حمض قوي: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط استرجاع تعديلات 194.71.178.102 (نقاش) حتى آخر نسخة بواسطة Sami Lab |
إضافة معلومات من خلال ويكيبيديا الفرنسية، وذلك ضمن مشروع توسيع 20 بذرة مقالة علمية. وسمان: تحرير من المحمول تعديل ويب محمول |
||
سطر 6:
:(HA)(aq) → H<sup>+</sup>(aq) + A<sup>−</sup>(aq)
== تعريف ==
إن [[تفكيك]] حمض قوي HA في الماء يتم على الشكل التالي (الرمز → يشير إلى أن التفاعل هو تام أو كلي، بينما التعبير aq يدل على أن العنصر الكيميائي مميه):
(HA)(aq) → H<sup>+</sup>(aq) + A<sup>−</sup>(aq)
[[أيون|الأيون]]
A<sup>-</sup>
هو قاعدة الحمض HA.
بالنسبة لحمض على غرار [[حمض الكبريتيك]] H₂SO₄، يمكن القول أنه حمض قوي، لا يحتاج إلا [[درة|للدرة]] الأولى من [[هيدروجين|الهيدروجين]]، وبالتالي:
H₂SO₄ (aq) → H<sup>+</sup>(aq) + HSO₄<sup>-</sup>(aq)
بينما تعتبر [[درة]] [[هيدروجين|الهيدروجين]] الثانية من [[حمض الكبريتيك]] ضعيفة (الرمز ⇋ يدل على أن التفكيك جزئي)
HSO₄<sup>-</sup>(aq) ⇌ H<sup>+</sup>(aq) + SO₄²<sup>-</sup>(aq)
بطريقة أكثر دقة، يقال على أن الحمض هو ❞قوي❝ عندما تكون ال pKa (مرتبطة [[ثابت تفكك الحمض|بالتابثة الحمضية]] الأخرى Ka عن طريق المعادلة pKa = -log10Ka) الخاصة به في المحلول المميه أصغر من نفسها في كاتيون [[هيدرونيوم|الهيدرونيوم]]
H₃O<sup>+</sup>
المتواجد طبيعيا في الماء، والذي له
pKa = -1,7
هذا مع العلم أن [[أيون|أيونات]] [[هيدرونيوم|الهيدرونيوم]] تعتبر أفضل مانحة [[بروتون|للبروتونات]] بالنسبة للحمض المتواجد في جزء غير [[تفكيك|مفكك]]، مما يؤدي إلى نشوء [[حمض ضعيف]]. في حين عندما تكون جميع [[جزيئة|الجزيئات]] الحمضية مفككة، يتعلق الأمر هنا بحمض قوي.
== استعمالات الأحماض القوية ==
تستعمل الأحماض القوية عادة في:
* [[تحلل مائي|التحلل المائي]]
* تقدير الجرعات القاعدية والحمضية (الهدف طبي في العادة)
من بين مزايا الأحماض القوية أن كمية قليلة منها فقط كافية من أجل تحميض (جعله حامض) محلول ما. بل أنه في بعض الأحيان، تكفي قطرات قليلة جدا منه لهذا الغرض.
يتفكك الحمض القوي دائما من خلال تحرير كمية كبيرة من [[أيون|أيونات]] [[هيدرونيوم|الهيدرونيوم]] مما يؤدي إلى تخفيف pH المحلول. حسب التعريف، فكلما كان المحلول مليئا [[أيون|بأيونات]] [[هيدرونيوم|الهيدرونيوم]] كلما كان حمضيا أكثر.
يتمتع المحلول الحمضي بالعديد من الخصائص، لعل أبرزها أنه يستطيع كسر بعض [[رابطة تساهمية|الروابط الكيميائية]]، والتي تعود عليه في أحيان كثيرة بفائدة كبيرة.
يتفاعل الحمض القوي بسرعة كبيرة مع [[قاعدة قوية|القاعدة القوية]]، حيث يكون [[تفاعل كيميائي|التفاعل]] كلي مع تدفق خارجي للحرارة. بعض الأجهزة تستطيع تحديد الحمض القوي، مما يدل على أنها تستعمل وبكثرة في تقدير الجرعات كيف ما كان نوعها.
== أمثلة لبعض الأحماض القوية ==
من بين الأحماض القوية، نجد ما يلي:
* [[حمض الهيدروكلوريك]]، وهو محلول مميه [[كلوريد الهيدروجين|لكلورور الهيدروجين]] HCl
* [[حمض الكبريتيك]] وصيغته الكيميائية H₂SO₄
* [[حمض النتريك]] وصيغته الكيميائية HNO₃
هذه الأحماض القوية [[تفكك|تتفكك]] عادة في [[ماء|الماء]]، مع تحرير بعض [[جزيئة|الجزيئات]] الرئيسية على غرار HCl، HBr، HI، H₂SO₄ ... والتي بدورها تؤدي إلى تحرير [[هيدرونيوم|الهيدرونيوم]]
H₃O<sup>+</sup>
ومشتقات [[أيون|أيونية]] أخرى:
* [[حمض الهيدروكلوريك]] والذي يؤدي إلى إنتاج [[كلوريد الهيدروجين|لكلورور الهيدروجين]] HCl عبر معادلة التفاعل التالية:
HCl(aq) + H₂O(aq) → H3O<sup>+</sup>(aq) + Cl<sup>-</sup>(aq)
* حمض البروميدريك والذي يحرر [[أيون|أيونات]]
Br<sup>-</sup>
من خلال معادلة التفاعل التالية:
HBr(aq) + H₂O(aq) → H₃O<sup>+</sup>(aq) + Br<sup>-</sup>(aq)
* حمض الإيودريك والذي يحرر [[أيون|أيونات]]
I<sup>-</sup>
وفق معادلة التفاعل التالية:
HI(aq) + H₂O(aq) → H₃O<sup>+</sup>(aq) + I<sup>-</sup>(aq)
== الوقاية ==
[[ملف:GHS-pictogram-acid.svg]]
يجب التعامل مع الأحماض القوية بحذر، وذلك نظرا لخطورتها. إذ أن هناك قوانين للوقاية يتوجب احترامها عند استعمال مثل هذه المحاليل يدويا. ثم تصنيف خطورة هذه المواد من طرف نظام [[أوربا|أوربي]] يعرف اختصارا ب SGH (قانون رقم 1272/2008) حيث:
* H314: تهيح شديد للبشرة على إثر الاحتراق، مما يؤدي إلى ضرر ذو علاقة بالعينين
* H318: تهيج يؤدي إلى إصابة خطيرة للعينين
معظم الأحماض القوية أكالة (تؤدي إلى حريق)، ولكن ليس دائما:
[[كربون|الكربون]] هو حمض قوي مليون مرة مقارنة [[حمض الكبريتيك|بحمض الكيبريتيك]]، على الرغم من ذلك إلا أنه غير أكَّال. في حين يعتبر [[حمض الكبريتيك]] أكال وخطير إلى درجة كبيرة، حيث أنه يسبب ضررا بالغا على مستوى [[عين|العينين]] بالخصوص.
==اقرأ أيضا==
| |||