حمض: الفرق بين النسختين

عرفت الأحماض في البداية بحسب خواصها العامة. فقد كانت مواد ذات طعم لاذع، تحل العديد من [[المعادن]]، وتتفاعل مع [[قاعدة (كيمياء)|القلويات]] (أو القواعد) لتكون [[ملح (كيمياء)|الأملاح]]. لقد اعتقد لبعض الوقت، وبعد أعمال [[لافوازييه]]، أن المكون العام في جميع الأحماض هو عنصر [[أكسيجين|الأكسيجين]]، ولكن أصبح من الواضح تدريجياً أنه إذا كان هناك عنصر أساسي، فهو [[هيدروجين|الهيدروجين]] وليس [[أوكسجين|الأوكسجين]]. إن تعريف الحمض حقيقة صاغه [[يوستوس فون ليبيغ|ليبيغ]] في عام {{عام م|1840}}، فقال: «الحمض هو المادة الحاوية على الهيدروجين والتي من شأنها أن تولد غاز الهيدروجين عند تفاعلها مع المعادن». وقد بقي هذا التعريف مقبولاً نحو 50 عاماً.<ref>McGraw-Hill Encyclopedia of Science & Technology, 10th Edition, Volume 1 (A-ANO),page.59</ref> هذا التعريف يقارب التعريف الحديث ل[[يوهانس نيكولاوس برونستد|برونستد]] و[[مارتن لوري]]، اللذان عرفا على وجه منفصل الحمض كمركب يعطي [[شاردة الهيدروجين]] (H⁺) لمركب آخر (يسمى [[قاعدة (كيمياء)|قاعدة]] أو أساس). وكمثال معروف عن الحموض، [[حمض الخليك]] (الموجود في [[خل|الخل]]) و[[حمض الكبريتيك]] (الموجود في [[بطارية السيارة]]). تختلف أنظمة حمض/قاعدة عن [[تفاعلات أكسدة-اختزال]] حيث لا تتغير [[حالة الأكسدة]].

{{مقال تفصيليمفصلة|تفاعل حمض-قلوي}}

اقترح [[جيلبرت نيوتن لويس]] مفهوماً ثالثاً يتضمن تفاعلات ذات خصائص حمض-قاعدة والتي لا تتضمن انتقالاً للبروتون. '''[[حمض لويس]]''' هو صنف يقبل زوجاً من الإلكترونات من صنف آخر لتشكل [[رابطة تساهمية]]، وبكلمة أخرى، قابل لزوج إلكتروني.