هيدروكسيد الكالسيوم: الفرق بين النسختين

[مراجعة غير مفحوصة][نسخة منشورة]
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
SHBot (نقاش | مساهمات)
ط بوت: وسوم صيانة، أضاف وسم بدون مصدر
ط بوت:أضاف قالب {{تصنيف كومنز}}
سطر 1:
{{chembox new
{{مصدر|تاريخ=مارس 2016}}
'''ماءات| الكالسيومImageFile = Calcium hydroxide'''.jpg
| ImageSize =
| IUPACName = هيدروكسيد الكالسيوم
| OtherNames = الكلس المطفأ <br/> ماءات الكالسيوم
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| Abbreviations =
| CASNo = 1305-62-0
| EINECS =
| PubChem =
| SMILES =
| InChI =
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG =
| ATCCode_prefix =
| ATCCode_suffix =
| ATC_Supplemental =}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = Ca(OH)<sub>2</sub>
| MolarMass = 74.093 غ/مول
| Appearance = مسحوق أبيض ناعم<!-- مثلاً بلورات بيضاء ، عديمة اللون ، مسحوق بلوري أبيض ، سائل عديم اللون ، شغوف للرطوبة -->
| Density = 2.211 غ/سم<sup>3</sup> <!-- سائل .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = 512 °س يتفكك <!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes =
| BoilingPt = <!--°C (? K)-->
| Boiling_notes =
| Solubility = 0.165 غ/100 مل ماء <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س ، غير منحل ، يتفاعل مع الماء ، يمتزج مع الماء-->
| SolubleOther =
| Solvent =
| pKa =
| pKb =}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| EUClass = {{مهيج}}
| EUIndex =
| MainHazards =
| NFPA-H =
| NFPA-F =
| NFPA-R =
| NFPA-O =
| RPhrases = {{R41}}
| SPhrases = {{S22}}-{{S24}}-{{S26}}-{{S39}}
| RSPhrases =
| FlashPt =
| Autoignition =
| ExploLimits =
| PEL =}}
}}
 
''' هيدروكسيد الكالسيوم''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة Ca(OH)<sub>2</sub> ، ويكون على شكل مسحوق أبيض ناعم. ويسمى الجير المطفي أو الجير المطفى.
وتدعى أيضا [[هيدروكسيد الكالسيوم]]:هي إحدى المواد السنية الترميمة شائعة الإستخدام في [[طب الأسنان]] تنتج من تفاعل أوكسيد الكالسيوم
مع كربون الهواء وتعطي كربونات الكالسيوم
وعند تعريض كربونات الكالسيوم للماء تنتج ماءات الكالسيوم
وأهم ما يميزها هي الميزة القلويةكما أنها مادة غير ذوابة بالماء وعند حلها بالماء يتشكل معلق وتتحرر شوارد الكالسيوم في الماء بسبب الشراهة الكبيرة للماء درجة مشبعة من الشوارد 96% تنتشر الشوارد في الوسط المحيط فتحتاج إلى الكثير من الماء . ومن خلال تحرير الشوارد بشكل مستمر وسحبها للماء فهي تقوم بدور في تخفيف النتحة الالتهابية
إن ماءات الكالسيوم غير مسكنة للألم إلا أنها تلعب دور غير مباشر في تسكين الألم فهي تخفف الوذمة وأحيانا تلعب دور مباشر بالألم
من صفات الالتهاب :
تشكل الوذمة ، الاحمرار ، حرارة ، ألم
يعني ماءات الكالسيوم تضطر أن تسحب من سوائل الالتهاب مما يؤدي إلى تخفيف الوذمة الالتهابية
 
== الخواص ==
* [[انحلالية|ينحل]] مركب هيدروكسيد الكالسيوم بشكل ضعيف في الماء (فقط 165 مغ لكل 100 مل ماء). على عكس أغلب [[ملح (كيمياء)|الأملاح]] فإن انحلالية هيدروكسيد الكالسيوم تنقص مع ارتفاع درجة الحرارة، حيث ينحل 186 مغ/100 مل ماء عند الدرجة 0° ، في حين ينحل 77 مغ/100 مل ماء عند الدرجة 100°س.
* يكون للمحاليل المائية لهيدروكسيد الكالسيوم خاصية [[قلوية]] قوية، إذ أن [[أس هيدروجيني|قيمة الأس الهيدروجيني]] pH لمحلول [[إشباع (كيمياء)|مشبع]] منه تبلغ 12.4.
 
