افتح القائمة الرئيسية

تغييرات

تم إزالة 1 بايت ، ‏ قبل سنتين
ط
تنسيق مراجع
'''التنشيط النيوتروني''' <ref>ترجمة Neutron activation حسب [http://basm.kacst.edu.sa/ViewTerm.aspx?termid=34780 Neutron activation] حسب بنك باسم للمصطلحات العلمية].</ref> أو '''تنشيط النيوترون''' هي العملية التي [[نشاط إشعاعي مستحث|يحرّض (أو يحثّ)]] فيها [[إشعاع نيوتروني|الإشعاع النيوتروني]] حدوث [[نشاط إشعاعي]] في المواد، ويحدث عندما تلتقط (أو تصطاد) [[نواة ذرة|نوى الذرات]] [[نيوترون|نيوترونات]] حرّة فتصبح أثقل وتصبح في [[حالة مثارة]].
 
تضمحل النوى في الحالة المثارة عادة بشكل فوري بإصدار (انبعاث) [[أشعة غاما]] أو [[جسيمات دون ذرية]] مثل [[أشعة بيتا|جسيمات بيتا]] أو [[جسيمات ألفا]] بالإضافة إلى [[ناتج انشطار نووي|نواتج الانشطار النووي]] و[[نيوترونات]]. بالتالي فإن عملية [[اصطياد النيوترون|اصطياد النيوترونات]] تؤدي عادة إلى تشكل نواتج في حالة منشّطة، والتي غالباً ما يكون [[عمر النصف]] لها قصيراً.
 
يمثل التنشيط النيوتروني الوسيلة الشائعة لتتحول فيها مادة مستقرة وتحرّض لتصبح [[مادة مشعة]]، وهذا المبدأ يمكن أن يطبق على مختلف المواد في الطبيعة مثل الماء والهواء والتربة وغيرها، وتتفاوت درجة الإشعاع حسب طبيعة المادة ودرجة التعرّض للإشعاع. فجزيء [[ماء|الماء]] على سبيل المثال والمتكون من ذرتي [[هيدروجين]] وذرة [[أكسجين]]، تحتاج فيه ذرة الهيدروجين إلى اصطياد مضاعف للنيوترون لتتحول ''البروتيوم'' (هيدروجين-1) إلى [[تريتيوم|التريتيوم]] (هيدروجين-3)؛ في حين أن الأكسجين الطبيعي (أكسجين-16) يحتاج إلى ثلاث عمليات اصطياد نيوترونية ليصبح نظيراً غير مستقر على شكل [[نظائر الأكسجين|أكسجين-19]]. بالتالي فإن الماء مادة صعبة التنشيط نيوترونياً، وذلك بالمقارنة مثلاً مع [[كلوريد الصوديوم]] (NaCl) الذي تتطلب فيه ذرتا [[الكلور]] و[[الصوديوم]] حدوث اصطياد نيوتروني لمرة واحدة لكليهما فقط ليصبح مادة غير مستقرة.
 
== اقرأ أيضاً ==