قوانين الديناميكا الحرارية: الفرق بين النسختين
| [مراجعة غير مفحوصة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
الرجوع عن تعديل معلق واحد إلى نسخة 21502812 من Twilight Magic. |
|||
سطر 33:
يؤكد القانون الثاني للديناميكا الحرارية على وجود كمية تسمى [[إنتروبيا]] لنظام ، ويقول أنه في حالة وجود نظامين منفصلين وكل منهما في حالة [[توازن ترموديناميكي]] بذاته ، وسمح لهما بالتلامس بحيث يمكنهما تبادل مادة وطاقة ، فإنهما يصلان إلى حالة توازن متبادلة. ويكون مجموع إنتروبيا النظامين المفصولان أقل من أو مساوية لإتروبيتهما بعد اختلاطهما وحدوث التوازن الترموديناميكي بينهما.
أي عند الوصول إلى حالة توازن ترموديناميكي جديدة تزداد " الإنتروبيا" الكلية أو على الأقل لا تتغير.
ويتبع ذلك أن " أنتروبية نظام معزول لا يمكن أن تنخفض". ويقول القانون الثاني أن العمليات الطبيعية التلقائية تزيد من
طبقا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية بالنسبة إلى عملية عكوسية (العملية العكوسية هي عملية تتم ببطء شديد ولا يحدث خلالها أحتكاك) تكون كمية الحرارة ''δQ'' الداخلة النظام مساوية لحاصل ضرب [[درجة الحرارة]] ''T'' في تغير الانتروبيا ''dS'':
سطر 60:
* '''أي عملية تتم من تلقاء نفسها تكون [[عملية عكوسية|غير عكوسية]].'''
* ''' أي عملية يحدث
* ''' جميع عمليات الخلط تكون غير عكوسية. '''
| |||