== التحضير ==
وفي حال عدم وجود الوذمة تمتص السوائل من اللب
* يحضر هيدروكسيد الكالسيوم صناعياً ومخبرياً من تفاعل [[حلمهة]] [[أكسيد الكالسيوم]] (إطفاء الكلس الحي) حسب المعادلة:
 
<center><div dir=ltr>
'''استطبابات ماءات الكالسيوم'''
: CaO + H<sub>2</sub>O ⇌ Ca(OH)<sub>2</sub>
</div> </center>
 
هذا التفاعل [[ناشر للحرارة]].
1- مادة مبطنة تحت الحشوات بشكل عام :
يجب أن تكون سماكتها لا تزيد عن 0,5 ملم فقط لأنها تنحل مع الزمن من خلال تحريرها للشوارد وبالتالي يبقى فراغ تحت حشوة الأملغم مما يؤدي إلى انكساره
وإذا كانت الحفرة عميقة نضع طبقة ماءات الكالسيوم ثم الحشوة القاعدية ثم الحشوة الدائمة
والهدف الأساسي من ماءات الكالسيوم هو حماية السن.
 
== الاستخدامات ==
2- التغطية اللبية غير المباشرة:
يوجد لهيدروكسيد الكالسيوم العديد من الاستعمالات في الحياة اليومية وفي التطبيقات الصناعية من ضمنها
* يستعمل للتطويف في [[معالجة المياه]].
* يدخل من ضمن مكونات خلطة [[الملاط]] و[[الجص]].
* يستعمل كمادة [[قلوي]]ة في الصناعة.
 
== المصادر ==
في هذه الحالة يكون باقي طبقة رقيقة من العاج ( عاج متليّن) لا يوجد أعراض في هذه الحالة وبدلا من كشف المنطقة نطبق ماءات الكالسيوم ثم حشوة قاعدية ثم الدائمة .
{{مراجع}}
وماءات الكالسيوم ستحرر الشوارد مع المدى فهي عامل تبطين
* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
والقلوية العالية تقتل الجراثيم تحرض مصورات العاج على تشكيل العاج الثانوي بالتالي تراجع اللب باتجاه الداخل.
 
{{مركبات الكالسيوم}}
3- التغطية اللبية المباشرة( في هذه الحالة تطبيق المعلقات أفضل)
{{شريط بوابات|كيمياء}}
{{تصنيف كومنز}}
 
[[تصنيف:مركبات كالسيوم]]
انكشاف نقطي في اللب .
[[تصنيف:مركبات لاعضوية]]
المعلقات قلويتها ليست أعلى من قلوية المعجونين ولكن استمرار تدفق شوارد الكالسيوم منها لفترات أطول يؤدي إلى تحريض مستمر في المنطقة
[[تصنيف:مواد بناء]]
ويمكن تطبيق المعجونين في هذه الحالة.
[[تصنيف:هيدروكسيدات]]
 
[[تصنيف:تسمم]]
4- المساعدة في انغلاق الذروة لسن غير مكتمل الذروة:
 
يكتمل نمو الذروة بعد البزوغ بـ 3 سنوات تقريبا.
طفل لديه نخر شديد في الرحى الأولى السفلية ( الجذر غير مكتمل) في هذه الحالة يكون الحل بـ [[بتر اللب التاجي]]
 
[[تصنيف:طب الأسنان]]