افتح القائمة الرئيسية

تغييرات

تم إضافة 18 بايت ، ‏ قبل سنتين
[[File:Arrhenius2.jpg|thumb|150px|سفانت أرهينيوس]]
إن الكيميائي السويدي [[سفانت أرهينيوس]] هو أول من قرن خاصية الحموضة بالهيدروجين 1884{{بحاجة لمصدر}}. حمض أرهينيوس هو مادة تزيد من تركيز شاردة الهيدرونيوم H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> عندما تنحل في الماء. أتى هذا التعريف من الانحلال المتوازن للماء إلى شوارد الهيدرونيوم والهيدوركسيد (OH<sup>-</sup>):
 
<div dir=ltr>
<center>H<sub>23</sub>O<sup>+H</sup><sub>2(aq)</sub>O---> + OH<sup>-</sup>OH+<supsub>+(aq)</supsub>H<sub>32</sub>O<sub>(l)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub></center>
 
</div>
في الماء النقي توجد معظم الجزيئات على شكل H<sub>2</sub>O، ولكن عدداً صغيراً من الجزيئات تنحل على وجه ثابت وتعود فتتحد. فالماء النقى معتدل مقارنة مع الحموضة أو القلوية لأن تركيز شوارد الهيدروكسيد متساوية دائماً مع تركيز شوارد الهيدرونيوم. فالمادة القاعدية في نظر أرهينيوس هي أي جزيء يزيد من تركيز شاردة الهيدروكسيد عند انحلاله في الماء. لاحظ أن الكيميائيين يكتبون غالبا (H<sup>+</sup>(''aq'' ويشيرون إلى شاردة الهيدروجين عندما يصفون تفاعل حمض-قاعدة لكن [[نواة (ذرة)|نواة]] الهيدورجين الحرة، البروتون، غير موجودة وحيدة في الماء، فهي توجد كشاردة الهيدرونيوم H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>.
 
 
بالنسبة لوسائل قياس الحموضة فهي متعددة، منها ما هو غير دقيق كالمشعرات (عباد الشمس) ويتغير لونها ودرجة اللون فيها حسب نسبة الحموضة الموجودة بالمحلول. حيث يدل اللون الأخضر على قلوية خفيفة واللون الأزرق على قلوية عالية نتيجة لتصاعد تركيز الانيونات OH- وتكون قيمة ال pH أعلى من 7. في حين يدل اللون البرتقالي على حموضة خفيفة واللون الأحمر على حموضة عالية نتيجة تصاعد تركيز الكاتيونات H+ وتكون قيمة pH أدنى من 7.
وهنالكتمتلك بعض مقاييس الباهاء التي تمتلكpH جهاز رصد إلكتروني يعطينايقيس نسبة الحموضة مباشرة بعد وضعه في المحلول الكيميائي، وتحتاج هذه المقاييس إلى معايرة باستعمال محلول ذيله قيمة باهاءpH معياريمعيارية مثل 4 و 7 و 10. وهذه السوائل المعيارية هي [[محلول منظم|محاليل منظمة]] يمكن شراؤها أو تصنيعها.
 
== خصائص الحموض ==