إنثالبي قياسي للتكوين: الفرق بين النسختين

== خطوات التفاعل ==

الإنثالبي القياسي للتكوين يساوي مجموع تغيرات [[الطاقة]] في عمليات منفردة تتلو الواحدة الأخرى حتي نحصل على المركب الناتج من المواد الداخلة في التفاعل طبقا [[دورة بورن-هابر|لدورة بورن-هابر]] للتفاعل . فعلى سبيل المثال سنقوم بحساب الإنثالبي القياسي لتكوين [[كلوريد الصوديوم]] ، ويسير التفاعل كالآتي:

تعني ( s ) الحالة الصلبة و (g) غاز .

يسير هذا التفاعل على خطوات تتضمن تأين المواد الداخلة في التفاعل وأنفصال [[إلكترونات]] عن [[ذرة|ذرات]] ثم اتحاد أيونات لتشكيل المركب الناتج المتعادل كهربيا . وخطوات التفاعل تسير كالآتي بالتفصيل :

[[ملف :BornHaberLiF.PNG|280px|thumb|left|تغير الإنثالبي القياسي لتكوين فلوريد الليثيوم طبقا لدورة بورن-هابر. قارن الخمس خطوات المذكورة حيث تتطابق الخطوات لفلوريد الليثيوم و كلوريد الصوديوم .]]

# إنثالبي قياسي لتكوين ذرات منفصلة (من مادة الصوديوم البلورية أصلا)،

# طاقة التأين الأولى للصوديوم الغازي ،

# إنثالي قياسي لتكوين ذرات منفصلة لغاز الكلور،

# التقاط ذرة الكلور لإلكترون ،

وبجمع جميع طاقات تلك الخطوات نحصل على الإنثالبي القياسي لتكوين [[كلوريد الصوديوم]].

ويبين لنا تطبيق [[قانون هس]] أن مجموع الخطوات المتتالية للتفاعل المعادلة إلى التغير في أنثالبي التكوين لكل عنصر في التفاعل تساوي التغير في الإنثالبي للتفاعل ككل ، بصرف النظر عن عدد الخطوات أو التفاعلات الوسطية . وفي مثالنا هنا يكون الإمثالبي القياسي لتكوين كلوريد الصوديوم مساويا لمجموع تغيرات الإنثالبي القياسي لكل خطوة من خطوات التفاعل. تفيدنا هذه الطريقة بصفة خاصة لتحليل التفاعلات المعقدة التي تمر عبر عدة من النواتج الوسطية

يستخدم الكيميائيون الإنثالبي القياسي للتكوين حتى لدراسة أي تفاعل افتراضي . وعلى سبيل المثال ، تفاعل الكربون و [[الهيدروجين]] فهما لن يتفاعلا من تلقاء نفسهما لتكوين [[الميثان]] ، وإنما عُيّن الإنثالبي القياسي للتكوينه الذي يبلغ -8و74 [[كيلوجول]]/[[مول]] عن طريق استخدام الإنثالبي القياسي من تفاعلات أخرى بواسطة [[قانون هس]]. وتبين الإشارة السالبة لهذا الإنثالبي أن التفاعل [[تفاعل ناشر للحرارة]] ، أي أن مركب الميثان هو أكثر استقرارا من وجهة الإنثالبية عن غاز [[الهيدروجين]] و [[الكربون]].

== الإنثالبي القياسي للتفاعل ==

يستخدم الإمثالبي القياسي للتكوين في [[الكيمياء الحرارية]] بغرض الحصول على تغير الإنثالبي القياسي لتفاعل ما . ونجري ذلك عن طريق طرح مجموع الإنثالبي القياسي للتكوين لكل من المواد الداخلة في التفاعل ( وكل منها يضرب في معامل نسبتها ν ([[حساب العناصر المتفاعلة]] ) ) من مجموع الإنثالبي القياسي لتكوين المواد الناتجة من التفاعل (وهذه أيضا نضربها في معامل نسبة وجودها في التفاعل ) طبقا للمعادلة التالية.

نفترض تفاعل الميثان و [[الأكسجين]] حيث ينتج عن التفاعل غاز [[أول أكسيد الكربون]] و [[الماء]] (بخار):

فإذا كان مجموع الإنثالبي القياسي لتكوين النواتج أقل من مجموع الإنثالبي القياسي لتكوين المواد الداخلة في التفاعل فسيكون الإنثالبي القياسي للتفاعل سالب الإشارة . وهذ يعني أن التفاعل يكون [[تفاعل ناشر للحرارة|تفاعلا ناشرا للحرارة]]. بالعكس إذا كان الأنثالبي القياسي للتفاعل موجب الإشارة فهدا معناه أن التفاعل يكون [[تفاعل يمتص الحرارة|تفاعلا ممتصا للحرارة]] ، أي لا يسير مثل هذا التفاعل إلا بتسخينه من الخارج .

== تفاعلات مشابهة ==

* الإنثالبي القياسي لإضافة هيدروجين : وهو تغير الإنثالبي الناشيئ عن إضافة [[هيدروجين]] إلى مركب غير مشبع بالهيدروجين حتى يصبح مشبعا بالهيدروجين تحت الظروف القياسية سالفة الذكر.

* [[مسعر]]

* [[قانون هس]]

* [[انثالبي التسامي]]