افتح القائمة الرئيسية

تغييرات

تم إضافة 1 بايت ، ‏ قبل سنتين
لا يوجد ملخص تحرير
* يتشرد هذا الملح بشكل تام في [[محلول|المحاليل]] المائية، ومحلول 0.1 [[مولية|مولي]] يكون له [[pH]] مقداره 8.9 .
* عند [[درجة حرارة]] قدرها 123°س يفقد المركب [[جزيء|جزيئات]] الماء المرتبطة به.
 
== التحضير ==
يحضر هذا الملح من [[تعديل]] [[حمض خليك|حمض الخل]] ب[[كربونات صوديوم|كربونات الصوديوم]] ثم بتبخير المحلول الناتج
<center>2H<sub>3</sub>C - COOH + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → 2H<sub>3</sub>C - COO <sup>-</sup> Na <sup>+</sup> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
</center>
 
== الاستخدامات ==
* له العديد من التطبيقات المخبرية في [[كيمياء تحليلية|الكيمياء التحليلية]]، على سبيل المثال في [[محلول موقي|محاليل موقية]] (buffer) وذلك لضبط [[pH]] الوسط.
* يستخدم بشكله [[لامائي|اللامائي]] كمادة [[ساحب للماء|ساحبة للماء]] في [[اصطناع عضوي|الاصطناع العضوي]].
* له تطبيق في [[وسادة حرارية|الوسائد الحرارية]] ، والتي تحوي محلول [[فوق إشباع|فوق مشبع]] من هذا الملح والذي يمتاز بأن له القدرة على التبرد السريع لدرجة حرارة الغرفة دون أن يشكل [[بلورات]].
بالضغط على قرص معدني في الوسادة تتشكل [[نواة تبلور]] مما يؤدي إلى تبلور المحلول بكامله.
وبما أن عملية بلورة هذا الملح [[ناشر للحرارة|ناشرة للحرارة]] نحصل على الحرارة المطلوبة.
 
[[ملف:Sodium acetate trihydrate crystal - 2009-01-28.jpg|تصغير|يمين|بلورة خلات الصوديوم ثلاثي هيدرات]]
 
== المصادر ==
{{مراجع}}
29٬495

تعديل