هيدروكسيد الكالسيوم: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط بوت: تصنيف التحويلات |
عبد المؤمن (نقاش | مساهمات) لا ملخص تعديل |
||
سطر 1:
#تحويل [[هيدروكسيد الكالسيوم]]▼
| صورة = Calcium hydroxide.jpg
▲{{تحويلة كيمياء}}
| حجم صورة =
| اسماء أخرى = الكلس المطفأ <br/> ماءات الكالسيوم
| قسم1 = {{معلومات كيمياء -معرفات
| Abbreviations =
| CASNo = 1305-62-0
| EINECS =
| PubChem =
| SMILES =
| InChI =
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG =
| ATCCode_prefix =
| ATCCode_suffix =
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = Ca(OH)<sub>2</sub>
| MolarMass = 74.093 غ/مول
| Appearance = مسحوق أبيض ناعم<!-- مثلاً بلورات بيضاء ، عديمة اللون ، مسحوق بلوري أبيض ، سائل عديم اللون ، شغوف للرطوبة -->
| Density = 2.211 غ/سم<sup>3</sup> <!-- سائل .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = 512 °س يتفكك <!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes =
| BoilingPt = <!--°C (? K)-->
| Boiling_notes =
| Solubility = 0.165 غ/100 مل ماء <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س ، غير منحل ، يتفاعل مع الماء ، يمتزج مع الماء-->
| SolubleOther =
| Solvent =
| pKa =
| pKb =}}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = {{مهيج}}
| EUIndex =
| MainHazards =
| NFPA-H =
| NFPA-F =
| NFPA-R =
| NFPA-O =
| RPhrases = {{R41}}
| SPhrases = {{S22}}-{{S24}}-{{S26}}-{{S39}}
| RSPhrases =
| FlashPt =
| Autoignition =
| ExploLimits =
| PEL =}}
}}
'''الجير المطفأ''' أو ''' هيدروكسيد الكالسيوم''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة Ca(OH)<sub>2</sub> ، ويكون على شكل مسحوق أبيض ناعم. ويسمى الجير المطفي أو الجير المطفى.
== الخواص ==
* [[انحلالية|ينحل]] مركب هيدروكسيد الكالسيوم بشكل ضعيف في الماء (فقط 165 مغ لكل 100 مل ماء). على عكس أغلب [[ملح (كيمياء)|الأملاح]] فإن انحلالية هيدروكسيد الكالسيوم تنقص مع ارتفاع درجة الحرارة، حيث ينحل 186 مغ/100 مل ماء عند الدرجة 0° ، في حين ينحل 77 مغ/100 مل ماء عند الدرجة 100°س.
* يكون للمحاليل المائية لهيدروكسيد الكالسيوم خاصية [[قلوية]] قوية، إذ أن [[أس هيدروجيني|قيمة الأس الهيدروجيني]] pH لمحلول [[إشباع (كيمياء)|مشبع]] منه تبلغ 12.4.
== التحضير ==
* يحضر هيدروكسيد الكالسيوم صناعياً ومخبرياً من تفاعل [[حلمهة]] [[أكسيد الكالسيوم]] (إطفاء الكلس الحي) حسب المعادلة:
<center><div dir=ltr>
: CaO + H<sub>2</sub>O ⇌ Ca(OH)<sub>2</sub>
</div> </center>
هذا التفاعل [[ناشر للحرارة]].
== الاستخدامات ==
يوجد لهيدروكسيد الكالسيوم العديد من الاستعمالات في الحياة اليومية وفي التطبيقات الصناعية من ضمنها
* يستعمل للتطويف في [[معالجة المياه]].
* يدخل من ضمن مكونات خلطة [[الملاط]] و[[الجص]].
* يستعمل كمادة [[قلوي]]ة في الصناعة.
*يستخدم لمعالجة حموضة التربة
== المصادر ==
{{مراجع}}
* {{مرجع كتاب|العنوان=Taschenbuch chemische Substanzen|المؤلف=Willmes|الناشر=Verlag Harri Deutsch|ISBN=3-8171-1662-4}}
{{مركبات الكالسيوم}}
{{شريط بوابات|كيمياء}}
{{تصنيف كومنز}}
[[تصنيف:أدوات طب الأسنان]]
[[تصنيف:تسمم]]
[[تصنيف:مركبات الكالسيوم]]
[[تصنيف:مركبات لاعضوية]]
[[تصنيف:مواد بناء]]
[[تصنيف:هيدروكسيدات]]
| |||