ويكيبيديا

القانون الثاني للديناميكا الحرارية: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[مراجعة غير مفحوصة][مراجعة غير مفحوصة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
وسم: تعديل مصدر 2017
سطر 8:
 
== مقــدمة ==
يقدم [[القانون الأول للثرموديناميكاللديناميكا الحرارية]] التعريف المبدأي [[للطاقة الداخلية]] المتعلقة بكل الأنظمة[[أنظمة الترموديناميكية،الديناميكا الحرارية]]، كما انه يبرز قاعدة [[تحول الطاقة|تحويل الطاقة]]. يرتبط القانون الثاني مع اتجاه العمليات الطبيعية. يؤكد القانون الثاني على أن العملية الطبيعية تسير في اتجاه واحد وليست انعكاسية. فعلى سبيل المثال تسير الحرارة تلقائيا من الجسم الساخن إلى الجسم البارد وليس العكس إذا لم يؤثر شغل خارجي على النظام.
 
في عملية انعكاسية تخيلية، فإنه يوجد زيادة متناهية الصغر مقدراها (dS) للنظام وتنتج عن الانتقال للحرارة مقدراها (δQ) إلى النظام المغلق تعرف بدرجة حرارة النظام والمحيطوكمية الذيالحرارة التي تنتقل منه الحرارةمن إلىالمحيط النظامإليه:
 
: <math>\mathrm dS = \frac{\delta Q}{T} \,\, \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, </math>
: (نظام مغلق، عملية انعكاسية مثالية تخيلية)
 
تستخدم الترميزات المختلفة للكميات متناهية الصغر من الحرارة (δ) وكميات الأنتروبي (d) لان الأنتروبي هي [[دالة حالة]] بينما الحرارة مثل الشغل ليست كذلك. يتطلب القانون الثاني أن الزيادة في الأنتروبي تكون أكبر من الكمية الاخرى في حالة عدم انتقال للمادة من النظام إلى المحيط:
 
<nowiki>:</nowiki> <nowiki><math>\mathrm dS > \frac{\delta Q}{T} \,\, \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \text </nowiki>
 
(نظام مغلق، عملية حقيقة، غير انعكاسية)
 
 
The <nowiki/>[[first law of thermodynamics]] provides the basic definition of <nowiki/>[[internal energy]], associated with all <nowiki/>[[Thermodynamic system|thermodynamic systems]], and states the rule of <nowiki/>[[conservation of energy]]. The second law is concerned with the direction of natural processes. It asserts that a natural process runs only in one sense, and is not reversible. For example, heat always flows spontaneously from hotter to colder bodies, and never the reverse, unless external work is performed on the system. Its modern definition is in terms of <nowiki/>[[entropy]].
 
In a fictive reversible process, an infinitesimal increment in the entropy (d''S'') of a system is defined to result from an infinitesimal transfer of heat (δ''Q'') to a <nowiki/>[[closed system]] divided by the common temperature (''T'') of the system and the surroundings which supply the heat:
:
Different notations are used for infinitesimal amounts of heat (δ) and infinitesimal amounts of entropy (d) because entropy is a <nowiki/>[[function of state]], while heat, like work, is not. For an actually possible infinitesimal process without exchange of matter with the surroundings, the second law requires that the increment in system entropy be greater than that:
:
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/القانون_الثاني_للديناميكا_الحرارية»