ويكيبيديا

ثنائي ميثيل فورماميد: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[نسخة منشورة][نسخة منشورة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
اصلاح وسائط قالب:مرجع كتاب
ZkBot (نقاش | مساهمات)
2٬140٬655 edits
ط بوت التصانیف المعادلة (25) +ترتيب+تنظيف (۸.۶): + تصنيف:فورماميدات
سطر 32:
| Viscosity = 0.92 [[بواز|cP]] عند 20 °س
| pKa =
| pKb = }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| EUClass = {{سام}}
سطر 47:
| Autoignition =
| ExploLimits =
| PEL = }}
}}
 
'''ثنائي ميثيل فورماميد''' هو مركب عضوي صيغته الكيميائية C<sub>3</sub>H<sub>7</sub>NO. ويطلق عليه عادة بشكل مختصر ('''DMF''')، وهو سائل عديم اللون مزوج مع الماء وغالبية السوائل العضوية. يستخدم DMF بشكل شائع كمذيب في التفاعلات الكيميائية. إن ثنائي ميثيل فورماميد النقي عديم الرائحة في حين أن المنتج التجاري أو المتفكك يكون له رائحة السمك بسبب الشوائب من [[ثنائي ميثيل أمين]]. واسم DMF مشتق من [[فورمالدهيد]]، و[[أميد]] [[حمض فورميك]].
 
ثنائي الميثيل فورماميد هو [[مذيب]] قطبي ([[محب للماء]]) [[مذيب لا بروتوني|لا بروتوني]] ذو [[نقطة غليان]] مرتفعة. فهو يسهّل التفاعلات التي تتبع آليات قطبية، مثل تفاعلات S<sub>N</sub>2. يمكن اصطناع DMF من [[فورمات الميثيل]] و[[ثنائي ميثيل أمين]] أو تفاعل [[ثنائي ميثيل أمين]] و[[أول أكسيد الكربون]]<ref name=indchem>{{مرجع كتاب
| المؤلف = Klaus Weissermel, Hans-Jürgen Arpe
| العنوان = Industrial Organic Chemistry: Important Raw Materials and Intermediates
سطر 58:
| الرقم المعياري = 3527305785
| الصفحات = 45-46
}}</ref>. يعتبر DMF غير مستقر في وجود مواد [[قلوي#قلويات قوية|قلوية قوية]] مثل [[هيدروكسيد الصوديوم]] أو [[حمض قوي|الحموض القوية]] مثل [[حمض هيدروكلوريك]] أو [[حمض الكبريتيك|حمض كبريتيك]] ويتحلل عائدًا إلى [[حمض فورميك]] و[[ثنائي ميثيل أمين]]، وخاصة في درجات الحرارة المرتفعة.
 
== المراجع ==
سطر 65:
 
[[تصنيف:أميدات]]
[[تصنيف:فورماميدات]]
[[تصنيف:مذيبات]]
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/ثنائي_ميثيل_فورماميد»