قوانين الديناميكا الحرارية: الفرق بين النسختين

يؤكد القانون الثاني للديناميكا الحرارية على وجود كمية تسمى [[إنتروبيا]] لنظام ، ويقول أنه في حالة وجود نظامين منفصلين وكل منهما في حالة [[توازن ترموديناميكي]] بذاته ، وسمح لهما بالتلامس بحيث يمكنهما تبادل مادة وطاقة ، فإنهما يصلان إلى حالة توازن متبادلة. ويكون مجموع إنتروبيا النظامين المفصولان أقل من أو مساوية لإتروبيتهما بعد اختلاطهما وحدوث التوازن الترموديناميكي بينهما.

 

 

 

طبقا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية بالنسبة إلى عملية عكوسية (العملية العكوسية هي عملية تتم ببطء شديد ولا يحدث خلالها أحتكاك) تكون كمية الحرارة ''δQ'' الداخلة النظام مساوية لحاصل ضرب [[درجة الحرارة]] ''T'' في تغير الانتروبيا ''dS'':

 

* '''أي عملية تتم من تلقاء نفسها تكون [[عملية عكوسية|غير عكوسية]].'''

* ''' جميع عمليات الخلط تكون غير عكوسية. '''