تركيز مولي: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
لا ملخص تعديل |
ط بوت: إزالة تصنيف لا يخص نطاق المقالات |
||
سطر 1:
في [[الكيمياء]]، التركيز المولي {{إنج|Molar concentration}} (ويسمى أيضا '''المولارية''' {{إنج|molarity}}) هو قياس [[تركيز]] المادة المذابة في [[محلول]]، أو أي من [[نوع كيميائي|الأنواع الكيميائية]] [[ذرة|الذرية]] أو [[أيون|الشاردية]] أو [[جزيء|الجزيئية]] الموجودة في [[حجم]] معروف.
في [[ديناميكا حرارية|الديناميكا الحرارية]] يكون استخدام التركيز المولي غير مناسب لأن حجم معظم المحاليل يعتمد على [[درجة الحرارة]] بسبب [[تمدد حراري|التمدد الحراري]]. يمكن حل المشكلة عادة بإدخال [[معامل]] تصحيح لدرجة الحرارة، أو باستخدام قياس التركيز المتعلق بدرجة الحرارة مثل [[مولالية|المولالية]] (المولية الوزنية) {{إنج|molality}}ا.<ref name=kaufman>{{Citation
|
|
|
|
|
|
| doi =
| id =
سطر 60:
|-
|'''يوكو مولار'''
|''yM''<ref>{{
|10<sup>−24</sup> molar<br/>(1 جزيء في 1.6 [[لتر]])
|}
سطر 82:
{مقالة رئيسية[[محلول هيدروكسيد الصوديوم]]}
محلول هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 1 مولار (1 لتر من محلول مائي مذاب فيه 1 [[مول]] NaOH أي (40 [[جرام]]) من هيدروكسيد الصوديوم) . هذا المحلول يحتوي على 9و3% (وزنية) من هيدروكسيد الصوديوم ، ويبلغ [[أس هيدروجيني|أسه الهيدروجيني]] pH = 14.
{| width="70%" class="prettytable"
سطر 135:
[[تصنيف:خصائص كيميائية]]
[[تصنيف:كمية المادة]]
[[تصنيف:كيمياء تحليلية]]
| |||