تحلل مائي: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
تعديل تصنيفات: نقل من تصنيف:التجوية إلى تصنيف:تجوية |
إضافة بتصرّف من مقالة ثابت التحلل المائي للمستخدم:عائشة الزاحم؛ للمزيد انظر تاريخ التحويلة. |
||
سطر 18:
ما يحدث بين جزيئات الماء والأيونات السالبة والموجبة: نجد أنه يحدث تفاعل بين الماء والأيونات الذائبة فيه، ولكن طبيعة هذا التفاعل لن تعتمد إلا على طبيعة الأيون الذائب وهذا الأساس الذي تعتمد عليه.
==اقرأ أيضاً==▼
'''ثابت الحلمهة''' أو '''ثابت التحلل المائي''' (Hydrolysis constant) عبارة عن [[ثابت التوازن]] لتفاعل [[حلمهة|الحلمهة]] (تحلل الماء) .<ref>[http://www.chemicool.com/definition/hydrolysis_constant.html Definition of hydrolysis_constant - Chemistry Dictionary<!-- Bot generated title -->]</ref>
▲* [[ثابت الحلمهة]]
على سبيل المثال ، إذا كان الملح المعدني مثل [[كلوريد الألومنيوم|كلوريد الألمونيوم]] AlCl<sub>3</sub> يذوب في [[محلول مائي]] ، فإن الأيونات المعدنية الموجبة (الكاتيونات) تتصرف على أنها [[حمض لويس]] , وتتحلل جزيئات الماء في المذيب .<ref>Research and Education Association. ''The best test preparation for the GRE Chemistry test.'', 2000. ISBN 0-87891-600-8. Page 87.</ref>
<center><div dir=ltr>
+Al<sup>3+</sup> + 2 H<sub>2</sub>O → AlOH<sup>2+</sup> + H<sub>3</sub>O
</div> </center>
ثابت التحلل المائي لهذا التفاعل كما هو موضح :
<center><div dir=ltr>
K<sub>hydrolysis</sub> = [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] * [AlOH<sup>2+</sup>] / [Al<sup>3+</sup>]
</div> </center>
في شكل أكثر عمومية ، يمكن وصف ثابت التحلل المائي على النحو التالي :
<center><div dir=ltr>
K<sub>a</sub> = [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] * [A<sup>-</sup>] / [HA]
</div> </center>
حيث <sup>-</sup>A يمثل أي [[قاعدة (كيمياء)|قاعدة]] ، و HA يمثل أي [[حمض]] .<ref>[http://www.wou.edu/las/physci/ch412/hydrolysis.htm Hydrolysis<!-- Bot generated title -->]</ref>
▲==اقرأ أيضاً ==
* [[محلول]]
* [[محلول منظم]]
* [[أس هيدروجيني]]
== المراجع ==
{{مراجع}}
{{تصنيف كومنز|Hydrolysis reactions}}
{{شريط بوابات|كيمياء}}
{{ضبط استنادي}}
| |||