ديناميكا حرارية: الفرق بين النسختين

ثم جاء الطبيب الألماني "يوليوس ماير" عام 1841 وقدم الافتراض أن [[الطاقة]] في نظام مغلق تكون ثابتة المقدار. فلا يمكن أن تفنى الطاقة ، وإنما تتحول من صورة إلى أخرى. هذا الافتراض أصبح معروفا [[قانون بقاء الطاقة]]. وقام "ماير " بحسابات في تحويل الحرارة إلى طاقة حركة ميكانيكية. وقام بحساب كمية الطاقة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 [[جرام]] من الماء 1 [[درجة مئوية]] ، وكم تبلغ تلك الطاقة عندما تتحول إلى طاقة ميكانيكية. وأتم ماير الحساب واتضح له أن تلك الكمية من الحرارة تكفي لرفع 1 [[جرام]] 367 [[متر]] إلى أعلى (في الحقيقة ترفعه 426 متر). وشكلت تلك الحسابات أساسا [[القانون الأول للديناميكا الحرارية|للقانون الأول للديناميكا الحرارية]] عن الحركة الحرارية (الترموديناميكا). <ref>Hans Joachim Störig: ''Kleine Weltgeschichte der Wissenschaften'' 2, Fischer Taschenbuch, Juni 1982, S. 91</ref> ثم عين [[جيمس جول]] عام 1844 المكافئ الميكانيكي الحراري بدقة كبيرة.

ثم تفرغ "هلمهولتز" خلال السنوات التالية لدراسة التفاعلات الكيميائية ، وأيد أعمال "برتولت " من حيث نشأة حرارة من تفاعلات كيميائية كثيرة ، مع أنه وجد أيضا أن بعضها يبرد أثناء التفاعل. وقام هلمهولتز في رسالته العلمية تحت عنوان :" ترموديناميكية العمليات الكيميائية" <ref>H. von Helmholtz: ''Die Thermodynamik chemischer Vorgänge'', 1882. In: ''Wissenschaftliche Abhandlungen von Hermann Helmholtz'', Band 2. J. A. Barth, Leipzig 1882, S. 958–978</ref> بأن الطاقة تتحول خلال تفاعل كيميائي إلى طاقة حرة وطاقة داخلية ، تبقى مرتبطة بالنظام. <ref>''Handbuch der Experimentellen Chemie Sekundarbereich II'', Band 7: ''Chemische Energetik''. Aulis Verlag Deubner, Köln, S. 11</ref> وربط "هلمهولتز" [[طاقة داخلية|الطاقة الداخلية]] و[[طاقة هلمهولتز الحرة|الطاقة الحرة]] بحاصل ضرب الإنتروبيا و[[درجة الحرارة]].

{{colنهاية-endعمو}}