عدد تجسيمي: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
Mn-imhotep (نقاش | مساهمات) |
Mn-imhotep (نقاش | مساهمات) |
||
سطر 12:
الشكل الكلي لجزيء يعين اكثر دقة عن كريق التفرقة بين زوج إلكترونات مشتركة في رابطة و زوج إلكترونات غير مشتركة في رابطة - أو زوج إلكترونات حرة. زوج الإلكترونات المشتركة في رابطة من نوع [[رابطة سيغما]] تكون فيها ذرة مرتبطة بالذرة المركزية أكثر بعدا عن الذرة المركزية عن زوج إلكترونات حرة (غير مشاركة في رابطة) للذرة المركزية. يبقى زوج إلكترونات حرة قريبا من نواته ذات الشحنة الموجبة . وعلى ذلك فإن نظرية فيسبر المتعلقة بشكل الجزيئات ترى أن التنافر بين أزواج الإلكترونات الحرة يكون أكبر من تنافر زوج إلكترونات رابطة .
ويمكن استخدام التفرقة بين زوج إلكترونات حر وزوج إلكترونات رابطة في فهم حيودا عن الشكل المستنبط لجزيء - أي لفهم عدم توافق الاستنباط الأولي لشكل الجزيء طبقا لنظرية فيسبر مع شكل الجزيء الحقيقي. فمثلا جزيء [[الماء ]]
The difference between lone pairs and bonding pairs may also be used to rationalize deviations from idealized geometries. For example, the H<sub>2</sub>O molecule has four electron pairs in its valence shell: two lone pairs and two bond pairs. The four electron pairs are spread so as to point roughly towards the apices of a tetrahedron. However, the bond angle between the two O-H bonds is only 104.5°, rather than the 109.5° of a regular tetrahedron, because the two lone pairs (whose density or probability envelopes lie closer to the oxygen nucleus) exert a greater mutual repulsion than the two bond pairs.<ref name=Petrucci/><ref name=Miessler/>
==اقرأ أيضا==
| |||