غلاف تكافؤ: الفرق بين النسختين

[نسخة منشورة][نسخة منشورة]
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
إضافة بتصرّف من مقالة غلاف مفتوح للمستخدم:Chaos؛ للمزيد انظر تاريخ التحويلة.
ط روبوت: +تصنيف:ميكانيكا الكم +تنسيقات تجميلية
سطر 1:
{{مصدر|تاريخ=مارس 2016}}
[[ File:Periodic Table of Elements showing Electron Shells.svg|thumbتصغير|460px|جدول دوري موضح عليه أغلفة (حزم) التكافؤ]]
 
'''غلاف التكافؤ''' أو '''حزمة التكافؤ''' هو الغلاف الأخير في [[ذرة|الذرة]]، والذي يحتوى على [[إلكترون|الإلكترونات]] التي تساهم في أي [[تفاعل كيميائي|تفاعل]] تدخل فيه الذرة، والتفاعلات التي تحدث بين [[رابطة كيميائية|الروابط]] بين الذرات. تسمى الإلكترونات التي توجد في غلاف التكافؤ [[إلكترون تكافؤ|بإلكترونات التكافؤ]]. وقد كان [[كيميائي|الكيميائي]] [[جيلبرت نيوتن لويس]] هو أول من حاول تطوير النظرية التي تفسر مشاركة إلكترونات غلاف التكافؤ في الروابط الكيميائية. وقد قام [[لينوس باولنغ|لينوس باولينج]] بتعميم وتمديد النظرية بعد ظهور [[ميكانيكا الكم]].
ولاكن
تميل [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]] لأن يكون بها 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي (فيما عدا الهيليوم، والذي يملأ غلافه الخارجى 2 إلكترون). وهذا يتماشى مع [[نظرية الثمانيات]] (تسمى أيضا '''[[ثمانيات نيولاندز]]''') والتي يمكن أن تطبق على [[عنصر|عناصر]] [[جدول دوري|الدورة]] الثالثة والرابعة. ومن منطلق [[ذرة|المدارات الذرية]] فإن الإلكترونات الثمانية الموجودة في غلاف التكافؤ موزعة في كلآتى 2 في المدار s، و 2و2 في كل من مدارات p الثلاثة.
 
[[مركب عضوي معدني|المركبات العضوية المعدنية]] التي تضم [[فلز انتقالي|الفلزات الانتقالية]],، يتكون غلاف التكافؤ من إلكترونات المدار s، p، والتي تبلغ 8 إلكترونات، كما أن لها 10 إلكترونات موزعة 2 في كل من المدارات d الخمسة والتي تصبح 18 إلكترون والتي تكون غلاف مكتمل لهذه العناصر. والتي ترجع '''لنظرية الثمانية عشر'''.
 
== أمثلة ==
سطر 50:
{{ضبط استنادي}}
 
[[تصنيف:كيمياء]]
[[تصنيف:فيزياء ذرية]]
[[تصنيف:ترابط كيميائي]]
[[تصنيف:فيزياء ذرية]]
[[تصنيف:كيمياء]]
[[تصنيف:ميكانيكا الكم]]