هيدريد: الفرق بين النسختين

'''الهيدريد''' في الكيمياء هو [[أيون|أنيون]] [[هيدروجين|للهيدروجين]] ⁻H، وتسمى [[مركب كيميائي|المركبات الكيميائية]] الحاوية على هذا الأنيون '''بالهيدريدات'''. <ref>''Concise Inorganic Chemistry'' J.D. Lee </ref> <ref>''Main Group Chemistry'', 2nd Edition A.G. Massey</ref> يرتبط الهيدروجين في الهيدريدات إلى عناصر أو مجموعات لها [[سالبية كهربائية|كهرسلبية]] أقل منه، كما في الفلزات. ولكن بشكل عام فإنه يطلق على جميع العناصر المرتبطة بالهيدروجين اسم الهيدريدات، على الرغم من أن الهيدروجين في بعضها يمكن أن تكون له صفة بروتونية.<ref name=Greenwood>Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.</ref>

 

تقسم الهيدريدات إلى ثلاثة أنواع وذلك حسب نوع [[رابطة كيميائية|الرابطة الكيميائية]] <ref name=Greenwood/> وذلك إلى:

* هيدريدات أيونية: وهي التي تغلب عليها [[رابطة أيونية|الصفة الأيونية]].

* هيدريدات فلزية: وهي التي تغلب عليها [[رابطة فلزية|الصفة الفلزية]].

 

 

غالباً ما يستعمل [[ثنائي إيثيل الإيثر|الإيثر الإيثيلي]] كمذيب للهيدريدات الأيونية، وذلك أن الماء لا يصلح لذلك، لأن أيون الهيدريد أقوى من [[هيدروكسيد|الهيدروكسيد]] في جزيء الماء، ويؤدي التماس معه إلى حدوث [[حلمهة]] كما في المثال التالي:

</div> </center>

 

وهي تشمل الهيدريدات الناتجة عن تفاعل الهيدروجين مع [[شبه فلز|شبه الفلزات]] و[[لا فلز|اللا فلزات]] في [[عنصر مجموعة رئيسي|مجموعة العناصر الرئيسية]]. غالباً ما تكون هذه المركبات على شكل غازات أو في الحالة السائلة في الشروط العادية من الضغط والحرارة. من أشهر الأمثلة على ذلك [[هيدروكربون|الهيدروكربونات]]. تقسم هذه الهيدريدات إلى أنواع وذلك حسب [[قطبية (كيمياء)|قطبية]] الرابطة الكيميائية إلى:

* هيدريدات تكون حالة أكسدة الهيدروجين فيها -1، وذلك مثل [[سيلان (كيمياء)|السيلانات]] و[[بوران (كيمياء)|البورانات]]. ويتميز الهيدروجين في هذه المركبات بصفة [[قاعدة (كيمياء)|قاعدية]] ويكون له صفة [[مختزل|اختزالية]].

* هيدريدات يكون فيها فرق الكهرسلبية ضعيف جداً، بحيث تغلب عليها الصفة اللاقطبية مثل الكربوهيدرات. ولكن على الرغم من ذلك يكون للهيدروجين حالة أكسدة مقدارها +1.

 

وغالباً ما تتشكل هذه الهيدريدات مع [[فلز انتقالي|الفلزات الانتقالية]] والتي تخزن الهيدروجين ضمن شبكتها اللفلزية، لذلك فإن هذه اهيدريدات غالباً لا توافق صيغتها [[قياس اتحادية العناصر]]. فعلى سبيل المثال فإن [[بالاديوم|للبالاديوم]] مقدرة على [[امتزاز]] غاز الهيدروجين بحوالي 900 ضعف من حجمه عند درجة حرارة الغرفة ليشكل [[هيدريد البالاديوم]]. تشكل الهيدريدات الفلزية وسيلة لتخزين الهيدروجين والتي لها تطبيقات مهمة في [[خلية وقود|خلايا الوقود]] وفي العديد من التطبيقات الأخرى التي يعتمد عليها [[اقتصاد الهيدروجين]].<ref>{{Cite journal

| doi = 10.1021/cr030691s

}}</ref>

 

{{مراجع}}

{{شريط بوابات|كيمياء}}

 

[[تصنيف:أنيونات]]

[[تصنيف:تخزين الهيدروجين]]