مول: الفرق بين النسختين

* بالنسبة إلى [[كربون|الكربون-12]] و[[وزنوكتلته ذري|وزنهالذرية الذري]]= -12. فنقول أن 1 مول من الكربون هو -1·12 = 12 [[جرام]]،

ويعرف المول بأنه كمية المادة التي تحتوي على نفس عدد الجسيمات التي يحتويها 12 [[جرام]] من الكربون-12 ،الكربون، ويرمز له بالإنجليزية mol.

* في حالة [[الكربون]] و[[الحديد]] و[[النحاس]] تكون الجسيمات عبارة عن [[ذرة|ذرات]]. في أحوال أخرى يمكن أن تكون الجسيمات [[جزيئ|جزيئات]] كما هو الحال بالنسبة إلى غاز [[الأكسجين]] حيث يتكون جزيئ الأكسجين من ذرتينذرتين، ،فتكون فيكونكتلته الوزن الجزيئيالذرية 16 + 16 = 32 ، وبذلك يكون 1 مول أكسجين = 32 [[جرام]].

* في حالة [[الهيدروجين]] يتكون الجزيئ أيضا من ذرتين من الهيدروجين ، وبما أن وزنكتلة ذرة الهيدروجين الذرية = 1 يكونفتكون وزنكتلة جزيئ الهيروجين المولية = 2 ، ونقول أن الكتلة الموليةالهيدروجين للمول للهيدروجينالواحد = 2 [[جرام]].

حيث أن:

<math>n</math> هي كمية المادة ,(المول).

<math>m</math> هي [[كتلة]] المادة(جرام).

<math>M</math> [[كتلة مولية|الكتلة المولية]] (جرام/مول).

* 1 جزيء ماء واحد <math>H_{2}O</math> يتكون من 1 ذرة أكسجين + 2 ذرة هيدروجين.

* كتلة 1 جزيء ماء تبلغ 18 · 1,6605.66 · 10 ⁻²⁴ [[جرام]].

* كتلة 1 مول ماء هو 18*·1 6.022= *10^2318 ضعفاجرام لكتلة الهيدروجين(g).

2·6.94 = * 94و6 13.88 [[جرام]] ليثيوم و 2 * ·18 = 36 جرام ماء يتفاعلان وينتجانوينتجان2·1 = 2 جرام [[هيدروجين]] و 88و4747.88 جرام [[هيدروكسيد الليثيوم]].

== اقرأانظر أيضا ==