تفاعل طارد للحرارة: الفرق بين النسختين

[[ملف:ThermiteFe2O3.JPG|thumbتصغير|leftيسار|]]

[[ملف:ac com.svg|300px|thumbتصغير|leftيسار|رسم توضيحي لتفاعل منتج للحرارة.]]

مثال على التفاعل الناشر للحرارة ، احتراق الخشب (اتحاد [[الكربون]] مع [[الأكسجين]] ).

وعند استخدام [[مسعر]] يكون التغير في الطاقة الناتجة من التفا عل أكبر كثيرا من حرارة المسعر . وهذا يعنى أن التفاعل يكون منتجا للحرارة عندما يسبب التفاعل زيادة في حرارة الوسط الذي يتم به . مثال على ذلك : نحك عود الكبريت على سطح خشن من أجل إشعاله . ينشأ عن الاحتكاك حرارة بسيطة تعمل على بدء التفاعل بين الكبريت و [[الأكسجين]] الذي يشتعل مولدا [[طاقة حرارية]] أكبر .

ويصعب للغاية قياس أو حساب كمية الطاقة المطلقة لتفاعل كيميائي ولكن يمكن حساب كل من [[سخانة|السخانة]] (إنثالبي),، ΔH,ΔH، لأى تفاعل كيميائي. ويعتبر [[مسعر انفجار|مسعر الانفجار]] وسطا مناسبا لقياس التغير في الطاقة,الطاقة، ΔH,ΔH، لتفاعل [[احتراق]]. وتتناسب قيم ΔH,ΔH، المحسوبة والمقاسة لطاقة الرابطة كالتالي:

ولأى تفاعل ناشر للحرارة,للحرارة، تكون قيم ΔH سالبة:

هو فرق [[إنثالبي]] المواد الناتجة من التفاعل <math>H_2</math> و إنثالبيوإنثالبي المواد الداخلة في التفاعل <math>H_1</math> ,، وتكتب المعادلة كالآتي :

ولذلك تكون إشارة الحرارة الناتجة سالبة (المواد المتفاعلة تفقد حرارة ، ويكتسب الإنسان تلك الحرارة . فإذا إضفنا من جهتنا حرارة إلى نظام فإن إشارتها طبعا تكون موجبة ).

* [[تفاعل الثرميت]]: تفاعل شديد بين [[الألمونيوم]] و [[أكسيد الحديد]]

==المراجعمراجع==