أس هيدروجيني: الفرق بين النسختين

[نسخة منشورة][مراجعة غير مفحوصة]
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
Jobas (نقاش | مساهمات)
الرجوع عن تعديل معلق واحد إلى نسخة 23063036 من محمد يسري عبد العاطي قطب.
سطر 42:
|}
 
'''دليل شوارد الهيدروجين''' ('''الأس الهيدروجيني''') أو '''درجة الحموضة''' أو '''البا هاء'''(pH) أو '''القوة الهيدروجينية''' {{إنج|power of hydrogen or pH}} ويرمز لها بالرمز pH هيوهي القياسالمقياس الذي يحدد ما إذا كان السائل [[حمض|حمضا]] أم [[قاعدة (كيمياء)|قاعدة]] أم متعاًلامتعاادلآً. تعتبر السوائل ذات درجة حموضة أقل من 7 [[حمض|أحماضٍ]] وتعتبر السوائل ذات درجة حموضة أعلى من 7 محلللٍمحلول قلويٍقلوي أو [[قاعدة (كيمياء)|قواعد]]. أما درجة الحموضة 7 فهي تعتبر متعادلة وهي تساوي حموضة [[ماء|الماء]] النقي عند [[درجة حرارة]] 25 [[درجة حرارة مئوية|مئوية]]. ويمكن معرفة درجة حموضة أي محلول باستخدام [[مؤشر الأس الهيدروجيني|مؤشر الرقم الهيدروجيني]].
 
'''درجة الحموضة''' (يسمونها أحيانا '''الأس الهيدروجيني''') هي سالب [[لوغارتم عشري|لوغاريثملوغارتم العشري]] ل[[تركيز]] أيون [[هيدروجين|الهيدروجين]] في محلول ما ويشير الي درجة '''حموضة''' ذلك المحلول، ويمكن قياسه عن طريق [[مؤشر الأس الهيدروجيني]].
 
يمكن تتبع مقياس الرقم الهيدروجيني لمجموعة من المحاليل القياسية التي يتم تحديد درجة الحموضتها من خلال اتفاق دولي.<ref>Covington, A. K.; Bates, R. G.; Durst, R. A. (1985). "Definitions of pH scales, standard reference values, measurement of pH, and related terminology" (PDF). Pure Appl. Chem. 57 (3): 531–542. doi:10.1351/pac198557030531.</ref> يتم تحديد القيم القياسية الرقم الهيدروجيني الأساسي باستخدام خلية تركيز مع التحول، من خلال قياس الفرق المحتمل بين القطب الهيدروجين والقطب القياسي مثل القطب كلوريد الفضة. يمكن قياس الرقم الهيدروجيني للمحاليل المائية بقطب زجاجي ومقياس [[درجة الحموضة]] أو مؤشر.