حمض: الفرق بين النسختين
| [مراجعة غير مفحوصة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
استرجاع 1 تعديل بواسطة 197.32.102.88 (نقاش). (باستخدام لمح البصر) |
|||
سطر 29:
اقترح [[جيلبرت نيوتن لويس]] مفهوماً ثالثاً يتضمن تفاعلات ذات خصائص حمض-قاعدة والتي لا تتضمن انتقالاً للبروتون. '''[[حمض لويس]]''' هو صنف يقبل زوجاً من الإلكترونات من صنف آخر لتشكل [[رابطة تساهمية]]، وبكلمة أخرى، قابل لزوج إلكتروني.
ومع أنها لم تكن أكثر النظريات عمومية، فإن تعريف برونستد لوري هو أكثر التعاريف استخداماً. يمكن فهم قوة الحمض باستخدام هذا التعريف على أنها استقرار الهيدرونيوم والقاعدة المشتقة المنحلة خلال التفكك. ازدياد أو نقصان استقرار القاعدة المشتقة سيزيد أو ينقص حموضة المركب. يستخدم مفهوم الحموضة هذا في [[حمض عضوي|الحموض العضوية]] مثل [[حمض كربوكسيلي|الحموض الكربوكسيلية]]. ففي وصف الجزيء المداري (molecular orbital
هنالك أنواع عديدة من الحوامض, منها ما هو طبيعي كالموجود في [[الليمون]] مثلاً ومنها ما يصنع في المصانع أو المختبرات ك[[حمض كلور الماء]] (HCl) أو ك[[حمض الكبريت]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>).
| |||