سعة حرارية: الفرق بين النسختين

 

وهي قيمة تبين مدى قابلية جسم ما لتخزين [[حرارة|الطاقة الحرارية]]. حيث ترمز C لقيمة الطاقة الحرارية Q التي يجب إمداد جسم أو نظام ما بها لرفع درجة حرارته درجة مئوية واحدة. وعلى هذا الأساس فإن وحدة التحميل الحراري هي [[جول|الجول]] لكل [[كلفن]]. بالنسبة للمواد الصلبة والسوائل لاتختلف السعة الحرارية عند ضغط ثابت عن تلك المقاسة عند حجم ثابت. أما بالنسبة للغازات فنميز بين السعة الحرارية عند ضغط ثابت ، والسعة الحرارية عند حجم ثابت ، حيث تتمدد الغازات كثيرا بالحرارة :

* السعة الحرارية عند حجم ثابت:<math>C_V=\left(\frac{\partial U}{\partial T}\right)_V</math>

* السعة الحرارية عند ضغط ثابت: <math>C_P=\left(\frac{\partial H}{\partial T}\right)_P</math>

 

هذا هو التعريف الترموديناميكي للحرارة النوعية لغاز حيث تعني U [[طاقة داخلية|الطاقة الداخلية]] للمادة ، أما في حالة ثبات الضغط فتعني H [[إنثالبي]] المادة (وهي طاقة أعم من الطاقة الداخلية). وطبقا لهذا التعريف تكون السعة الحرارية هي معدل تغير الطاقة الداخلية للمادة بتغير درجة الحرارة ، أو معدل تغير إنثالبي المادة بتغير درجة الحرارة (انظر [[معادلة الحالة]]).

 

 

تختلف السعة الحرارية لمادة عند درجات حرارة مختلفة. فعلى سبيل المثال نجد السعة الحرارية للماء عند درجة حرارة 20 درجة مئوية تختل طفيفا عنها عند درجة حرارة 15 مئوية :

* ماء عند 20&nbsp;°C: <math>c = 4{,}190~\mathrm{kJ/(kg\, K)}</math>

* ماء عند 15&nbsp;°C: <math>c = 4{,}186~\mathrm{kJ/(kg\, K)}</math>

لترتفع درجة حرارته من 20 إلى 21 [[درجة مئوية]] ، وهكذا حتى نصل إلى درجة الغليان. وعند درجة الغليان تسود [[حرارة تبخر|حرارة التبخر]] وهي كمية الحرارة الازمة لتحويل 1 [[جرام]] من الماء إلى [[بخار]] ، وهي تساوي [[ماء|للماء]] تقريبا 2260 كيلو [[جول]]/[[كيلوجرام]].

 

 

يجب التفرقة بين المصطلحات الآتية :

* '''[[حرارة نوعية|الحرارة النوعية]]''' <math>c</math>, وهي تقاس بالنسبة لوحدة [[كتلة|الكتلة]](عادة الكيلوجرام) <math>[c] = \mathrm{\tfrac{J}{kg \cdot K}}</math>

* ''' السعة الحرارية المولية ''' <math>C_\mathrm{mol}</math>), وتقاس لكمية 1 [[مول]] من المادة <math> [C_\mathrm{mol}] =\mathrm{\tfrac{J}{mol \cdot K}}</math>

 

حيث :

: <math>N</math> عدد الجسيمات ,

: <math>k_B</math> [[ثابت بولتزمان]],

بسبب أن الهيدروجين ليس غازا مثاليا بنسبة 100%.

 

 

{{مقال تفصيلي|معامل ثبات الاعتلاج}}

 

 

:<math> \kappa=\frac{C_p}{C_V}=\frac{C_{mol,p}}{C_{mol,V}} </math>

 

 

 

ومن العلاقات التالية:

* [[دالة الحالة]]

* [[عمل (ترموديناميك)]]

* [[طاقة حرارية]]

* [[نموذج ديباي]]

* [[عدد إيكرت]]

{{شريط بوابات|فيزياء|كيمياء|طاقة}}

{{تصنيف كومنز|Heat capacity}}

 

[[تصنيف:انتقال الحرارة]]

[[تصنيف:ديناميكا حرارية]]

[[تصنيف:قوانين الغازات]]

[[تصنيف:كميات فيزيائية]]