تأثير جول-طومسون: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط بوت التصانیف المعادلة (25) +ترتيب (۸.۶): + تصنيف:جيمس بريسكوت جول |
ط بوت: وسوم صيانة، أضاف وسم بدون مصدر |
||
سطر 1:
{{مصدر|تاريخ=فبراير 2016}}
[[ملف:Joule thomson effekt.png|thumb|رسم يوضح تأثير جول-طومسون. هنا هبوط درجة حرارة الغاز عنما ينخفض ضغطه.]]
'''تأثير جول-طومسون ''' في [[الفيزياء]] و [[الكيمياء]] (Joule-Thomson effect) هو تأثير تتسم به الغازات حيث تتغير [[درجة حرارة]] الغاز عند تحرره من ضغط عال مطبق عليه . وتؤدي تلك الخلخلة للغاز إما إلى ارتفاع حرارته أو هبوطها بحسب نوع الغاز و[[درجة حرارة|درجة حرارته]].
تستغل تلك الظاهرة في [[تبريد|التبريد]] و [[تسييل الغازات]].
السطر 8 ⟵ 9:
[[ملف:Nebel kondensierter Luftfeuchtigkeit durch entspanntes Flüssiggas.png|thumb|تأثير جول-طومسون. هنا تتكثف رطوبة الهواء بسبب انخفاض [[درجة حرارة]] غاز سائل عند خروجه إلى ضغط أقل.]]
يرجع هذا التأثير إلى التآثر بين [[جزيئ|جزيئات الغاز]] . فإذا كانت قوى جاذبة بين جزيئات الغاز ، فلا بد من أن يعمل تباعد الجزيئات عن بعضها عند الخلخلة على مقاومة قوي التجاذب هذه ، وتأتي [[طاقة|الطاقة]] اللازمة لذلك من [[طاقة حركة]] الجزيئات وينتج عن ذلك انخفاض في درجة حرارة الغاز .
أما إذا كان هناك تنافر بين جزيئات الغاز ، فيحتوي الغاز على [[حرارة كامنة]] عالية عند ضغطه . وعندما يُـرفع [[الضغط]] عنه عند الخلخلة ويتمدد تنطلق منه تلك الحرارة الكامنة . وتزيد طاقة حركة جزيئاته وتؤدي ذلك إلى ارتفاع درجة حرارته .
وتعتمد خاصية التجاذب بين جزيئات الغاز أو تنافرها من بعضها البعض على درجة حرارة الغاز . والطبيعي أنه توجد لكل غاز درجتي حرارة ، يغير عندهما خواصه تلك . وتسمى تلك درجات الحرارة '''درجة حرارة التعاكس '''العليا وبالتالي درجة حرارة التعاعكس السفلى .
وبالنسبة [[هواء|للهواء]] فتبلغ درجة حرارة التعاكس العليا له +450 درجة مئوية . يؤدي تأثير جول-طومسون فوق تلك درجة الحرارة إلى تسخين الهواء . وإذا أردنا تبريد غاز [[هيدروجين|الهيدروجين]] أو غاز [[هيليوم|الهيليوم]] ، فلا بد من تبريد تلك الغازات أولا تحت درجة حرارة التعاكس الخاصة لكل منهما ، حيث تبلغ للهيدروجين -80 درجة مئوية وللهيليوم -239 درجة مئوية .
| |||