ثابت الغازات العام: الفرق بين النسختين

|}

 

 

كما ينتج ثابت الغازات العام من [[قانون الغازات المثالية]] ؛ وقيمته التي حصل عليها العلماء بالتجارب هي:

 

 

وقد حصلنا على قيمة ثابت الغازات العام بالتجربة العملية حيث أنه ينطبق على جميع الغازات "المثالية" . وعند مشاهدة حجم V معين من الغاز و[[ضغط]]ه p و[[درجة الحرارة|درجة حرارته]] T ، نجد أن تلك الثلاثة متغيرات ترتبط ببعضها البعض طبقا للمعادلة التالية ، ويظهر فيها مقدار ثابت لا يتغير بنوع الغاز ، وهذا الثابت R أسماه العلماء ثابت الغازات العام .

ينطبق ثابت الغازات العام على [[غاز مثالي|الغازات المثالية]] مثل [[الهيليوم]] و[[النيون]] و[[الكريبتون]] وهي غازات أحادية الذرات ، أي لا تكوّن [[جزيء|جزيئات]] . أما الغازات الحقيقية مثل [[الأكسجين]] و[[النيتروجين]] و[[ثاني أكسيد الكربون]] فهي لاتتكون من ذرات منفردة وإنما تتوجد تلك الغازات الحقيقية في هيئة جزيئات ، فمثلا يتكو ن جزيء الأكسجين من ذرتين ، ويتكون جزيء ثاني أكسيد الكربون من ثلاثة ذرات (ذرة كربون متحدة بذرتين أكسجين) ، تلك الغازات الحقيقية يمكنها حمل طاقة داخلية (في الجزيئات أنفسها) بالإضافة إلى طاقة حركتها الانتقالية العشوائية . لهذا يتعدل الثابت العام للغازات الذي ينطبق على الغازات المثالية لكي يصف سلوك الغاز الحقيقي تحت الاختبار .

 

 

:<math>R_\mathrm{s}=\frac{R}{M}</math>