معدل التفاعل: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
Zaher.Kadour (نقاش | مساهمات) لا ملخص تعديل |
ط روبوت: استبدال قوالب: مقال تفصيلي; تغييرات تجميلية |
||
سطر 36:
* [[تحفيز|المحفزات]] : يزداد معدل التفاعل في وجود محفز (عامل مساعد)، مثل [[الكادميوم]] ، ويعمل المحفز على تسريع كلا التفاعلين في الاتجاه الأمامي والاتجاه العكسي حيث أن مفعول العامل المساعد يخفض [[طاقة التنشيط]]. والمحفز مع ذلك لا يؤثر على [[التوازن الكيميائي]] ,و إنما ينحصر مفعوله في تسريع معدل التفاعل وبالتالي تسريع الوصول إلى حالة التوازن الكيميائي.
وعلى سبيل المثال يسرع [[البلاتين]] احتراق [[الهيدروجين]] [[الأكسجين|بالأكسجين]] عند درجة الحرارة العادية.
* ''[[نظير|النظائر]]'': يختلف معدل التفاعل باختلاف النظير ، ونجد ذلك على الأخص بالنسبة [[الهيدروجين|للهيدروجين]] حيث أن كتلة [[الديوتيريوم]] ضعف كتلة [[الهيدروجين]].
* مساحة السطح : بالنسبة لتفاعلات تجري على السطح في تفاعلات مع المادة الصلبة يزداد معدل التفاعل بزيادة السطح. ذلك لزيادة عدد جزيئات المادة الصلبة المعرضة للمواد المتفاعلة الأخرى.
سطر 56:
في تلك المعادلة تمثل (k(T [[ثابت معدل التفاعل]] أو "ثابت التفاعل" مع أنه ليس ثابتا حقيقيا بسبب احتوائه على عوامل كثيرة تؤثر على سرعة التفاعل ماعدا [[تركيز]] المواد ، والتي لا بد من أخذها في الحسبان ومن ضمنها كما نرى اعتماده على [[درجة الحرارة]] T. وتعتبر درجة الحرارة أهم تلك المؤثرات.
و [[أس|الأسين]] في المعادلة
''n<math>'</math>'' و''m<math>'</math>'' يسميان [[درجة التفاعل]] وهما يعتمدان على طريقة سير التفاعل ، وتستنبط مقاديرهما عمليا من التجربة.
وبالنسبة [[تفاعل أولي|لتفاعل أولي]] فيتفق [[أس|الأسين]] ''n<math>'</math>'' و''m<math>'</math>''المرفوعة لقوتهما [[تركيز]] المواد مع معاملات [[حساب العناصر المتفاعلة]].
[[حساب العناصر المتفاعلة]] ، أي عدد [[جزيئ]]ات كل مادة من المواد الداخلة في التفاعل لإنتاج جزيئ واحد من الناتج أو الجزيئين C و D ، بالإضافة إلى درجة التفاعل لا بد من اعتبارهما بالنسبة للتفاعل البسيط. والتفاعل البسيط هو ذلك التفاعل الذي يتم على خطوة واحدة. وتصف معادلة التفاعل التفاعل البسيط كعملية على مستوى [[ذرة|الذرة]] ، أي يصتدم عدد n من الجزيئات A مع عدد m من الجزيئات B فينتج عدد من الجزيئات D.
سطر 68:
== اعتماد سرعة التفاعل على درجة الحرارة ==
{{
بزيادة درجة الحرارة فإن متوسط الطاقة الحركية للجسيمات (جزيئات أو أيونات أو ذرات) تزداد، فيزداد بالتالي عدد الجسيمات التي تمتلك [[طاقة التنشيط]]، فتزداد فرص التصادم، فتزداد سرعة التفاعل.
سطر 80:
:و ''R'' [[ثابت الغازات العام]].
ونطرا لأن درجة الحرارة ''T'' تحدد طاقة الجزيئات طبقا [[توزيع بولتزمان|لتوزيع بولتزمان]] فيمكن القول بأن
عدد التصادمات ذات طاقة أكبر من
''E<sub>a</sub>'' تتناسب طرديا مع
<math>e^{\frac{-E_a}{RT}}</math>. أي أن ارتفاع درجة الحرارة تعمل علي اكتساب مجموعة أكبر من الجزيئات لطاقة قدرها ''E<sub>a</sub>'' وبالتالي يتقترب الدالة الأسية من 1.
سطر 97:
:<math>A + B \rightleftharpoons |A \cdots B|^{\ddagger} \rightarrow P </math>
يبلغ حجم التنشيط
<math>\Delta V^{\ddagger}</math>,:
| |||