكثر فعالية من أملاحه سابقة الذكر , كذلك تعد أسترات البارا هيدروكسي بنزوات ( ميتيل – بروبيل – بيتيل ) أكثر تأثيراً من الباراهيدروكسي بنزوات .
== الاستخدام الصيدلاني ==
عامل حافظ مضاد للكائنات الحية الدقيقة ، عامل علاجي .
يستخدم حمض البنزوئيك بشكل واسع في المستحضرات التجميلية و الأغذية و الأشكال الصيدلانية كمادة حافظة و تظهر فعاليته العظمى في درجة PH (2.5-4.5) ، و استخدم كذلك من أمد بعيد كمضاد فطري في المستحضرات موضعية التطبيق مثل مرهم وايت فيلد White field ( حمض البنزوئيك 0.66 ، حمض الساليسيليك 0.03 ).<ref name="ReferenceA">Handbook of Pharmaceutical Excipients SIXTH EDITION Edited by Raymond C Rowe BPharm, PhD, DSC, FRPharmS, FRSC, CPhys, MInstP Chief Scientist Intelligensys Ltd, Stokesley, North Yorkshire, UK Paul J Sheskey BSc, RPh Application Development Leader The Dow Chemical Company, Midland, MI, USA Marian E Quinn BSc, MSc Development Editor Royal Pharmaceutical Society of Great Britain, London, UK</ref>
== التأثير على صحة الجسم ==
بعد تناول حمض البنزوئيك يرتبط مع الغليسرين في الكبد ليُشكل حمض بول الخيل hippuric acid
يُعد حمض البنزوئيك مخرشاً معوياً جلدياً خفيفاً و كذلك مخرشاً عينياً خفيفاً و مخرشاً خفيفاً للأغشية المخاطية .
حددت منظمة الصحة العالمية المدخول اليومي المقبول من حمض البنزوئيك و البنزوات الأخرى مقيسة بالنسبة لحمض البنزوئيك بحوالي 5 ملغ لكل 1 كغ من وزن الجسم و الجرعة الدنيا المميتة الفموية للإنسان منه بحوالي 500 ملغ/كغ وزن الجسم .
LD50 (mouse,IP) = 1.46 g/kg
== سلامة الاستعمال ==
تختلف الاحتياطات المتبعة أثناء التعامل مع المادة باختلاف الكمية و ظروف التعامل معها، و قد يكون حمض البنزوئيك ضاراً إذا استنشق أو تم تناوله عن طريق الفم أو امتُص عن طريق الجلد و قد يكون مُخرشاً للأعين و الجلد و الأغشية المخاطية لنا و يجب التعامل معه في بيئة جيدة التهوية و يُنصح بارتداء القفازات و القناع الواقي من الغبار و حماية العين .
كما يُعد حمض البنزوئيك مادة قابلة للاشتعال .<ref name="ReferenceA"/>
== التنافرات ==
إن فعالية حمض البنزوئيك الوقائية يمكن أن تنقص عن طريق التفاعل مع الكاؤولان .<ref name="ReferenceA"/>
== المراجع ==
{{مراجع}}
{{تصنيف كومنز|Benzoic acid}}
{{شريط بوابات|الكيمياء|مشروبات|مطاعم وطعام}}
{{ضبط استنادي}}
[[تصنيف:أحماض البنزويك]]
[[تصنيف:سواغات]]
[[تصنيف:
| |||