افتح القائمة الرئيسية

تغييرات

تم إضافة 39 بايت، ‏ قبل 3 سنوات
ط
بوت:إضافة قالب تصفح {{كيمياء فيزيائية}}+ترتيب+تنظيف (۸.۶)
 
كان تطور الحركة الحرارية وفهم الغازات وسلوكها الباعث على تقدم [[الكيمياء]] و[[الفيزياء]] منذ اكتشافت [[روبيرت بويل]] وصياغته لسلوكها في [[قانون بويل]] في عام 1662. ثم حدث تقدم سريع حتى القرن التاسع عشر ، واستطاع العلماء وصف الغاز كالأتي :
 
1-تتألف الغازات من أعداد كبيرة من الجسيمات المتناهية في الصغر والبعيدة عن بعضها مقارنة بحجمها. وينتج عن ذلك ان معظم الحجم الذي يحتله الغاز هو عبارة عن فراغ , وهذا يعلل [[الكثافة]] المنخفضة للغازات.
 
2- تتصادم جسيمات الغاز بعضها البعض بسبب حركتها السريعة العشوائية ، وبارتفاع درجة الحرارة تزداد سرعات الجزيئات ،وتشتد الاصطدامات ويزداد معدل الاصطدامات. في نفس الوقت تصطدم جسيمات الغاز بجدار الوعاء الذي يحتويها وتظهر لنا في صورة [[الضغط]]. التصادم مرن أي لا يحصل فقدان في الطاقة الكلية للغاز. كل مافي الأمر تنتقل السرعات بين الجسيمات مثلما تنتقل سرعات كرات [[البلياردو]].
 
3- تكون جسيمات الغاز في طاقة حركة دائمة سريعة وعشوائية وفي جميع الاتجاهات.
 
4- لا توجد قوى تجاذب أو تنافر بين جزيئات الغاز (افتراض [[غاز مثالي|الغاز المثالي]]).
=== الضغط ===
سرعة جسيمات الغاز يتناسب مع درجة حرارته المطلقة.يتقلص حجم البالون عندما تبطئ سرعة جزيئات الغاز مع إضافة النيتروجين شديد البرودة. وترتبط درجة حرارة أي نظام فيزيائي بحركة الجزيئات (جزيئات والذرات) التي تشكل في مجموعها النظام [[الغاز]].<ref>See pages 137–8 of Society, Cornell (1907).</ref> في الميكانيكا الإحصائية، درجة الحرارة هي المقياس لمتوسط الطاقة الحركية المخزنة في الجسيمات.
 
=== الحجم ===
الرمز المستخدم لتمثيل حجم محدد في المعادلات هو "V" مع وحدات SI من متر مكعب لكل كيلوغرام.
 
الرمز المستخدم لتمثيل الكثافة في المعادلات هو ρ (رو) مع وحدات SI للكيلوغرام لكل متر مكعب.
 
== معادلة الغاز المثالي ==
{{مقال تفصيلي|غاز مثالي}}
 
 
: p [[الضغط]]
: V [[حجم مولي|الحجم المولي]]
: T [[درجة الحرارة]] بالكلفن
: R [[ثابت الغازات العام]]
: n عدد المولات (أو أجزاء المول).
 
بواسطة المعادلة العامة للغازات بالإضافة إلى [[قوانين الديناميكا الحرارية]] يمكننا وصف عمليات الحركة الحرارية للغازات المثالية بطريقة الرياضيات .
 
== معادلة الغاز الحقيقي ==
{{مقال تفصيلي| غاز حقيقي}}
 
'''الغاز الحقيقي''' (بالإنجليزية: Real gas) هو غاز ليس [[غاز مثالي]] بتميز بصفات لا يمكن معالجتها بواسطة [[قانون الغازات المثالية]]. ولكي نفهم سلوك الغازات الحقيقية وهي تقابلنا باستمرار في حياتنا العملية حيث أنها تشغل [[محرك|المحركات]] ، كما أنها تؤثر على [[الطقس]] فلا بد من اتخاذ الصفات الآتية في الاعتبار:
* لها تأثيرات ضغطية
 
* [[حرارة نوعية]] متغيرة
* لها تأثيرات ضغطية
* تأثير فان دير فالس (حيث للجزيئات أحجام تختلف عن الصفر) ،
* [[حرارة نوعية]] متغيرة
* تأثيرات ترموديناميكية في حالة عدم التوازن ،
* تأثير فان دير فالس (حيث للجزيئات أحجام تختلف عن الصفر) ،
* تؤثر على [[تفكك|تفكك الجزيئات]] وتؤثر على [[تفاعل كيميائي|التفاعلات الكيميائية]]
* تأثيرات ترموديناميكية في حالة عدم التوازن ،
* تؤثر على [[تفكك|تفكك الجزيئات]] وتؤثر على [[تفاعل كيميائي|التفاعلات الكيميائية]]
 
بأخذ تلك المؤثرات في العتبار أو بعضها توجد عدة صيغ لحالة العاز الحقيقي ، نؤتي منها على سبيل المثال :
 
=== معادلة فان دير فالس ===
{{رئيسية |معادلة فان دير فالس}}
 
تتعامل مع [[غاز حقيقي|الغازات الحقيقية]] باعتبار [[كتلة مولية|الكتلة المولية]] و[[حجم مولي|وحجمها المولي]]:
 
<math>RT=\left(P+\frac{a}{V_m^2}\right)(V_m-b)</math>
حيث:
: P [[الضغط]],
: T [[درجة الحرارة|درجة الحرارةكلفن]]كلفن|بالكلفن]],
:R [[ثابت الغازات]] ,
: [[حجم مولي|الحجم المولي]] V<sub>m</sub>.
 
a و b إحداثيان يُعينان عمليا لكل غاز ، وأحيانا يجري تعيينهما من [[نقطة حرجة|النقطة الحرجة]] (T<sub>c</sub>) و[[ضغط حرج|الضغط الحرج]] (P<sub>c</sub>) مع استخدام العلاقتين :
 
<math>a=\frac{27R^2T_c^2}{64P_c}</math>
{{تصنيف كومنز|Gases}}
 
{{كيمياء فيزيائية}}
[[تصنيف:علوم الغلاف الجوي]]
[[تصنيف:غازات|*]]
[[تصنيف:أطوار المادة]]
[[تصنيف:تحريك الموائع]]
[[تصنيف:حالات المادة]]
[[تصنيف:علوم الغلاف الجوي]]
[[تصنيف:غلاف جوي]]
[[تصنيف:تحريك الموائع]]
[[تصنيف:مفاهيم فيزيائية]]
[[تصنيف:قوانين الغازات]]
[[تصنيف:أطوارمفاهيم المادةفيزيائية]]
606٬815

تعديل