كيمياء حرارية: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط بوت:إضافة قالب تصفح {{فروع الكيمياء}}+ترتيب (۸.۶) |
Mr.Ibrahembot (نقاش | مساهمات) اصلاح وسائط قالب:مرجع كتاب |
||
سطر 1:
[[ملف:Ice-calorimeter.jpg|250px|يسار|thumb|أول مسعر ثلجي]]
'''الكمياء الحرارية''' هي إحدى فروع [[الكمياء]] والتي تهتم بدراسة الخصائص الحرارية [[التفاعلات الكيميائية|للتفاعلات الكميائية]]. وتهتم عامة بتبادل الحرارة المرافق للتحولات، مثل الاختلاط وتحول الحالة والتفاعلات الكيميائية وما إلى ذلك، وتشمل حسابات هذه الكميات من حيث سعة الحرارة وحرارة الاحتراق وحرارة التشكيل.
تعتمد قوانين الكيمياء الحرارية على قانونين:
# قانون لافوازييه ولابلاس (1782): تبادل الحرارة المصاحب للتحول يساوي عكس تبادل الحرارة المصاحب للتحول في الجهة المعاكسة.
# قانون هيس (1840): تبادل الحرارة المصاحب للتحول هو نفسه إذا ما حدث في عملية واحدة أو في عدة خطوات
يعد مؤسس الكمياء الحرارية العالم [[مارسلين برثلوت]] والذي قام سنة [[1881]] بتجربة قياس القيمة الحرارية للوقود، تطورت بعد ذلك بشكل كبير في القرن 20، ساعد تطبيق '''[[القانون الثاني في الترموديناميك|المبدأ الثاني للديناميكا الحرارية]]''' على المجموعات الكميائية إلى توقع منحى التفاعل، وتحديد حالة التكافؤ الكميائي ومنه [[مردود التفاعل الكميائي|المردود]]، الامر الذي ساهم في تهيئة المجموعة قبل شروعها في التفاعل.
سطر 41:
<math id="علاقة توافق حرارة التفاعل مع كمية الحرارة"> \Delta H_{T,p} = \int_0^\xi \Delta_r H_{T,p} \cdot \mathrm d\xi = Q_p~</math>
في حالة وجود النظام المثالي، تكون <math id="حرارة التفاعل"> \Delta_{r} H_{T,p}</math> مستقلة عن تقدم التفاعل <math id="الكميااء الحرارية">\xi</math> و بالتالي :
<math id="الكميااء الحرارية"> \Delta H_{T,p} = \Delta_{r} H_{T,p} \cdot \xi = Q_{p}~</math>
سطر 57:
{{فروع الكيمياء}}
[[تصنيف:كيمياء حرارية]]
[[تصنيف:فروع الكيمياء|حرارية]]
| |||