ألفة كيميائية: الفرق بين النسختين

 

كان الاعتقاد في الماضي أن المواد تتفاعل مع بعضها البعض بسبب نوع من القرابة بينها وأن تلك القرابة هي الدافع لحدوث [[تفاعل كيميائي]] ، أي ألفة أيونات أو [[ذرة|ذرات]] على تكوين [[رابطة تساهمية|روابط تساهماية]] (ألفة تفاعل). فإذا "تنافس " أيونين مختلفين على الارتباط بذرة [[أكسجين]] فيسمى ذلك [[ألفة للأكسجين]]. أما إذا كانت الرابطة معتمدة على قوة التجاذب الكهربائي ،وهو ارتباط ضعيف ، فيسمى ذلك "ألفة ترابط ".

 

 

ويستخدم التحليل اللوني التآلفي هذا النوع من التآثر بين العناصر المترابطة بغرض تنقية المادة. في تلك الطريقة يربط غالبا جزيئ شبه مستقر بحامل ويعمل الحامل على منع ارتباط جزيئ آخر (مثل [[بروتين]]) له ألفة كبيرة للجزيئ المحمول ، ويحافظ بذلك على نقاوته .

==في الترموديناميكا==

 

<ref>[http://www.IUPAC.org IUPAC Green Book and Gold Book in .pdf]</ref>

 

ومعنى ذلك أن الألفة الكيميائية تكون موجبة الإشارة عندما يتم التفاعل تلقائيا.

 

:<math> A = -\Delta_rG \,</math>

 

 

:<math>A = \frac{dQ'}{d \xi}. \, </math>

<math> G = f( T, p, n_i )~</math>

 

 

 

 

 

ومنها (قارن [[طاقة غيبس الحرة]]) :

<math> dG = -SdT + Vdp + \sum_{i}\mu_idn_i~</math>

 

 

<math> dn_i=\nu_id\xi ~</math> (أنظر [[توازن كيميائي]]).

<math> dG = -SdT + Vdp + \sum_{i}\mu_i\nu_id\xi~</math>

 

 

 

وتعرف الألفة الكيميائية بواسطة المعادلة:

{{col-break}}

{{نهاية-عمو}}

{{شريط بوابات|كيمياء|الفيزياء|الكيمياء}}

 

[[تصنيف:ديناميكا حرارية]]