نيتروجين: الفرق بين النسختين

[مراجعة غير مفحوصة][نسخة منشورة]
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
←‏الاستخدامات: إضافة بعض مجالات استخدام النيتروجين
الرجوع عن تعديل معلق واحد من 88.245.230.217 إلى نسخة 22569668 من Anass Badou.
سطر 98:
يصنّف عنصر النتروجين ضمن [[اللافلزات]]، وله [[كهرسلبية]] مقدارها 3.04.<ref name="RubberBible84th">{{مرجع كتاب | المحرر = Lide, D. R. | العنوان = CRC Handbook of Chemistry and Physics | الإصدار = 84th | المكان = Boca Raton, FL |الناشر = CRC Press | date = 2003}}</ref> هناك خمس [[إلكترون تكافؤ|إلكترونات]] موجودة في [[غلاف التكافؤ]] الخارجي للذرّة، وذلك حسب [[التوزيع الإلكتروني]] 2s<sup>2</sup>p<sup>3</sup>، بالتالي حسب [[قاعدة الثمانيات]]، فإن النتروجين هو ثلاثي [[التكافؤ]] في أغلب مركباته، والتي تكون جلّها ذات صفة [[رابطة تساهمية|تساهمية]]. إن النتروجين هو العنصر الوحيد في مجموعته، مجموعة النتروجين، القادر على الارتباط بنفسه،<ref>{{Citation | الأخير1 = E. Riedel| الأخير2 = C. Janiak | السنة = 2011 | العنوان = Anorganische Chemie | الإصدار = 8. | publication-place = | الناشر = de Gruyter | ISBN = 3110225662 | الصفحات = 464 | المسار =}}</ref> ويبلغ [[طول الرابطة|طول]] [[الرابطة الثلاثية]] بين الذرتين (N≡N) في النتروجين الجزيئي 109.76 [[بيكومتر]]، وهي واحدة من أقوى [[الروابط الكيميائية]]، إذ أن [[طاقة تفكك الرابطة|طاقة تفككها]] تصل إلى 942 كيلوجول/مول،<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 653.</ref> مما يعني أنه تلزم [[طاقة تنشيط]] مرتفعة لكسر تلك الرابطة وللارتباط مع عناصر أخرى.
 
إن النتروجين على العموم غير نشيط كيميائياً عند الدرجات العادية من الضغط ودرجة الحرارة، إلا في حال كان المتفاعل ذو نشاط كيميائي كبير. على سبيل المثال، يتفاعل النتروجين مع فلز [[ليثيوم|الليثيوم]] ليعطي مركب [[نتريد الليثيوم]]:<ref name="wiberg">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie'' '''1995''', 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1153.</ref><ref name="Schrock">{{Cite journal|المؤلف=Schrock, R. R.|العنوان=Catalytic Reduction of Dinitrogen to Ammonia at a Single Molybdenum Center|journal=Acc. Chem. Res.|السنة=2005|volume=38|issue=12|pmid=16359167|الصفحات=955–962|pmc=2551323|doi=10.1021/ar0501121}}</ref>
 
: <math>\mathrm{6\ Li \ + N_2 \ \xrightarrow{100^{\circ}C}\ 2 \ Li_3N }</math>
سطر 133:
 
== الاستخدامات ==
للنتروجين العديد من التطبيقات المهمة، سواءً إن كان بالحالة الغازية أو بالحالة السائلة.
للنتروجين العديد من التطبيقات المهمة، سواءً إن كان بالحالة الغازية أو بالحالة السائلة يستخدم النيتروجين في صناعة الأسمدة الكيميائية و تبييض النسيج. كما يستخدم أيضا في المبردات و صناعات الحبر و المطاط و االمتفجرات و الألعاب النارية كذلك المستحضرات الطبية و مواد التنظيف المنزلية. يستخدم الهيدرازين كوقود للصواريخ كما يستخدم نترات البوتاسيوم في انتاج البارود.[<nowiki>''</nowiki>The History and Use of Our Earth’s Chemical Elements A Reference Guide Second Edition<nowiki>''</nowiki>] [Anorganik Kimya Laboratuvarı Dneyleri]
<references />
 
=== غاز النتروجين ===
السطر 172 ⟵ 171:
<div class="reflist4" style="height: 220px; overflow: auto; padding: 3px">
{{مراجع|2|محاذاة=نعم}}
</div>
 
{{الجدول الدوري المضغوط}}
{{شريط بوابات|كيمياء}}