معدل التفاعل: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط بوت التصانیف المعادلة (25) +ترتيب+تنظيف (۸.۶): + تصنيف:معدلات أبدية |
Mr.Ibrahembot (نقاش | مساهمات) ط بوت:أضاف قالب {{ضبط استنادي}} |
||
سطر 17:
هذا التفاعل يدل على تفاعل a [[مول]] من المادة A مع b مول من المادة B لإنتاج c مول من المادة C و d مول من المادة D.
وتكون سرعة التفاعل المذكور :
<math>v=-\frac{1}{a}\frac{d[A]}{dt}=-\frac{1}{b}\frac{d[B]}{dt}=\frac{1}{c}\frac{d[C]}{dt}=\frac{1}{d}\frac{d[D]}{dt}</math>
سطر 50:
: ''n'' A + ''m'' B → C + D
كالآتي طبقا لتعريف [[حركة حرارية|الترموديناميكا الحرارية]] والذي يربط سرعة التفاعل [[تركيز|بتركيز]] المواد الداخلة في التفاعل ، في الصيغة :
:<math>\,r = k(T)[A]^{n'}[B]^{m'}</math>
سطر 59:
''n<math>'</math>'' و''m<math>'</math>'' يسميان [[درجة التفاعل]] وهما يعتمدان على طريقة سير التفاعل ، وتستنبط مقاديرهما عمليا من التجربة.
وبالنسبة [[تفاعل أولي|لتفاعل أولي]] فيتفق [[أس|الأسين]] ''n<math>'</math>'' و''m<math>'</math>''المرفوعة لقوتهما [[تركيز]] المواد مع معاملات [[حساب العناصر المتفاعلة]].
[[حساب العناصر المتفاعلة]] ، أي عدد [[جزيئ]]ات كل مادة من المواد الداخلة في التفاعل لإنتاج جزيئ واحد من الناتج أو الجزيئين C و D ، بالإضافة إلى درجة التفاعل لا بد من اعتبارهما بالنسبة للتفاعل البسيط. والتفاعل البسيط هو ذلك التفاعل الذي يتم على خطوة واحدة. وتصف معادلة التفاعل التفاعل البسيط كعملية على مستوى [[ذرة|الذرة]] ، أي يصتدم عدد n من الجزيئات A مع عدد m من الجزيئات B فينتج عدد من الجزيئات D.
وبالنسبة لتفاعلات الغازات فيمكن الاستعاضة عن [[تركيز|التركيز]] (الذي يستخدم في السوائل أو المواد الصلبة) ب [[ضغط جزئي|الضغط اجزئي]] طبقا ل[[قانون الغاز المثالي]].
سطر 72:
بزيادة درجة الحرارة فإن متوسط الطاقة الحركية للجسيمات (جزيئات أو أيونات أو ذرات) تزداد، فيزداد بالتالي عدد الجسيمات التي تمتلك [[طاقة التنشيط]]، فتزداد فرص التصادم، فتزداد سرعة التفاعل.
تعطي [[معادلة أرينيوس]] اعتماد معامل سرعة التفاعل k على درجة الحرارة:
:<math> k = A e^{ - \frac{E_a}{RT} }</math>
سطر 83:
عدد التصادمات ذات طاقة أكبر من
''E<sub>a</sub>'' تتناسب طرديا مع
<math>e^{\frac{-E_a}{RT}}</math>. أي أن ارتفاع درجة الحرارة تعمل علي اكتساب مجموعة أكبر من الجزيئات لطاقة قدرها ''E<sub>a</sub>'' وبالتالي يتقترب الدالة الأسية من 1.
ويعني ''A'' معامل الدالة الأسية ويسمى في الكيمياء [[معامل تردد التصادم]].
سطر 91:
== اعتماد سرعة التفاعل على الضغط ==
يكون الاعتماد سرعة التفاعل على الضغط ضعيفا في حالة التفاعلات في السوائل وبين المواد الصلبة ، وهي تقابل أحيانا في صناعة الدواء والكيماويات :
ويرتبط اعتماد [[ثابت معدل التفاعل]] على الضغط بما يسمى حجم التنشيط. ويسير التفاعل بأن تكوّن المواد المتفاعلة "مركبا وسطيا" وعادة يكون هذا المركب الوسطي [[حالة إثارة|في حالة إثارة]]. وبعدها يفقد المركب الوسطي الطاقة الزائدة ويفقد إثارته وينتج المركب الناتج من التفاعل.
سطر 108:
: d <math>\ddagger</math> [[حالة إثارة|حالة الإثارة]] للمركب الوسطي.
وينتج أن تغير ثابت معدل التفاعل (المعتمد على المولية النسبية أو [[تركيز مولي|التركيز المولي]]) بتغير الضغط عند [[درجة حرارة]] ثابتة :
:<math>-RT \left(\frac{\partial \ln k_x}{\partial P} \right)_T = \Delta V^{\ddagger}</math>
سطر 132:
# <math>N_2O + H_2 \rarr N_2 + H_2O </math> (سريع)
نجد أن التفاعل 1 والتفاعل 3 يتميزان بسرعات تفاعل عالية بالمقارنة بسرعة التفاعل 2 ، فهو التفاعل الأقل سرعة بينهم. وبناء على ذلك فخطوته البطيئة هل التي تحدد سرعة التفاعل. وتعين [[درجة التفاعل]] سرعة التفاعل.
== المصادر ==
سطر 161:
{{col-end}}
{{شريط بوابات|كيمياء}}
{{ضبط استنادي}}
[[تصنيف:تفاعلات كيميائية]]
| |||