أكسدة واختزال: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
الرجوع عن تعديل معلق واحد من 105.67.5.146 إلى نسخة 20345797 من ZkBot. |
ط بوت التصانيف المعادلة من التركية (26.1) +ترتيب+تنظيف (12.5): + تصنيف:كيمياء تحليلية |
||
سطر 1:
[[ملف:Streichholz 1.jpg|
[[ملف:Redox reaction.png|330px|
'''تفاعلات أكسدة-اختزال''' أو '''الأكسدة-الإرجاع'''<ref>[http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level5/alt2ksod_alegtezal/14.htm المدرسة العربية]</ref> هي جميع [[تفاعل كيميائي|التفاعلات الكيميائية]] التي يحدث فيها تغير في [[حالة الأكسدة|عدد أكسدة]] [[ذرة|ذرات]] المواد المتفاعلة بسبب انتقال [[إلكترون|الإلكترونات]] فيما بينها.
* '''الأكسدة''' هي عملية فقدان للإلكترونات من قبل [[ذرة|الذرات]] أو [[جزيء|الجزيئات]] أو [[أيون|الأيونات]] ينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة أو نقصان في الشحنة السالبة.
* '''الاختزال''' هي عملية اكتساب للإلكترونات من قبل [[ذرة|الذرات]] أو [[جزيء|الجزيئات]] أو [[أيون|الأيونات]] ينتج عنها نقصان في الشحنة الموجبة أو زيادة في الشحنة السالبة.
السطر 41 ⟵ 40:
:<small>الاختزال: تكتسب كل ذرة أكسجين إثنين من الإلكترونات.</small>
* مجموع هذان التفاعلين يسمى "[[تفاعل أكسدة-اختزال]]" ويكتب كالآتي:
السطر 57 ⟵ 55:
=== تفاعل الفرن العالي ===
[[ملف:Clabecq JPG01.jpg|
في عملية الفرن العالي يُختزل [[الحديد]] بواسطة [[الفحم الحجري]]. وينتج خلال هذا التفاعل تفاعلي جانبي ينتج عنه [[أول أكسيد الكربون]] وهو مادة مُختزلة جيدة. ولا يتفاعل أول أكسيد الكربون سريعا ويتحول إلى [[ثاني أكسيد الكربون]] عند انخفاض وجود أكسجين في الفرن.
السطر 75 ⟵ 73:
=== تفاعل الثرميت ===
{{مفصلة|تفاعل الثرميت}}
[[ملف:Velp-thermitewelding-1.jpg|
لتحضير عدد من معادن من أكاسيدها يمكن استخدام [[الألمونيوم]] كمادة اختزال ، وذلك عندما يكون المعدن أشد خمولا ([[معدن نبيل|نبيل أكثر]]) من الألمونيوم. في تلك العملية يستخدم الألمونيوم في صورة مسحوق والطريقة تسمى "طريقة الألمونيوم الحرارية".
السطر 91 ⟵ 89:
:<small> هدرجة [[حمض دهني|حمض دهني غير مشبع]] بواسطة إضافة [[الهيدروجين]].</small>
كذلك تستخدم بعض الأملاح مثل [[نترات الصوديوم]] ونترات البوتاسيوم للحفاط على اللحم بتغطيته بتلك الأملاح في عملية تسمى بالإنجليزية curing. يمنع النتريت تكاثر الميكروبات كما يتفاعل مع مايوجلوبين اللحم ويعطيه لونا أحمرا زاهيا Nitrosylmyoglobin ، هذه التفاعلات هي أيضا تفاعلات أكسدة-اختزال:<ref>{{BibISBN/978-3-540-73201-3|Seite=593|format=Literatur}}</ref>
:<math>\mathrm{Mb + NO_2^- \longrightarrow MMb^+ + NO}</math>
السطر 141 ⟵ 138:
تجري تفاعلات الأكسدة والاختزال الكهركيميائية في [[خلية جلفانية]]:
* أثناء عملية [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] وعملية شحن [[مركم]] نقوم بإمداد النظام بطاقة كهربائية من الخارج،
* عند تشغيل [[بطارية]] أو عند اكتساب [[تيار كهربائي]] من [[خلية وقود]] نحصل على [[طاقة كهربائية]]. وعندما يتم التفاعل [[عملية عكوسية|كعملية عكوسية]] بحيث يكون التيار الكهربي مساويا للصفر (I = 0) نحصل بذلك على [[طاقة غيبس الحرة|طاقة جيبس الحرة]] للتفاعل.
السطر 170 ⟵ 166:
* Schüring, J., Schulz, H. D., Fischer, W. R., Böttcher, J., Duijnisveld, W. H. (editors)(1999). Redox: Fundamentals, Processes and Applications, Springer-Verlag, Heidelberg, 246 pp. ISBN 978-3-540-66528-1 [http://hdl.handle.net/10013/epic.31694.d001 (pdf 3,6 MB)]
{{شريط بوابات|كيمياء}}
{{تصنيف كومنز|Redox reactions}}
السطر 176 ⟵ 171:
[[تصنيف:تفاعلات كيميائية]]
[[تصنيف:كيمياء تحليلية]]
[[تصنيف:كيمياء كهربائية]]
| |||