محلول مائي: الفرق بين النسختين

[مراجعة غير مفحوصة][مراجعة غير مفحوصة]
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
سام آل محمد..
سطر 1:
[[ملف:Na+H2O.svg |تصغير|أول طبقة تميه لأيون الصوديوم مذابة في الماء]]
 
'''المحلول المائي''' هو عبارة عن [[محلول|محلوله]] يكون فيه ال[[مذيب]] هو ال[[ماء]] . ويشار إليه امل عادة في [[معادلة كيميائية|المعادلات]] الكيميائية بإضافة (aq) إلى المعادلة ذات الصلة . وتعني كلمة "مائي" ، متعلقاً بـ ، شبيهاً بـ ، أو ذائباً في الماء . ولأن الماء يعتبر [[مذيب]] ممتاز وأيضاً متوفر بطبيعة الحال ، لذلك فإنه مذيب سائد في ال[[كيمياء]]
والمحلول المائي خليط متجانس نحصل عليه بإذابةبإدابة جسم(صلب-سائل-غاز)في ماء خالص..
 
المواد التي تعتبر [[كاره للماء|كارهه لماء]] "غير مائية" غالباً لا تذوب جيداً في الماء في حين أن المواد التي تعتبر [[محب للماء|محبة للماء]] "مائية" تذوب بشكل جيد فيه . ومثال على المواد المحبة للماء هو [[كلوريد الصوديوم]] (ملح الطعام العادي) . تعتبر الأحماض والقواعد محاليل مائية ، كجزء من تعاريف أرهينيوس الخاصة بهم .
 
تتحدد قدرة مادة ما على الذوبان في الماء بواسطة ما إذا كانت هذه المادة تستطيع أن تعادل أو تفوق قوى التجاذب القوية التي تولدها احبك جزيئات الماء بين بعضها البعض . وإذا افتقدت المادة القدرة على الذوبان في الماء ، فإن جزيئاتها تكون [[راسب]] .
 
المحاليل المائية التي توصل ال[[تيار]] ال[[كهربائي]] بكفاءة تحتوي على إلكتروليتات "منحلات بالكهرباء" قوية ، في حين أن تلك التي توصل التيار بضعف تحتوي على إلكتروليتات ضعيفة . تلك الشوارد أو الإلكتروليتات القوية هي مواد ت[[تأين]] بشكل كامل في الماء ، بينما الشوارد أو الإلكتروليتات الضعيفة تظهر فقط درجة ضئيلة من التأين في الماء .