نظرية برونستد-لوري: الفرق بين النسختين

|data1 = [[File:Johannes Brønsted.jpg|120px]] [[File:Thomas Martin Lowry2.jpg|120px]]

حيث S تُشير إلى جُزيء المُذيب. وعندما يكون المُذيب أقوى كمُستقبلٍ للبروتونات من الماء فإنّ الحمض يُصبح حمضاً أقوى في هذا المُذيب منه في الماء.<ref>{{مرجع ويب |المسار=http://www.chem.wisc.edu/areas/reich/pkatable/ |العنوان=Bordwell pKa Table (Acidity in DMSO) |تاريخ الوصول=2008-11-02 | مسار الأرشيف= http://web.archive.org/web/20081009060809/http://www.chem.wisc.edu/areas/reich/pkatable/| تاريخ الأرشيف= 9 Octoberأكتوبر 2008 }}</ref> حتى أنّ كثيراً من الجزيئات تسلك سلوك الحمض في المحاليل غير المائية ولا تسلك ذلك في المحاليل المائية. يُمكن أن تسلك بعض المُذيبات سلوك الحمض أيضاً، علماً أنّ المُذيب الحمضي يزيد من قاعدية المواد الذائبة فيه. فالمُركب COOHCH₃ -على سبيل المثال- المعروف بحمض الإيثانويك نظراً لسلوكه الحمضيّ في الماء يسلك سلوك القاعدة في [[كلوريد الهيدروجين]] السائل نظراً لكونه مُذيباً أكثر حامضيةً بكثير.<ref>{{مرجع كتاب|الأخير1=Waddington|الأول1=T.C.|العنوان=Non-Aqueous Solvent Systems|date=1965|الناشر=Academic Press|المكان=New York}}</ref>

في نفس العام الذي نشر فيه برونستد ولوري نظريتهما اقترح العالم الأمريكي [[جيلبرت نيوتن لويس]] نظريةً بديلةً لتفاعلات الحموض مع القواعد. تعتمد [[حمض وقلوي لويس|نظرية لويس]] على التركيب الإلكتروني، حيث تُعرف القاعدة حسب مفهوم لويس على أنها مُركب له القُدرة على منح زوج من [[الإلكترونات]] إلى حمض لويس، وهو المُركب القادر على استقبال زوج من الإلكترونات.<ref>Miessler, G. L., Tarr, D. A., (1991) "''Inorganic Chemistry''" 2nd ed. Pearson Prentice-Hall pp. 170–172</ref><ref name=review1940>{{Cite journal|العنوان=Systems of Acids and Bases|الأخير=Hall|الأول=Norris F.|journal=Journal of Chemical Education|التاريخ=Marchمارس 1940|volume=17|issue=3|doi=10.1021/ed017p124|الصفحات=124–128|bibcode = 1940JChEd..17..124H }}</ref> أي أنّ اقتراح لويس يُعطي تفسيراً لنظرية برونستد - لوري من حيث التركيب الإلكتروني.

كتب لويس في وقت لاحق يقول: (إنّ حصر مجموعة الحموض بتلك المواد المُحتوية على ال[[هيدروجين]] يُؤثر بشكل كبير على فهمنا المنهجيّ [[كيمياء|للكيمياء]] تماماً كحصر مًصطلح [[مؤكسد|العامل المؤكسد]] بالمواد المُحتوية على ال[[أكسجين]]).<ref name=review1940/> يتفاعل الحمض A والقاعدة B حسب نظرية لويس لتكوين [[ناتج إضافة|ناتج الإضافة]] AB. ويُستخدم [[زوج إلكترون|زوج الإلكترونات]] في هذا التفاعل لتكوين [[رابطة تناسقية]] بين A و BوB. مثالٌ على ذلك تكوّن ناتج الإضافة H₃N-BF₃ من ال[[أمونيا]] (NH₃) و[[ثلاثي فلوريد البورون]] (BF₃)،<ref name="كيم" /> علماً بأنّ هذا التفاعل لا يُمكن أن يحدث في المحاليل المائي لأنّ ثلاثي فلوريد البوربون يتفاعل بشدة مع الماء في تفاعل ال[[حلمهة]].<ref>[http://www.nap.edu/openbook.php?record_id=4911&page=266/ LABORATORY CHEMICAL SAFETY SUMMARY: BORON TRIFLUORIDE]</ref>