أكسجين: الفرق بين النسختين
| [مراجعة غير مفحوصة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
الرجوع عن تعديل معلق واحد من 160.176.84.179 إلى نسخة 22132573 من Meno25. |
|||
سطر 1:
{{رسالة توضيح|العنصر الكيميائي أكسجين|أكسجين (توضيح)}}
{{معلومات أكسجين}}
'''الأكسجين''' هو [[عنصر كيميائي]] رمزه '''O''' و[[عدد ذري|عدده الذرّي]] 8، ويقع ضمن [[عناصر الدورة الثانية]] وعلى رأس المجموعة السادسة عشر في [[الجدول الدوري]]، والتي تدعى باسم مجموعة [[كالكوجين|الكالكوجين]] وهو [[عنصر مجموعة رئيسي
يتميّز الأكسجين الذرّي بنشاطه الكيميائي الكبير، حيث أنّه من [[مؤكسد|المؤكسدات]] القويّة، ويميل إلى الارتباط لتشكيل المركّبات الكيميائيّة، وخاصّة [[أكسيد|الأكاسيد]]. كما يعدّ أحد أهمّ العناصر الموجودة في الأرض، وهو واسع الانتشار، حيث يشكّل غاز الأكسجين 20.94% من تركيب [[غلاف الأرض الجوي|الغلاف الجوّي للأرض]]؛ بالإضافة إلى وجود شكل [[تآصل|متآصل]] منه وهو [[الأوزون]] (O<sub>3</sub>). إنّ أكثر العناصر [[وفرة العناصر الكيميائية|وفرة]] في [[القشرة الأرضية]] هو الأكسجين، حيث يوجد بنسبة 48.9 % وزناً، وهو يأتي في المرتبة الثانية بعد [[الحديد]] من حيث وفرة العناصر في تركيب [[الأرض]] ككل. يوجد الأكسجين الذرّي بوفرة في الكون، حيث يعدّ ثالث عنصر من حيث الوفرة بعد [[الهيدروجين]] و[[الهيليوم]]. هناك ثلاثة [[نظير|نظائر]] مستقرّة للأكسجين <sup>16</sup>O و <sup>17</sup>O و <sup>18</sup>O، أكثرها وفرةً هو الأكسجين-16، حيث تبلغ [[وفرة طبيعية|وفرته الطبيعيّة]] 99.8 %.
سطر 163:
[[ملف:Oxygen molecule orbitals diagram - Ar.JPG|thumb|يسار|260 px|مخطّط المدارات الجزيئيّة لجزيء الأكسجين.<ref name=Barrett2002/>.]]
يكون الأكسجين في الشروط العاديّة على شكل غاز ثنائي الذرة، يسمّى في الأوساط العلميّة باسم ''ثنائي الأكسجين''، وله الصيغة O<sub>2</sub>. إنّ [[التوزيع الإلكتروني]] للأكسجين يكون على الشكل He] 2s<sup>2</sup> 2p<sub>4</sub>]. ترتبط ذرتا الأكسجين كيميائيّاً في الجزيء O<sub>2</sub> [[رابطة مضاعفة|برابطة مضاعفة]]، تكون ناشئة عن ملء [[مدار جزيئي|المدارات الجزيئيّة]] الناتجة عن تداخل [[مدار ذري|المدارات الذريّة]] لكلّ ذرة أكسجين. يمكن تمثيل البنيّة الجزيئية للأكسجين باستخدام [[مخطط المدارات الجزيئية|مخطّط المدارات الجزيئيّة]]، والذي توزّع فيه الإلكترونات مع تزايد الطاقة بشكل تدريجي حسب [[مبدأ أوفباو]] (البناء) وذلك من المدارات منخفضة الطاقة إلى الأعلى حتى الامتلاء. لا تسهم المدارات σ و *σ للإكترونات 2s في الرابطة بين ذرتي الأكسجين؛ بالمقابل فإنّ تداخل مدارين ذريّين (إلكترونين اثنين) من المدارات 2p يسهم في تشكيل [[رابطة سيغما]] σ تتموضع على طول محور الرابطة الجزيئيّة [O-O]. من جهة أخرى يعطي تداخل زوج من المدارات الذرّيّة 2p (أربعة إلكترونات) رابطة من [[رابطة باي|باي]] π، والتي تكون عمودية على محور الرابطة الجزيئيّة [O-O]. بالتالي يبقى إلكترونين اثنين من المدارات 2p غير مقترنين وموجودين في المدار *π [[مدار جزيئي مضاد للترابط|المضاد للترابط]]، واللّذان يسهمان في تشكيل الرابطة المضاعفة في جزيء O<sub>2</sub>،<ref name=
تميل المدارات الجزيئيّة متساوية الطاقة والحاوية على إلكترونات غير مقترنة إلى [[انفطار (فيزياء)|الانفطار]]، وهذا ما يحصل بالنسبة للزوج الإلكتروني في المدار *π لجزيء الأكسجين، بحيث نحصل على حالة تخص [[اللف المغزلي]] تعرف باسم ''الحالة الثلاثيّة''. لذلك فإن [[حالة قاعية|الحالة القاعيّة]] لجزيء O<sub>2</sub> تعرف باسم ''الأكسجين الثلاثي''.<ref name="BiochemOnline">{{مرجع ويب|العمل=[http://employees.csbsju.edu/hjakubowski/classes/ch331/bcintro/default.html Biochemistry Online]|المسار=http://employees.csbsju.edu/hjakubowski/classes/ch331/oxphos/oldioxygenchem.html |العنوان=Chapter 8: Oxidation-Phosphorylation, the Chemistry of Di-Oxygen|الأول=Henry|الأخير=Jakubowski|تاريخ الوصول=January 28, 2008|الناشر=Saint John's University}}</ref> تكون جزيئات الأكسجين في الحالة الثلاثيّة ذات [[مغناطيسية مسايرة]]، أي أنّها تتميّز بخاصّة مغناطيسيّة عند وجود [[مجال مغناطيسي]]،<ref>{{مرجع ويب|المسار = http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Gen_Chem_Pages/0809bondingpage/liquid_oxygen.htm|العنوان = Demonstration of a bridge of liquid oxygen supported against its own weight between the poles of a powerful magnet|الناشر = University of Wisconsin-Madison Chemistry Department Demonstration lab| تاريخ الوصول = December 15, 2007|مسار الأرشيف = https://web.archive.org/web/20071217064218/http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Gen_Chem_Pages/0809bondingpage/liquid_oxygen.htm |تاريخ الأرشيف = December 17, 2007|وصلة مكسورة=yes}}</ref> وذلك بسبب [[العزم المغناطيسي]] الناتج عن الإلكترونات غير المقترنة في الجزيء.<ref name="NBB303"/>
سطر 369:
<div class="reflist4" style="height: 220px; overflow: auto; padding: 3px">
{{مراجع|2|محاذاة=نعم}}
</div>
{{الجدول الدوري المضغوط}}
{{عناصر ثنائية الذرة}}
| |||