أكسجين: الفرق بين النسختين
[مراجعة غير مفحوصة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
الرجوع عن تعديل معلق واحد من 78.174.150.224 إلى نسخة 21917262 من باسم. |
|||
سطر 84:
يشكّل الأكسجين 20.95% حجماً من [[الهواء]]،<ref name="Holleman-Wiberg"/> والتي تعادل 23.16% كتلةً،<ref name="ECE500"/><ref name="Holleman-Wiberg"/><ref name="NBB298">[[#Reference-idEmsley2001|Emsley 2001]], p.298</ref> في حين أنّ نسبته في [[الماء]] تبلغ 88.8%.<ref name="ECE500"/><ref name="Holleman-Wiberg">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 497–540</ref> تجدر الإشارة إلى أنّ نسبة الأكسجين في [[ماء البحر]] (86%) أقلّ منها في الماء العادي، وذلك بسبب وجود كمّيّات كبيرة من الأملاح المنحلّة التي لا تحوي في تركيبها على الأكسجين، مثل [[كلوريد الصوديوم]].
يعود ارتفاع نسبة الأكسجين في الأرض إلى [[دورة الأكسجين]]، وهي [[دورة حيوية جيولوجية كيميائية|دورة حيويّة جيولوجيّة كيميائيّة]] (بيوجيوكيميائية)
== الإنتاج والتحضير ==
سطر 163:
[[ملف:Oxygen molecule orbitals diagram - Ar.JPG|thumb|يسار|260 px|مخطّط المدارات الجزيئيّة لجزيء الأكسجين.<ref name=Barrett2002/>.]]
يكون الأكسجين في الشروط العاديّة على شكل غاز ثنائي الذرة، يسمّى في الأوساط العلميّة باسم ''ثنائي الأكسجين''، وله الصيغة O<sub>2</sub>. إنّ [[التوزيع الإلكتروني]] للأكسجين يكون على الشكل He] 2s<sup>2</sup> 2p<sub>4</sub>]. ترتبط ذرتا الأكسجين كيميائيّاً في الجزيء O<sub>2</sub> [[رابطة مضاعفة|برابطة مضاعفة]]، تكون ناشئة عن ملء [[مدار جزيئي|المدارات الجزيئيّة]] الناتجة عن تداخل [[مدار ذري|المدارات الذريّة]] لكلّ ذرة أكسجين. يمكن تمثيل البنيّة الجزيئية للأكسجين باستخدام [[مخطط المدارات الجزيئية|مخطّط المدارات الجزيئيّة]]، والذي توزّع فيه الإلكترونات مع تزايد الطاقة بشكل تدريجي حسب [[مبدأ أوفباو]] (البناء) وذلك من المدارات منخفضة الطاقة إلى الأعلى حتى الامتلاء. لا تسهم المدارات σ و *σ للإكترونات 2s في الرابطة بين ذرتي الأكسجين؛ بالمقابل فإنّ تداخل مدارين ذريّين (إلكترونين اثنين) من المدارات 2p يسهم في تشكيل [[رابطة سيغما]] σ تتموضع على طول محور الرابطة الجزيئيّة [O-O]. من جهة أخرى يعطي تداخل زوج من المدارات الذرّيّة 2p (أربعة إلكترونات) رابطة من [[رابطة باي|باي]] π، والتي تكون عمودية على محور الرابطة الجزيئيّة [O-O]. بالتالي يبقى إلكترونين اثنين من المدارات 2p غير مقترنين وموجودين في المدار *π [[مدار جزيئي مضاد للترابط|المضاد للترابط]]، واللّذان يسهمان في تشكيل الرابطة المضاعفة في جزيء O<sub>2</sub>،<ref name=
تميل المدارات الجزيئيّة متساوية الطاقة والحاوية على إلكترونات غير مقترنة إلى [[انفطار (فيزياء)|الانفطار]]، وهذا ما يحصل بالنسبة للزوج الإلكتروني في المدار *π لجزيء الأكسجين، بحيث نحصل على حالة تخص [[اللف المغزلي]] تعرف باسم ''الحالة الثلاثيّة''. لذلك فإن [[حالة قاعية|الحالة القاعيّة]] لجزيء O<sub>2</sub> تعرف باسم ''الأكسجين الثلاثي''.<ref name="BiochemOnline">{{cite web|work=[http://employees.csbsju.edu/hjakubowski/classes/ch331/bcintro/default.html Biochemistry Online]|url=http://employees.csbsju.edu/hjakubowski/classes/ch331/oxphos/oldioxygenchem.html |title=Chapter 8: Oxidation-Phosphorylation, the Chemistry of Di-Oxygen|first=Henry|last=Jakubowski|accessdate=January 28, 2008|publisher=Saint John's University}}</ref> تكون جزيئات الأكسجين في الحالة الثلاثيّة ذات [[مغناطيسية مسايرة]]، أي أنّها تتميّز بخاصّة مغناطيسيّة عند وجود [[مجال مغناطيسي]]،<ref>{{cite web|url = http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Gen_Chem_Pages/0809bondingpage/liquid_oxygen.htm|title = Demonstration of a bridge of liquid oxygen supported against its own weight between the poles of a powerful magnet|publisher = University of Wisconsin-Madison Chemistry Department Demonstration lab| accessdate = December 15, 2007|archiveurl = https://web.archive.org/web/20071217064218/http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Gen_Chem_Pages/0809bondingpage/liquid_oxygen.htm |archivedate = December 17, 2007|deadurl=yes}}</ref> وذلك بسبب [[العزم المغناطيسي]] الناتج عن الإلكترونات غير المقترنة في الجزيء.<ref name="NBB303"/>
سطر 369:
<div class="reflist4" style="height: 220px; overflow: auto; padding: 3px">
{{مراجع|2|محاذاة=نعم}}
</div>
{{الجدول الدوري المضغوط}}
{{عناصر ثنائية الذرة}}
|