حجم مولي: الفرق بين النسختين

تم إزالة 2 بايت ، ‏ قبل 4 سنوات
ط
بوت: إزالة تصنيف لا يخص نطاق المقالات
ط (بوت: إزالة تصنيف لا يخص نطاق المقالات)
يمكن إعادة كتابة [[قانون الغازات المثالية]] ليعطي معادلة نحصل منها على الحجم المولي لغاز مثالي:
::<math>V_{\rm m} = {V\over{n}} = {{RT}\over{P}}</math>.
إذن، عند درجة حرارة وضغط معينين يكون الحجم المولي ذاته لكل الغازات المثالية، ويعرف بدقة ك[[ثابت الغازات العام]]: ''R''&nbsp;= 8.314&nbsp;472(15)&nbsp;J&nbsp;mol<sup>−1</sup>&nbsp;K<sup>−1</sup>، وهو ذو ارتياب معياري نسبي (relative standard uncertainty) مساوي لـ 1.7×10<sup>−6</sup> وفق القيمة المقترحة من [[لجنة بيانات العلوم والتكنولوجيا]] (كوداتا) [[w:CODATA|CODATAا]].<ref>{{citeمرجع webويب | titleالعنوان = CODATA value: molar gas constant | urlالمسار = http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?r | publisherالناشر = [[المعهد الوطني للمعايير والتقنية]] | accessdateتاريخ الوصول = 2007-10-14}}</ref> الحجم المولي لغاز مثالي عند 100 [[باسكال (فيزياء)|kPa]] (مساوي لـ 1 [[بار]]) هو:
 
:22.710&nbsp;980 &nbsp;دسم³/مول عند 0&nbsp;°م (أي نحو 7و22 لتر)،
[[تصنيف:خواص دينامية حرارية]]
[[تصنيف:ديناميكا حرارية]]
[[تصنيف:قوالب كيميائية]]
[[تصنيف:كميات فيزيائية]]
[[تصنيف:كميات مولية]]