سيليكون: الفرق بين النسختين

'''السليكون''' ''{{إنج|Silicon}}'' هو [[عنصر كيميائي]] رمزه '''Si''' و[[عدد ذري|عدده الذري]] 14. يصنف السليكون من [[شبه فلز|أشباه الفلزات]] وهو [[رباعي تكافؤ|رباعي التكافؤ]]، أقل نشاطًا كيميائيًا من [[تناظر هيكلي|نظيره الهيكلي]] [[الكربون]] ال[[لا فلز]] الذي يقع فوقه في [[الجدول الدوري]]، ولكنه أكثر نشاطًا من [[الجرمانيوم]] شبه الفلز الذي يقع فوقه في الجدول. يوجد خلاف حول تاريخ اكتشافه للمرة الأولى في التاريخ؛ لكن تم تحضيره وتنقيته للمرة الأولى عام 1823. في 1808، أطلق عليه اسم سليكيوم (ب[[اللاتينية]]: ''silex''، وتعني الحجر الصلب أو [[صوان (حجر)|الصوان]]) مع وجود اللاحقة '''يوم''' اللاتينية في نهاية أسماء العناصر.

 

 

يستخدم معظم السليكون تجاريًا دون أن ينفصل، بل أحيانًا بمعالجة بعض المركبات من الطبيعة. وهذه الاستخدامات تتضمن الاستخدام البنائي الصناعي المباشر [[صلصال|للصلصال]] و[[الرمل]] و[[صخر (جيولوجيا)|الصخور]]. تستخدم السيليكا في [[الخزف]] اللبن. كما تستخدم السليكات في [[الأسمنت البورتلاندي]] و[[الملاط]] و[[زخرف مجصص]]، وعندما يخلط برمل السليكا ب[[الحصى]]، لصناعة [[الخرسانة]]. السليكات هي سلعة [[خزف]]ية بيضاء مثل [[البورسلان]]، وفي [[زجاج الجير الصودي]] التقليدي [[مرو (معدن)|المروي]]. هناك المزيد من مركبات السليكون الحديثة مثل [[كربيد السليكون]] موادًا كاشطة وخزف عالي الجودة. السليكون هو أساس [[بوليمر|البولميرات]] السليكونية الموجودة في كل مكان المسماة [[سيليكون (مجموعة ذرية)|بالسيليكونات]].

== الخصائص ==

=== الفيزيائية ===

السليكون صلب في درجة حرارة الغرفة، ودرجة انصهاره وغليانه النسبيتين 1414° و3265° درجة مئوية على الترتيب. [[كثافة|كثافته]] أكبر في حالته السائلة عن حالته الصلبة. السليكون لا ينكمش حينما يتجمد كمعظم المواد بل يتمدد، متماثلاً مع الثلج كيفما يكون أقل كثافة من الماء. [[ناقلية حرارية|بقدرة نقل حرارة]] نسبية عالية تصل إلى 149 W·m⁻¹·K⁻¹، فإن السليكون موصل جيد للحرارة ونتيجة لذلك فإنه لا يستخدم غالبًا لعزل الأشياء الساخنة.

 

 

[[المدار الذري]] الخارجي للسليكون، مثل الكربون، لديه 4 [[إلكترونات]] تكافؤية. المدرات الفرعية 1s و2s و2p و3s مكتملة إلكتروناتها في حين أن المدار الفرعي 3p يتشبع بإلكترونين وبإمكانه التشبع بأربعة آخرين.