افتح القائمة الرئيسية

تغييرات

تم إضافة 9 بايت، ‏ قبل 3 سنوات
الرجوع عن 4 تعديلات معلقة إلى نسخة 17709748 من مصعب
[[ملف:Translational motion.gif|thumb|left|300px|حركة الذرات والجزيئات في الغاز. وتعبر درجة حرارة الغاز عن متوسط [[طاقة حركة]] [[ذرة|الذرات]] و[[جزيئ|الجزيئات]]. ملحوظة : خفضت السرعات الحقيقية لذرات الغاز في هذه الصورة نحو 1000.000.000.000 مرة]]
 
'''الغاز''' هو أحد [[حالة مادة|حالات المادة]]، ومثل [[سائل|السوائل]] فإن الغازات [[مائع|موائع]] أي أن لها قابلية للسريان ولا تقاوم تغيير شكلها، بالرغم من أن لها [[لزوجة]]. وعلى غير ما يحدث في السوائل، فإن الغازات حرة لا تشغل حجماً ثابتاً ولكنها تملأ أي فراغ يتاح لها. و[[طاقة حركة]]
الغازات هي ثاني أهم شيء في حالات المادة (بعد [[بلازما (فيزياء)|البلازما]]). ونظراً لزيادة طاقة حركة الغازات فإن [[جزيء|جزيئات]] و[[ذرة|ذرات]] الغاز تميل لأن تشغل كل حجم متاح لها ، بل النفاذ أيضا خلال حائل من مادة مسامية ، ويزداد ذلك بزيادة [[طاقة الحركة|طاقة حركتها]]. ويوجد مفهوم خاطئ يتعلق بأن اصطدام الجزيئات ببعضها ضروري لمعرفة [[ضغط]] الغاز، ولكن الحقيقة أن سرعاتها العشوائية كافية لتحديد ضغطها. الاصطدامات بين الجزيئات مهمة فقط [[تفاعل كيميائي|للتفاعلات الكيميائة]] حيث تفسر [[نظرية التصادم]] حدوث تفاعل بين جزيئات مادتين. كما يصف [[توزيع ماكسويل-بولتزمان]] توزيع سرعات الجزيئات في الغاز واعتمادها على [[درجة الحرارة]] ويأخذ الحركة الحرارية للغاز في الحسبان.
 
=== الضغط ===
الرمز المستخدم لتمثيل الضغط في المعادلات هو "P" أو "p" مع وحدات SI من الباسكال.
عندما نضع وعاء من الغاز، مصطلح الضغط (أو الضغط المطلق) يشير إلى متوسط القوة في وحدة المساحة الذي يطبقه الغاز على سطح الحاوية. في هذا الحجم، من الأسهل أحيانا تصوير جزيئات الغاز تتحرك في خطوط مستقيمة حتى تتصادم مع الحاوية (انظر الرسم البياني في أعلى المقال). قوة الكشف عنها من قبل الجسيمات الغاز في وعاء أثناء هذا التصادم هو التغير في القوهزخم الدافعه(نشاط) للجسيماتالجسيمات.<ref>J. Clerk Maxwell (1904). Theory of Heat. Mineola: Dover Publications. pp. 319–20. ISBN 0-486-41735-2</ref> خلال الاصطدام فقط المكون الطبيعي للسرعة هو الذي يتغير. تسافر الجسيمات بشكل مواز لجدار الحاوية فلا يتغير زخمها. ولذلك يجب أن يكون متوسط القوة على السطح هو متوسط التغير في الزخم الخطي لكل تصادمات جسيمات الغاز.
الضغط هو مجموع كل المكونات الطبيعية من القوة التي تمارسها الجزيئات و المؤثرة على جدران الحاوية مقسوما على مساحة سطح الجدار.
 
 
=== الحجم ===
الرمز المستخدم لتمثيل حجم محدد في المعادلات هو "V" مع وحدات SI من متر مكعب لكل كيلوجرامكيلوغرام.
 
=== الكثافة ===
 
== معادلة الغاز المثالي ==
{{مفصلةمقال تفصيلي|غاز مثالي}}
 
أو معادلة الحالة الحرارية لغاز مثالي وهي تصف غازا مثاليا وسلوكه عند تغير درجة الحرارة مثلا. وقد شكلت تلك المعادلة كنتيجة لنتائج تجارب عديدة ([[قوانين الغازات]]).ثم استطاع [[لودفيغ بولتزمان]] عن طريق حساب الاحتمالات ([[ديناميكا حرارية|ترموديناميكا إحصائية]]) تفسير سلوك الغاز عل أساس بنية جسيمات الغاز.
 
== معادلة الغاز الحقيقي ==
{{مفصلةمقال تفصيلي| غاز حقيقي}}
 
'''الغاز الحقيقي''' (بالإنجليزية: Real gas) هو غاز ليس [[غاز مثالي]] بتميز بصفات لا يمكن معالجتها بواسطة [[قانون الغازات المثالية]]. ولكي نفهم سلوك الغازات الحقيقية وهي تقابلنا باستمرار في حياتنا العملية حيث أنها تشغل [[محرك|المحركات]] ، كما أنها تؤثر على [[الطقس]] فلا بد من اتخاذ الصفات الآتية في الاعتبار:
 
=== معادلة فان دير فالس ===
{{مفصلةرئيسية |معادلة فان دير فالس}}
 
تتعامل مع [[غاز حقيقي|الغازات الحقيقية]] باعتبار [[كتلة مولية|الكتلة المولية]] و[[حجم مولي|وحجمها المولي]]:
* [[قوانين غازات|قوانين الغازات]]
* [[ديناميكا حرارية]]
{{شريط بوابات|فضاء|فيزياء|كيمياء}}
 
{{تصنيف كومنز|Gases}}