توزيع إلكتروني: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط استرجاع تعديلات 41.196.71.178 (نقاش) حتى آخر نسخة بواسطة Sami Lab |
ط بوت: وسوم صيانة، أضاف وسم بدون مصدر |
||
سطر 1:
{{مصدر|تاريخ=فبراير 2016}}
[[ملف:Atome bohr couches electroniques KLM.svg|thumb |left| 270px|تتابع الأغلفة الذرية. الغلاف الأول K ويحتوي على 2 إلكترونات ؛ والغلاف الثاني L: يمكن أن يحتوي على 8 إلكترونات ؛ والغلاف الثالث M : وتصل سعته إلى 18 إلكترون . النقطة الحمراء في الوسط هي [[نواة الذرة]]. (مع ملاحظة أن كتلة الذرة تقبع في النواة حيث تضم البروتونات والنيوترونات.)]]
[[ملف:Electron shell de 047 Silber.svg|thumb |left| 270px|شكل توضيحي لتوزيع الإلكترونات في أغلفة ذرة [[الفضة
[[ملف:Electron orbitals.svg|يسار|تصغير|350بك|المدارات الإلكترونية
السطر 69 ⟵ 70:
ولبرهه، فإن الحالة الأرضية لل[[هيدروجين]] بها إلكترون وحيد في تحت-الغلاف ''s'' للغلاف الأول، وعلى هذا فإن تركيبه يكتب كالتالي : <math>1s^1</math>. [[ليثيوم|الليثيوم]] يوجد به 2 إلكترون في تحت الغلاف ''1s'' وإلكترون في ''2s'' الأعلى طاقة وبذلك تكون تركيب حالته الأرضية يكون <math>1s^2 2s^1</math>. ال[[فوسفور|فسفور]] (الرقم الذري 15) يكون كالتالي : <math>1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3</math>.
وللذرات التي بها إلكترونات عديدة، فإن هذا النظام لكتابة تركيبها الإلكتروني يكون أطول. ويتم اختصارها غالبا طبقا لأقرب غاز نبيل مماثل للمدارات الأولى الموجودة بالعنصر. فمثلا : يختلف الفوسفور عن [[نيون|النيون]] (<math>1s^2 2s^2 2p^6</math>) بوجود المدار ''n=3''، وعلى هذا فإنه يتم تجاهل التوزيع الإلكتروني للنيون ويكتب التوزيع الإلكتروني للفسفور كالتالي : [Ne]<math>3s^2 3p^3</math>.
كما أن هناك نظام أكثر سهولة لكتابة التوزيع الإلكتروني بكتابة عدد الإلكترونات لكل غلاف كالتالي (الفسفور) : 2-8-5.
| |||