لهب: الفرق بين النسختين
[مراجعة غير مفحوصة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط بوت :عنونت مرجع غير معنون لمعرفة المزيد |
Mr.Ibrahembot (نقاش | مساهمات) اصلاح وسائط قالب:مرجع كتاب |
||
سطر 1:
[[ملف:Candleburning.jpg|تصغير|لهب مشتعلا جراء احتراق الشمعة]]
'''اللهب''' هو الجانب الغازي المرئي (الباعث للضوء) من النار. وهو نتاج تفاعل قوي [[تفاعل ناشر للحرارة|طارد للحرارة]] (مثال, [[احتراق|الاحتراق]] [[تفاعلات أكسدة-اختزال|وتفاعل الأكسدة الذاتي]])، وذلك في وسط غازي<ref>{{
== الميكانيكية ==
[[ملف:Gaspitjes boiler.JPG|تصغير|شعلة [[غاز]] في [[غلاية]].]]
يعتمد [[لون]] و[[درجة حرارة]] اللهب على نوع [[الوقود]] الذي يغذي عملية الاحتراق، مثال على ذلك: عندما نشعل [[الشمعة]] فإن الحرارة تجعل [[جزيء|جزيئات]] الشمع التي [[برافين|بالفتيلة]] [[تبخر|تتبخر]]، وبتلك اللحظة فإنها تتفاعل مع [[الأكسجين]] في [[الهواء]] مما ينطلق معا [[حرارة]] كافية للمراحل التالية لتفاعل طارد الحرارة لتبخير وقود أكثر هنا سيولد لهبا منسجما، فارتفاع درجة حرارة اللهب يسبب [[تحلل كيميائي|تحلل]] جزيئات الوقود المتبخرة مشكلا نواتج متعددة من عمليات احتراق غير كاملة و[[جذور حرة|الأصول الحرة]] (وهي [[الجزيئات]] و[[الالكترونات]] و[[الذرات]]). تلك النواتج ستتفاعل مع بعضها البعض ومع العامل المؤكسد. بإمكان [[طاقة]] لهب كافية [[حالة إثارة|إثارة]] الإلكترونات مع بعض وسط التفاعل السريع مثل CH و C<sub>2</sub> مما ينتج ظهور [[ضوء|الضوء المرئي]] (انظر صورة [[طيف|الطيف]] المرئي ولاحظ ماهية الأصول الحرة التي تنتج اللون الخاص بها)، وكلما زادت درجة حرارة احتراق اللهب (إذا احتوى اللهب على جسيمات صغيرة من [[سخام|كربون غير محترق]] أو مواد أخرى) كلما ارتفع معدل طاقة [[موجة كهرومغناطيسية|الإشعاع الكهرطيسي]] المنبعث من اللهب (انظر [[جسم أسود]]).
هناك مؤكسدات أخرى غير الأكسجين بإمكانها إنتاج اللهب، فاحتراق [[هيدروجين|الهيدروجين]] في [[كلور|الكلور]] ينتج لهب ويطلق غاز [[كلوريد الهيدروجين]] (HCl) ناتجا من عملية الاحتراق<ref>{{cite web|url=http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Inorganic/pages/Group67/chlorine_and_hydrogen.htm|archiveurl=http://web.archive.org/web/20080820080559/http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Inorganic/pages/Group67/chlorine_and_hydrogen.htm|archivedate=2008-08-20|title=Reaction of Chlorine with Hydrogen}}</ref>. هناك مجاميع كيميائية مثل [[هيدرازين|الهيدرازين]] و[[رباعي أكسيد النتروجين]] ذاتية الاشتعال وتستخدم [[محرك صاروخي|بمحركات الصواريخ]]. ويمكن استخدام [[فلوروبوليمر]] لتغذية [[الفلور]] بحيث يكون مؤكسد للوقود المعدني.
سطر 34:
هذه الاكتشافات لها استخدامات محتملة بالعلوم التطبيقية والصناعات خاصة ما يتعلق بكفاءة الوقود.
==أنواع اللهب==
{{
أنواع لهب اللحام:<ref>[http://www.manpower.gov.om/ar/vt_im_pp/vt_im_04.pdf وزارة القوى العاملة العمانية]</ref>
* المكربن
|