حمض الهيدروفلوريك: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
لا ملخص تعديل وسمان: تحرير من المحمول تعديل ويب محمول |
Mr.Ibrahembot (نقاش | مساهمات) اصلاح وسائط قالب:مرجع كتاب |
||
سطر 1:
{{Chembox
| verifiedrevid = 265477842
| ImageFile = Hydrogen fluoride.JPG
سطر 41:
}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[حمض هيدروكلوريك]]<br />{{
| OtherCpds = [[فلوريد الهيدروجين]]
}}
سطر 48:
'''حمض الهيدروفلوريك''' {{إنج|Hydrofluoric acid}} هو محلول ل[[فلوريد الهيدروجين]] في الماء. ومع أنه يعد مادة أكالة ومن الصعب التعامل معها، إلا أنه حمض ضعيف<ref>{{cite journal | doi = 10.1063/1.2090259 | year = 2005 | month = Nov | author = Ayotte, P; Hébert, M; Marchand, P | title = Why is hydrofluoric acid a weak acid? | volume = 123 | issue = 18 | pages = 184501 | pmid = 16292908 | journal = [[J. Chem. Phys.]]}}</ref>. وفلوريد الهيدورجين، في محلوله المائي غالبا مثل حمض الهيدروفلوريك، هو مصدر قيم لل[[فلور]]، فهو [[طليعة]] لعديد من المركبات الصيدلانية مثل [[فلوكستين|الفلوكستين]] (Prozac)، وال[[مبلمرات]] المختلفة مثل [[متعدد رباعي فلورو الإيثيلين]] (التيفلون)، ومعظم المواد التركيبية الأخرى الحاوية على الفلور.
يعرف حمض الهيدروفلوريك بقدرته على إذابة الزجاج بتفاعله مع أوكسيد السيليكون SiO<sub>2</sub>، وهو المركب الأساسي لمعظم أنواع الزجاج، ويشكل {{
يحتاج حمض الهيدروفلوريك إلى معاملة حذرة جدًا، فإذا ما أشبع الحمض منطقة لا تتجاوز 160 سم<sup>2</sup> من الجلد فقد يكون غير مؤلم، ولكنه مميت.
|