قانون الغازات المثالية: الفرق بين النسختين
| [مراجعة غير مفحوصة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
لا ملخص تعديل |
ط استرجاع تعديلات 46.152.174.236 (نقاش) حتى آخر نسخة بواسطة Jobas |
||
سطر 51:
<math> \rho \rightarrow 0 </math> dar, أي عندما يكون [[الضغط]] صغيرا جدا ودرجة الحرارة عالية. في تلك الحالة يمكن إهمال حجم الجزيئات نفسها وقوى التجاذب بينها.
وتمثل معادلة الغاز المثالي تمثيلا تقريبيا لغازات كثيرة مثل الهواء المشبع ببخار الماء في الظروف الطبيعية (1 ضغط الجوي ،و درجة حرارة 20 مئوية) ، فهي تصف حالته بدقة تقريبية مناسبة. وينتج من المعادلة العامة للغاز المثالي أن [[طاقة داخلية|الطاقة الداخلية]] للغاز المثالي لا تعتمد على [[الضغط]] أو [[الحجم]] ، وتعتمد فقط على درجة الحرارة. وتتكون الطاقة الداخلية في هذه الحالة من [[طاقة الحركة]] و[[حرارة|الحركة الحرارية]] لجزيئات الغاز
في عام 1873 أضاف الفيزيائي فان ديرفال المعادلة المعروفة باسمه [[معادلة فان دير فال]] الحجم الذاتي لجزيئات الغاز وقوي التجاذب على المعادلة العامة وأصبحت معادلته بذلك تنطبق أيضا على [[غاز حقيقي|الغازات الحقيقية]].
| |||