ويكيبيديا

لانثانيدات: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[نسخة منشورة][نسخة منشورة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
اصلاح وسائط قالب:مرجع كتاب
سطر 69:
 
ويتم وضع سلسة اللانثينيدات تحت الجدول الدوري كما لو كانت تذييل له. بينما يوضح [[جدول دوري (مستويات فرعية)|الجدول الدوري الطويل]] المكان الفعلى لمجموعة اللانثينيدات.
 
 
==من خواص اللانثانيدات==
(أنظر أسفله)
 
{| border="1" cellpadding="4" cellspacing="0" style="margin:auto; margin:1em; background:#ffe; border:1px #aaa solid; border-collapse:collapse; font-size:95%;"
السطر 91 ⟵ 90:
| البنية الإلكترونية للذرة*||'''5d<sup>1</sup>'''||4f<sup>1</sup>'''5d<sup>1</sup>'''||4f<sup>3</sup>|| 4f<sup>4</sup>|| 4f<sup>5</sup>||4f<sup>6</sup>|| 4f<sup>7</sup>|| 4f<sup>7</sup>'''5d<sup>1</sup>'''||4f<sup>9</sup>||4f<sup>10</sup>|| 4f<sup>11</sup>||4f<sup>12</sup>||4f<sup>13</sup>||4f<sup>14</sup>||4f<sup>14</sup>'''5d<sup>1</sup>'''
|-
| Ln<sup>3+</sup> البنية الإلكترونية*<ref>{{citeمرجع bookكتاب|authorالمؤلف=Walter Koechner |titleالعنوان=Solid-state laser engineering |urlمسار=http://books.google.com/books?id=RK3jK0XWjdMC&pg=PA47 |accessdateتاريخ الوصول=15 January 2012 |yearسنة=2006 |publisherالناشر=Springer |isbnالرقم المعياري=978-0-387-29094-2 |pagesالصفحات=47–}}</ref>||4f<sup>0</sup><ref>[http://www.chemistryexplained.com/Kr-Ma/Lanthanum.html Lanthanum – Chemistry Encyclopedia – reaction, water, elements, metal, gas, name, atom]. Chemistryexplained.com. Retrieved on 2012-01-15.</ref> || 4f<sup>1</sup>||4f<sup>2</sup>|| 4f<sup>3</sup>|| 4f<sup>4</sup>||4f<sup>5</sup>|| 4f<sup>6</sup>|| 4f<sup>7</sup>||4f<sup>8</sup>|| 4f<sup>9</sup>|| 4f<sup>10</sup>||4f<sup>11</sup>||4f<sup>12</sup>|| 4f<sup>13</sup>||
4f<sup>14</sup>
|-
السطر 99 ⟵ 98:
==الخواص الكيميائية==
 
نظرا لتشابه بنية غلاف إلكترونات التكافؤ لتلك العناصر فتتصرف اللانثانيدات كيميلئيا مثل عناصر المجموعة الثالثة في [[الجدول الدوري]] [[سكانديوم]] و [[إيتربيوم ]] وتكون معهما مجموعة [[عنصر أرضي نادر|العناصر الأرضية النادرة]]. وتلك العناصر تتأكسد سريعا ، وتتفاعل إلى حد ما مع [[الماء]] منتجة غاز [[الهيدروجين]] .
 
بدءا من [[سيريوم|السيريوم]] يمتلئ المدار 4f رويدا رويدا حتى نصل إلى اللوتيتيوم الذي يتم امتلاؤه ب 14 من الإلكترونات . ونظرا لكون المدارات 4f تكون موجودة تحتية في الذرة فهي تكون - بعكس إلكترونات المدار d - غير مشاركة في النشاط الكيميائي. وتتشابه جميع اللانثانيدات في خواصها الكيميائية . وتتميز جميعها [[عدد أكسدة]] +3. كما تظهر لبعضها اعداد أكسدة +2 و +4 .
السطر 105 ⟵ 104:
==الخواص الفيزيائية==
 
[[ملف:Hexagonal dichteste Kugelpackung.png|thumb| left| 220px|التركيب البلوري للانثانيدات [[نظام بلوري سداسي ]] مركزي الوسط .(ما عدا السيريوم والسماريوم والأوروبيوم والإيتربيوم).]]
 
تتبلور اللانثانيدات (ما عدا السيريوم والسماريوم والأوروبيوم والإيتربيوم ) في [[نظام بلوري سداسي|النظام البلوري السداسي ]] ،وهي فلزات براقة تشبه الفضة ، مرنة ، وتتفاعل كيميائيا. ويتميزون بالبنية ذات . تقل [[صلاده|الصلادة]] بتزايد العدد الذري .
 
تنتمي الانثانيدات مثلما تنتمي [[أكتينيدات|الأكتينيدات]] إلى مجموعة العناصر الانتقالية الداخلية أو بمعنى آخر إلى عناصر المجموعة f ، حيث تكون المدارات f في تلك السلسلة غير مكتملة بالإلكترونات .
السطر 115 ⟵ 114:
 
* يستخدم السيريوم في صناعة حجر الولاعة كما يستخدم [[تحفيز|كمحفز]] في [[الانحلال الحراري|تكرير البترول]]
* ويستخد النيوديم والبراسيوديم لتلوين النظارات ، وصناعة النظارات الواقية لعملية [[لحام|اللحام]] ، كما يستحدم البراسيوديم في صناعة الليزر بدلا من [[روبين|الروبين]].
 
* البروميثيوم : يستخدم كمصدر حراري في [[قمر صناعي|الأقمار الصناعية]] .
* يستخدم الساماريوم : لصناعة [[مغناطيس|المغناطيسات الذاتية]] ، كما يستخدم في صناعة السماعات
 
* الأوروبيوم والديسبروسيوم : يستخدمان كماص للنيوترونات في [[مفاعل نووي|المفاعلات النووية]] . كما يستخدم الأوروبيوم كمادة منشطة للون الأحمر في أنابيب التلفزيون.
*الجادولينيوم: يستخدم كمادة منشطة للون الأخضر في أنابيب التلفزيون .
السطر 132 ⟵ 129:
 
== وصلات خارجية ==
* [http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/rare_earths/ USGS للمعلومات عن إحصائيات العناصر الأرضية النادرة]
 
{{تذييل جدول دوري}}
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/لانثانيدات»