رابطة باي: الفرق بين النسختين

في ال[[كيمياء]], '''الرابطة باي (الرابطة π) '''هي الرابطة التي لها شكل مسطح عقدي يحتوى على الخط الفاصل بين الذرتين. وتحدث الرابطة عند حدوث تداخل جانبي بين [[مدار ذري|مدارين]] p.

 

 

الروابط باي عادة ما تكون أضعف من [[رابطة سيجما|الرابطة سيجما]] لأن مداراتها تذهب أبعد من الشحنة الموجبة الموجودة في [[نواة ذرية|النواة]], مما يتطلب طاقة أقل. وأظهرت نظريات الكم أن ضعف الرابطة باي يرجع لقلة التداخل بين المدارات p نظرا لوضعهم الموازي لبعض. وبالرغم من أن الرابطة باي في حد ذاتها أضعف من الرابطة سيجما, فإن الرابطة باي تتواجد في الروابط المتعددة مع وجود رابطة سيجما من ضمن هذه الروابط, وناتج تواجد النوعين معا هو روابط أقوى من الرابطة سيجما المفردة. الذرات التي ترتبط ب[[رابطة ثنائية]] أو [[رابطة ثلاثي]] يكون بها رابطة سيجما واحدة, وباقى الروابط تكون من النوع باي. الروابط باي تنتج من تداخل المدارات المتوازية: يتقابل المداران المرتبطان يتقابلا طوليا ويكونا رابطة متوزعة أكثر من الرابطة سيجما. وتسمي [[إلكترون|الإلكترونات]] الموجودة في الرابطة باي بالإلكترونات باي.