قطبية كيميائية: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
Mn-imhotep (نقاش | مساهمات) |
Mn-imhotep (نقاش | مساهمات) |
||
سطر 34:
</gallery>
===الجزيئات الغير قطبية===
[[ملف:Polarity boron trifluoride.png|frame|thumb|left|يبين الرسم
قد يكون جزيء ما غير قطبي لوجود راوبط لا قطبية (عندما يكون هناك تقاسم متساو للإلكترونات بين الذرات أو بسبب الترتيب المتناظر للروابط القطبية (كل رابطتيين
من الأمثلة على المركبات الغير قطبية
عند المقارنة بين جزيء قطبي وغير قطبي لهما نفس الكتلة المولية، يكون للجزيء القطبي عموما نقطة غليان أعلى ، بسبب التفاعل بين ثنائي القطب. الشكل الأكثر شيوعا من هذا النوع من التفاعل هو [[رابطة هيدروجينية|الرابطة الهيدروجينية]] .
▲من الأمثلة على المركبات الغير قطبية المنزلية الدهون والزيوت والبنزين. ولذلك معطم الجزيئات الغير قطبية هي مركبات غير قابلة للذوبان في الماء عند درجة حرارة الغرفة. لكن العديد من المذيبات العضوية غير القطبية، مثل [[التربنتين]]، قادرين على حل المواد القطبية. عند المقارنة بين جزيء قطبي وغير قطبي لهما نفس الكتلة المولية، يكون للجزيء القطبي عموما نقطة الغليان أعلى ، بسبب التفاعل بين ثنائي القطب،. الشكل الأكثر شيوعا من هذا النوع من التفاعل هو [[رابطة هيدروجينية|الرابطة الهيدروجينية]] .
* مثال 4 في مركب [[الميثان]] تتوزع الروابط الهيدروجينية لأربع ذرات هيدروجين حول ذرة الكربون على شكل رباعي وجوه، وبما أن كل رابطة تملك قطبية قليلة والتوزيع متناظر فإن مجمل روابط المركب يشكل لاقطبية
* مثال 5 في مركب [[ثلاثي فلوريد البورون]] توجد ثلاث روابط قطبية موزعة هذه الروابط على 120 درجة وبالتالي مجمل هذه الروابط لا يشكل ثنائية قطبية.
| |||